【推荐1】I.离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：
(1)将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、SO、OH^-、CO和Cl^-，取该溶液进行如下实验：
I.取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。
II.取少许溶液滴入BaCl₂溶液，无白色沉淀产生。
III.取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO₃溶液，产生白色沉淀。
IV.再取少许原溶液滴入少量H₂SO₄溶液，有白色沉淀产生。
①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是_______。
②如溶液中各种离子数相等，确定溶液中_______(填有或无)K⁺。判断依据是_______。
II.当温度和压强一定时，向KOH、Ba(OH)₂混合溶液中通入足量的CO₂气体，随CO₂的通入生成的沉淀质量如图所示：

(2)实验室制取二氧化碳的离子方程式：________。
(3)根据图像可知，随着CO₂通入KOH、Ba(OH)₂混合溶液，反应分多个阶段，AB阶段的离子反应方程式：_______。
(4)随着CO₂的通入，(不考虑CO₂在溶液中的溶解，忽略溶液体积的微小变化)混合溶液的导电性会发生一些变化，导电性：0点_______D点(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(5)0A段和BD段消耗CO₂用量的关系：_________(用a、b和c表示)。
(6)原溶液中Ba²⁺和OH^-的个数之比：_______(用a、b和c表示)。

【推荐2】以含钴废催化剂(主要成分为Co、Fe、SiO₂)为原料制取复合氧化钴的流程如图：

(1)Co为27号元素，请写出Co在元素周期表的位置_____。
(2)用H₂SO₄溶解后过滤，得到的滤渣是____(填化学式)。将滤渣洗涤2～3次，再将洗液与滤液合并的目的是____。
(3)在加热搅拌条件下加入NaClO₃，将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，反应的离子方程式是____。
(4)加入NaClO₃后确定Fe²⁺是否氧化完全的方法是_____。
(5)向氧化后的溶液中加入适量的Na₂CO₃调节酸度，使之生成黄钠铁矾[Na₂Fe₆(SO₄)₄(OH)₁₂]沉淀，写出该反应的离子方程式：_____。
(6)已知CoCl₂的溶解度曲线如图所示。向碱式碳酸钴沉淀中加入足量稀盐酸边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤的原因是____。

【推荐2】钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝，钨在自然界主要以钨(VI) 酸盐的形式存在。有开采价值的钨矿石之一白钨矿的主要成分是CaWO₄，含有二氧化硅、氧化铁等杂质，工业冶炼钨流程如下：
已知： ①钨酸酸性很弱，难溶于水                  
②完全沉淀离子的pH值：SiO为8，WO为5        
③碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨

(1)₇₄W在周期表的位置是第_______周期。
(2)CaWO₄与纯碱发生的化学反应方程式是_______。
(3)滤渣B的主要成分是(写化学式)_____调节pH可选用的试剂是：_______(填写字母序号)。
A.氨水        B.氢氧化钠溶液            C.盐酸            D.碳酸钠溶液
(4)母液中加入盐酸的离子方程式为_______。检验沉淀C是否洗涤干净的操作是_______。
(5)为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨，不宜用碳而必须用氢气作还原剂的原因是_______。

【推荐3】氯化亚铜CuCl为白色粉末，微溶于水，能溶于浓盐酸生成。以胆矾为原料可以制备CuCl。
(1)由配制溶液
①结构简图如下，其中与，与的作用力类型分别是___________。
   
②已知溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为。分解的热化学方程式：   ，则___________(填“>”“<”或“=”)。
③加热硫酸铜可生成一种铜的氧化物，其晶体结构如图，则该化合物的化学式是___________。
       
(2)向CuSO₄溶液中加入Na₂SO₃和NaCl制备CuCl沉淀。Na₂SO₃和NaCl的用量对CuCl产率的影响如图1和2所示。
   
①与、NaCl在溶液中反应生成CuCl的离子方程式为___________。
②当时，比值越大CuCl产率越小，其原因是___________。
③当比值逐渐增大时，CuCl产率先增大后减小，请分析原因___________。
(3)为测定某氯化亚铜样品中CuCl的含量，某同学设计如下实验：准确称取氯化亚铜样品mg，将其置于过量的FeCl₃溶液中完全溶解，加入适量稀硫酸，用amol/L的溶液滴定到终点，消耗溶液bmL，被还原为。样品中CuCl的质量分数___________。

【推荐1】Ⅰ．氢能是重要的新能源。他的开发、储存和应用，是当前人们关注的热点之一、
(1)开发氢能的方法之一是分解水。开发特殊物质做催化剂，___________(填“能”或“不能”)降低水分解过程中所需能量。
(2)以NH₃代替氢气研发燃料电池是当前科研的一个热点。使用的电解质溶液是2mol•L^﹣1的KOH溶液，如图：
   
①此反应消耗的NH₃与O₂的物质的量之比为___________。
②a电极作为该原电池的___________(填“正极”或“负极”)，其电极反应式为 ___________。
③b电极上发生___________(填“氧化”或“还原”)反应，溶液中OH^－向___________(填“a”或“b”)电极移动。
④每消耗17g NH₃转移的电子数目为___________。
Ⅱ．人们通过化学方法可以开辟新能源和提高能源的利用率，根据情景回答下列问题：
(3)工业合成氨反应是放热的可逆反应。已知高温高压1molN₂(g)完全反应生成NH₃(g)可放出92kJ热量。如果将0.5molN₂(g)和足量(g)混合，使其充分反应，放出的热量___________(填“大于”“小于”或“等于”)46kJ。
(4)在容积为5L的密闭容器内模拟工业合成氨，反应经过5min后，生成10mol，用的化学反应速率为___________
Ⅲ．汽车行驶、某些化工厂生产过程，会向空气中排放出NO_x、CO、SO₂等有害气体。
(5)NO_x对环境的主要影响有___________(填字母标号)。

A．硝酸型酸雨

B．温室效应

C．破坏臭氧层

D．光化学烟雾

(6)用NaOH溶液吸收法处理NO_x(仅含NO、NO₂)。已知过程中发生的反应有：2NaOH+NO+NO₂=2NaNO₂+H₂O；2NaOH+2NO₂=NaNO₃+NaNO₂+H₂O
①用不同浓度的NaOH溶液吸收NO₂含量不同的尾气，关系如图(α表示NO_x中NO₂的含量)：
   
用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为：α=___________，c(NaOH)=___________。
②若一定体积的NO_x被250mL2mol·L^－1的NaOH溶液恰好完全吸收，溶液质量增加19.8g，则x的值为___________。

【推荐2】I、已知锌与稀盐酸反应放热，某学生为了探究反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气。所用稀盐酸浓度有 1.00 mol•L^-1、2.00 mol•L^-1 两种浓度，每次实验稀盐酸的用量为 25.00 mL，锌有细颗粒与粗颗粒两种规格，用量为 6.50 g．实验温度为 298 K、308 K。
(1)完成以下实验设计(填写表格中空白项)，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

编号	T/K	锌规格	盐酸浓度/mol·L-1	实验目的
①	298	粗颗粒	2.00	(Ⅰ)实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响； (Ⅱ)实验①和___________探究温度对该反应速率的影响； (Ⅲ)实验①和___________探究锌规格(粗、细)对该反应速率的影响。
②	298	粗颗粒	1.00
③	308	粗颗粒	2.00
④	298	细颗粒	2.00

(2)根据实验①过程绘制的标准状况下的气体体积 V 与时间 t 的图象如图所示。在OA、AB、BC 三段中反应速率最快的是___________。该时间段反应速率最大的主要原因是 ___________。

(3)另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在盐酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率， 在不影响产生 H₂气体总量的情况下，你认为他上述做法中可行的是___________(填相应字母)；
A．氨水       B．CuCl₂ 溶液       C．NaCl 溶液       D．KNO₃溶液
II、在如图所示的恒温、恒压密闭容器中加入 2mol X 和 2mol Y，发生如下反应并达到平衡(X、Y 状态未知)：2X(？)+Y(？)⇌a Z(g)。起始时容器的体积为 V L，达到平衡时X、Y 、Z 的物质的量之比为 1：3：2，且容器的体积仍然为 V L。

(1)a = ___________；
(2)X 的状态为___________，Y 的状态为___________(填“气态”或“非气态”)；
Ⅲ．在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态的是________
① 混合气体的压强；② 混合气体的密度；③ B的物质的量浓度；④ 气体总物质的量；⑤ 混合气体的平均相对分子质量；⑥ C、D反应速率的比值
A． ②③⑤       B． ①②③       C． ②③④⑥       D． ①③④⑤

【推荐1】碘酸钾是重要的分析试剂。某研究小组设计实验制备，并进行相关探究。
I．制备
制备实验装置如图：

查阅资料：为白色固体，能溶于水，难溶于四氯化碳；溶于水，难溶于乙醇。
(1)装置中可以提高化学反应速率，其原因是___________。
(2)装置中制取的化学反应方程式为___________。
II．制备
(3)从B中分离出溶液，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。加入溶液中和制得溶液，再加入适量___________，经搅拌、静置、过滤等操作，得到白色固体粗产品，提纯得晶体。
III．实验探究
为探究溶液和溶液的反应，该小组设计了实验A：向足量的酸性溶液滴入数滴淀粉溶液，再加入溶液，开始时无明显现象，一段时间(T秒)后，溶液变蓝。
(4)溶液变蓝，表明体现了___________性。
(5)针对T秒前溶液未变蓝，小组做出如下猜想：
i.猜想秒前未生成，是由于反应的活化能大，影响了反应速率导致的。
ii.猜想b：T秒前生成了，但由于存在迅速被消耗，反应为___________(用离子方程式表示)。
(6)请设计实验B，证明猜想b成立：向实验A的蓝色溶液中加入少量的___________(填化学式)溶液，蓝色迅速消失，后再次变蓝。

【推荐2】镉(Cd)可用于制作某些发光电子组件。一种以镉废渣(含CdO及少量ZnO、CuO、MnO、FeO杂质)为原料制备镉的工艺流程如图：

(1)Mn²⁺的基态核外电子排布式为________。
(2)加石灰乳调节pH=5目的是除铜，“滤渣1”的主要成分为________(填化学式)。
(3)“氧化”时为了除铁、除锰，KMnO₄的还原产物是MnO₂，该步骤中除锰的离子方程式为_______。
(4)“置换”中镉置换率与的关系如图所示，其中Zn的理论用量以溶液中Cd²⁺的量为依据。实际生产中比值最佳为1.3，不宜超过该比值的原因是_______。

(5)“熔炼”时，当反应釜内无明显气泡产生时停止加热，利用Cd与Na₂ZnO₂的_______不同，将Cd从反应釜下口放出，以达到分离的目的。
(6)向“置换”所得溶液经沉淀、过滤、洗涤等系列操作后，得到碱式碳酸锌[Zn₄CO₃(OH)₆]。用乙二胺四乙酸(俗称EDTA，H₂Y^2-表示乙二胺四乙酸根离子)滴定法测样品中锌的含量，反应原理：Zn²⁺+H₂Y^2-=ZnY^2-+2H⁺。取1.840g碱式碳酸锌样品，溶于pH为5~6的乙酸－乙酸钠缓冲溶液中配成100mL溶液，滴入少量的铬黑T作指示剂，取25.00mL置于锥形瓶中，向锥形瓶中加入过量的10.00mL2.000mol•L^-1EDTA，振荡。用1.000mol•L^-1锌离子标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗锌标准溶液16.00mL。求样品中Zn元素的质量分数_______(写出计算过程)。

【推荐3】从砷化镓废料(主要成分为GaAs，含Fe₂O₃、SiO₂和CaCO₃等杂质)中回收镓和砷的工艺流程如下：

已知：镓(Ga)既能溶于酸也能溶于碱，与NaOH溶液反应生成NaGaO₂和H_2。
回答下列问题：
(1)“浆化”是将砷化镓废料转变成悬浊液的过程，其目的是___________。
(2)砷化镓(GaAs)在“碱浸”时，砷转化为Na₃AsO₄进入溶液，该反应的化学方程式为___________。
(3)“碱浸”的温度控制在70℃左右，温度不能过高或过低的原因是___________；“滤渣I”的成分为___________(填化学式)。
(4)向浸出液中加H₂SO₄进行“中和”，调节pH使镓和硅共沉淀，不同pH时沉淀率如下表所示。根据表中数据可知，“中和”的pH应调节至___________范围内，沉淀的效果最好。

pH	镓沉淀率/%	硅沉淀率/%	砷沉淀率/%
4.0	75.0	89.2	0.02
5.0	98.5	98.6	0.01
6.0	98.9	99.2	0.02
7.0	95.3	99.5	0.06
8.0	86.1	86.3	0.11
9.0	57.4	65.1	0.13

(5)“旋流电解”时用惰性电极，则所得“尾液”的溶质主要是___________(填化学式)，可进行循环利用，提高经济效益。
(6)若用240kg含镓3％的砷化镓废料回收镓，得到纯度为99％的镓7.10kg，则镓的回收率为___________％(结果保留一位小数)。