【推荐1】工业制溴的大致流程如图：

已知溴的沸点为58.7℃，常温下在水中的溶解度为3.5g；溴与碳酸钠溶液反应生成NaBr、NaBrO₃、CO₂等。则下列说法不正确的是

A．步骤②通热空气是利用了溴的挥发性

B．从混合液甲到混合液乙，目的是对溴进行富集

C．步骤④发生氧化还原反应，其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1

D．操作⑤可以采取分液

【推荐2】根据下图所示的装置进行相关实验，对实验现象预测正确的是

 

A．实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变

B．实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色不会褪去

C．实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

D．实验IV：溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应

【推荐3】除去括号中的杂质适宜用NaOH溶液的是

A．溴苯(溴)	B．碳酸氢钠(碳酸钠)
C．乙酸乙酯(乙酸)	D．氧化铝(氧化铁)

【推荐1】下列括号内除去杂质的方法错误的是（       ）

A．铜粉中含有少量的杂质铁粉(加入足量稀盐酸溶解后过滤)

B．硫酸钠溶液中含有少量的杂质碳酸钠(加入适量的稀硫酸)

C．氢气中含有少量的杂质二氧化碳(通过足量的烧碱溶液)

D．氯化钠溶液中含有少量的杂质硫酸钠(加入过量的氯化钡溶液后过滤)

【推荐2】根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是
已知：MgCl₂·6H₂O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。

      

A．除去粗盐中杂质(Mg2+、SO、Ca2+)，加入的药品顺序为： NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

B．在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2

C．从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程

D．过程④与⑤的目的是为了提纯Br2

【推荐3】利用废铝箔（主要成分为,含少量等）制明矾的一种工艺流程如下：
下列说法中，不正确的是

A．操作a是过滤

B．步骤②中用代替稀硫酸也可以得到

C．步骤③所得溶液中含有的离子只有

D．由④可推测，室温下明矾的溶解度小于和的溶解度

【推荐1】超酸HSbF₆是石油重整中常用的催化剂，实验室常以SbCl₃、Cl₂和HF为原料，通过反应：SbCl₃+Cl₂=SbCl₅、SbCl₅+6HF=HSbF₆+5HCl制备。其制备SbCl₅的实验装置如图所示。已知：SbCl₃的熔点73.4℃，沸点223.5℃，易水解；SbCl₅的熔点3.5℃，液态SbCl₅在140℃时即发生分解，2.9kPa下沸点为79℃，也易水解。下列说法不正确的是

A．SbCl5制备完成后，常压加热至73.4℃以上蒸馏使SbCl3变成气体除去

B．装置II的主要作用是吸收Cl2和空气中的水蒸气

C．装置I中的a为冷凝水的进水口

D．由SbCl5制备HSbF6时，因涉及HF而不能选用玻璃仪器

【推荐2】是有机合成中用途很广泛的物质。已知遇水蒸气剧烈反应，某小组设计如图实验装置制备，下列说法错误的是

A．实验开始后先点燃C处酒精灯，再启动A中反应

B．装置B和装置D的作用均是防止水蒸气进入装置C

C．安全漏斗的作用是“液封”

D．本实验装置缺少尾气处理装置

【推荐3】已知：三氧化硫的沸点为45℃，熔点为16.8℃，具有很强的氧化性和挥发性。如图是快速制备三氧化硫的实验装置图，其中装置Ⅰ和Ⅲ中都加入了金属铜，下列说法不正确的是（       ）

A．装置Ⅰ和Ⅲ都需要加热

B．本实验制备三氧化硫(SO3)的原理为NO2+SO2=NO+SO3

C．连接反应器与尾气处理装置不宜使用橡胶管

D．实验结束后，往反应器中滴加水，瓶内红棕色逐渐褪去

【推荐1】碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。的一种制备方法如图1所示：

已知：可将氧化成。下列说法错误的是

A．“转化”反应的离子方程式为

B．“转化”产生的沉淀可用处理后循环使用

C．“氧化”时，应控制的量，过多或过少，都会降低单质碘的收率

D．获得的粗碘可采用图2装置进行纯化