【推荐1】下图中反应①是制备SiH₄的一种方法，其副产物MgCl₂·6NH₃是优质的镁资源。回答下列问题：

（1）MgCl₂·6NH₃所含元素的简单离子半径由小到大的顺序（H^-除外）：_______________，Mg在元素周期表中的位置：_____________________，Mg(OH)₂的电子式：____________________。
（2）A₂B的化学式为_______________。反应②的必备条件是_______________。上图中可以循环使用的物质有_______________。
（3）在一定条件下，由SiH₄和CH₄反应生成H₂和一种固体耐磨材料_______________（写化学式）。

【推荐2】正盐A能发生下图所示的反应，图中①~⑧分别代表有关反应中的一种物质(某些物质已略去)，其中①、②、④、⑤为无色气体，⑥为红棕色气体。

请完成下列各题：
(1)写出化学式A___________⑥___________⑦___________
(2)写出下列反应方程式：
⑧+⑦②+③+⑥：___________
①+④⑤：___________
(3)⑧⑤的离子方程式为：___________

【推荐3】在下列各变化中，反应①为常温下的反应，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，E常温下为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体。

回答下列问题：
(1) A、G的化学式分别为_______。
(2)F和E反应的化学方程式为_______。
(3)写出反应①的离子方程式：_______。

【推荐1】下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中X为酸式盐，A是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，C是能使湿润的红色的石蕊试纸变蓝的无色气体，请回答：

（1）写出A的电子式__________________。干燥C所用药品是_______________。
（2）X形成的化合物为________化合物（填“离子”或“共价”）；检验X 中阳离子的方
法是_____________________________________________________________________
（3）写出反应的化学方程式
C→E：_______________________________________________________
F→G：______________________________________________________
（4）X与足量烧碱反应的离子方程式__________________________________________________

【推荐2】工业废水中的氨氨(以NH₃、形式存在)，可通过微生物法或氧化法处理，使水中氨氮达到国家规定的排放标准。
(1)微生物法：(酸性废水中的部分在硝化细菌的作用下被氧气氧化为，作用生成N_2。
①转化为的离子方程式为___________。
②与在转化为N₂的反应中消耗与的物质的量之比为___________。
(2)次氯酸钠氧化法：向氨氮废水中加入NaClO，氨氮转化为N₂而除去。NaClO氧化NH₃的离子方程式为___________。
(3)活性炭-臭氧氧化法：活性炭-臭氧氧化氨氮的机理如图所示。*表示吸附在活性炭表面的物种，·OH为羟基自由基，其氧化性比O₃更强。

活性炭奥氧氧化氨氮的机理可描述为___________。
②其它条件不变调节废水的pH，废水中氨氮去除率随pH的变化如题17图-3所示。随pH增大氨氮去除率先明显增大，后变化较小，可能的原因是___________。

【推荐3】某小组同学欲探究NH₃催化氧化反应，按下图装置进行实验。

A、B装置可选药品：浓氨水、H₂O₂、蒸馏水、NaOH固体、MnO₂
(1)NH₃催化氧化的化学方程式是___________。
(2)装置B中产生气体的原因有(结合化学用语解释)___________。
(3)甲乙两同学分别按上述装置进行实验。一段时间后，装置G中溶液都变成蓝色。
①甲观察到装置F中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式是___________。
②乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是(写化学式)___________。
③用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：___________。
(4)为帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进。
①甲认为可调节K₁和K₂控制A、B装置中的产气量，应(填“增加”或“减少”)___________装置A中的产气量，或(填“增加”或“减少”)___________装置B中的产气量。
②乙认为可在装置E、F间增加一个装置，该装置可以是(填序号)___________。   

(5)将一定量的NH₃充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO₂(两端用夹子K₁、K₂夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。

①打开K₁，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中，Y管中现象___________。
②将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，打开K₂后的实验现象___________。

【推荐1】人类农业生产离不开氮肥，科学合理使用氮肥，不仅能提高化肥的使用率，而且能够更好地保护环境，请回答下列问题：
(1)工业合成氨是制取氮肥的基础。合成氨反应中，反应物 N₂的结构式是_______________，产物NH₃的电子式是_________________。
(2)某小组在实验室模拟以 NH₃为原料， 制备少量硝态氮肥 Ca(NO₃)₂，转化途径如下(转化所需试剂及条件已略去)。
NH₃NONO₂HNO₃Ca(OH₃)₂
①NO→NO₂的现象是______________， NO₂→HNO₃的化学方程式为____________________。
②将HNO₃转化为 Ca(NO₃)₂，列举两种不同类别的化合物 M___________________(写化学式) 。
(3)①NH₄HCO₃是一种铵态氮肥，需阴凉处保存，原因是_______________(写化学方程式)。
②实验室检验某化肥是铵态氮肥，检验过程中发生反应的离子方程式为___________________。
(4)过渡施用氮肥将导致大气中NH₃含量增高，加剧雾霾的形成。(NH₄)₂SO₄是雾霾的成分之一，其形成过程如下图所示(转化所需试剂及条件已略去)
①X可能是SO₃ 或_______________，Y是_____________。
②尿素CO(NH₂)₂是一种常用有机氮肥，缓慢与 H₂O 发生非氧化还原反应释放出NH₃和另外一种气体，该反应的化学方程式为________________。

【推荐2】连二亚硫酸钠又称保险粉，是印刷工业中重要的还原剂。某课题小组进行如下实验。
Ⅰ.查阅材料
i.连二亚硫酸钠是一种白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇。
ii.
iii.
II.制备方法
℃时将甲酸钠和纯碱加入乙醇水溶液中，通入进行反应，完成其反应方程式：_____ ______ ______ = ______ ______ ____，冷却至40℃～45℃，过滤，用 ______ 洗涤，干燥制得；
III.的性质
（1） 溶液在空气中易被氧化，课题小组测定 溶液在空气中pH变化如图： 段主要生成，根据pH变化图，的电离平衡 ______ 水解平衡填“”或“”，课题小组推测 溶液在空气中易被氧化， 发生离子反应方程式为 ______ 时溶液中主要阴离子符号是 ______ 。
（2）隔绝空气加热 固体完全分解得到固体产物、 和气体为 ______ 填化学式请你设计实验验证产物有 存在，完成下表中内容．供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、 溶液、 溶液

实验步骤不要求写出具体操作过程	预期的实验现象和结论
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