【推荐2】碱式氧化镍(NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料，可用废镍催化剂（主要含Ni、A1，少量Cr、FeS等)来制备，其工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)“浸泡除铝”时，发生反应的化学方程式为________________。
(2)“溶解”时放出的气体为_________（填化学式)。
(3)“氧化1”时，酸性条件下，溶液中的Fe²⁺被氧化为Fe³⁺，其离子方程式为______________。
(4)已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Ni2+	6.2	8.6
Fe2+	7.6	9.1
Fe3+	2.3	3.3
Cr3+	4.5	5.6

“调pH 1”时，溶液pH范围为__________；过滤2所得滤渣的成分为___________(填化学式)。
(5)写出在空气中加热Ni(OH)₂制取NiOOH的化学方程式______________。
(6)若加热不充分，则制得的NiOOH中会混有Ni(OH)₂，其组成可表示为xNiOOH·y Ni(OH)₂。现称取8.29g xNiOOH·y Ni(OH)₂样品溶于稀硫酸，搅拌至溶液澄清，定容至200mL,从中移取20.00 mL,用0.010mol·L^-1的KMnO₄标准溶液滴定，重复上述操作2次，平均消耗KMnO₄标准溶液 20.00 mL。已知 5Ni²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Ni³⁺+Mn²⁺+4H₂O，则x=_________，y=_________。

【推荐3】白硼钙石的主要成分是（含有少量、FeO、和等杂质），利用白硼钙石制取强还原剂的工艺流程如下：

已知微溶于水，易溶于乙醇；偏硼酸钠（）易溶于水，溶解度随温度升高而增大，难溶于乙醇，碱性条件下稳定。
(1)中H的化合价为_________，该物质所含的化学键类型有_________________。
(2)写出“酸浸过滤”中发生的主要化学反应方程式______________________________。
(3)“气体”的主要成分为________________。“滤渣1”的主要成分是___________________。
(4)“操作X”为____________________________。
(5)写出“反应Y”的化学方程式________________________________________。
(6)“有效氢含量”（即：每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克的还原能力）可用衡量含氢还原剂的还原能力，则的有效氢含量为__________（保留2位有效数字）。

【推荐2】苯甲醛(微溶于水、易溶于有机溶剂，密度约等于水的密度)在碱性条件下发生歧化反应可以制备苯甲醇(在水中溶解度不大、易溶于有机溶剂，密度约等于水的密度)和苯甲酸。反应原理如下：2C₆H₅CHO+NaOH→C₆H₅CH₂OH+C₆H₅COONa，C₆H₅COONa+HCl→C₆H₅COOH+NaCl。有关物质物理性质如表：

	苯甲醛	苯甲醇	苯甲酸	苯
沸点	178	205	249	80
熔点	26	-15	12	5.5

苯甲酸在水中的溶解度
17°C	25°C	100°C
0.21g	0.34g	5.9g

实验流程如下：

（1）第①步需连续加热1小时(如图1)，其中加热和固定装置未画出。若将仪器B改为仪器C，效果不如B，说明原因__。

（2）操作中有关分液漏斗的使用不正确的是__。
A.分液漏斗在使用之前必须检查是否漏水
B.分液漏斗内的液体不能过多，否则不利于振荡
C.充分振荡后将分液漏斗置于铁架台上静置，分层后立即打开旋塞进行分液
D.分液时等下层液体放完后立即关闭旋塞，换一个烧杯再打开旋塞使上层液体流下
（3）操作③用沸水浴加热蒸馏，再进行操作④(如图2)，收集_℃的馏分。图2中有一处明显错误，正确的应改为__。
（4）抽滤时(如图3)烧杯中苯甲酸晶体转入布氏漏斗时，杯壁上还粘有少量晶体，__冲洗杯壁上残留的晶体，抽滤完成后洗涤晶体。
（5）用电子天平准确称取0.2440g苯甲酸样品于锥形瓶中，加100mL蒸馏水溶解(必要时可以加热)，再用0.1000mol⋅L^-1的标准NaOH溶液滴定，共消耗NaOH溶液19.20mL，则苯甲酸样品的纯度为__%(保留4位有效数字)。

【推荐3】KMnO₄在实验室和工业上均有重要应用，其实验室制备的过程如下：
资料：K₂MnO₄为暗绿色固体，在强碱性溶液中稳定，碱性减弱时易发生歧化反应(Mn的化合价既升高又降低)。
Ⅰ.将MnO₂与KOH固体混合，通入氧气充分灼烧，生成暗绿色熔融态物质。

Ⅱ.冷却，将固体研细，用稀KOH溶液浸取，过滤，得暗绿色溶液。
II.向暗绿色溶液中加入适量1mol/LH₃PO₄溶液调pH值至11，直至K₂MnO₄全部歧化，过滤分离黑色滤渣和滤液。
Ⅳ.将滤液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，在80℃烘箱中干燥3h，得KMnO₄固体。
Ⅴ.产品分析。
(1)步骤Ⅰ，装置A应选用图乙中的________(填“a”、“b”或“c”)，装置B中所盛试剂的名称为______。
(2)步骤Ⅱ，浸取时用稀KOH溶液的原因是__________________。
(3)步骤Ⅲ，粗略判断全部歧化的现象是____________，歧化的离子方程式为______________。
(4)步骤Ⅳ，不选用更高温度的原因是__________________。
(5)步骤Ⅴ，利用H₂C₂O₄标准溶液测定KMnO₄的纯度[已知：M(KMnO₄)=158g/mol]
①溶液配制：称取1.000g的KMnO₄固体样品配成100mL的溶液。
②滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：检漏→蒸馏水洗涤→_____→_____→_____→_____→_____→开始滴定。
A烘干
B装入滴定液至零刻度以上
C调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下
D用洗耳球吹出润洗液
E排除气泡
F用滴定液润洗2至3次
G记录起始读数
③滴定：移取25.00mLKMnO₄溶液于锥形瓶中，加少量硫酸酸化，用cmol/L的H₂C₂O₄标准溶液滴定，发生反应：H₂C₂O₄ +MnO+H⁺Mn²⁺+CO₂↑+H₂O(未配平)，当溶液紫色褪色且半分钟内不变色即为终点，平行滴定3次，H₂C₂O₄溶液的平均用量为VmL，则样品纯度表达式为_______(不必化简)。

【推荐1】甘氨酸亚铁[(H₂NCH₂COO)₂Fe]是一种复合补血营养剂。实验室用绿矾(FeSO₄•7H₂O)为原料制备甘氨酸亚铁，有关物质性质如下：

甘氨酸(H2NCH2COOH)	柠檬酸	甘氨酸亚铁
易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物	易溶于水和乙醇，有酸性和还原性	易溶于水，难溶于乙醇

实验过程：
I.配制含0.10molFeSO₄的绿矾溶液。
II.制备FeCO₃：向配制好的绿矾溶液中缓慢加入200mL1.1mol•L^-1NH₄HCO₃溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀。
III.制备(H₂NCH₂COO)₂Fe：实验装置如图(夹持和加热仪器已省略)，将实验II得到的沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中反应产生的气体将C中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。

回答下列问题：
(1)实验I中：实验室配制绿矾溶液时，必须用到的玻璃仪器有___。
(2)实验II中：生成沉淀的离子方程式为___。
(3)实验III中：①检查装置A的气密性的方法是___。
②A中反应产生的气体是___，C中空气排净时，D中现象是___。
③洗涤实验III中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是___(填标号)。
a.乙醇          b.热水       c.柠檬酸溶液
(4)甘氨酸亚铁中Fe²⁺会缓慢氧化，国家规定该药物中Fe²⁺的氧化率(已经被氧化的Fe²⁺的质量与Fe²⁺总质量的比值)超过10.00%即不能再服用。实验室用Ce(SO₄)₂溶液对甘氨酸亚铁中的Fe²⁺进行滴定[假设样品中其他成分不与Ce(SO₄)₂反应]，滴定过程发生如下反应：Ce⁴⁺+Fe²⁺=Fe³⁺+Ce³⁺。
①称量6.0g甘氨酸亚铁样品，将其全部溶于稀H₂SO₄中，配制成250mL溶液。取10.00mL配制好的溶液于锥形瓶中，用0.10mol•L^-1的Ce(SO₄)₂溶液滴定，以邻二氮菲为指示剂。当溶液由红色变为浅蓝色且半分钟之内不恢复原色，滴定达到终点。若滴定过程中，锥形瓶中待测液飞溅出来，则测出的Fe²⁺的氧化率___(填“偏高”“偏低”或“不变”)
②滴定时消耗9.60mLCe(SO₄)₂溶液，则甘氨酸亚铁样品中Fe²⁺的氧化率为___。

【推荐2】锌灰是炼锌厂的烟道灰，含ZnO 35%以上，还含有少量的氧化锰(MnO)、氧化铜、 铁的氧化物和不溶于酸的杂质，工业上常用酸浸法回收 ZnSO₄·7H₂O。已知 ZnSO₄·7H₂O 晶体易溶于水，难溶于酒精，某兴趣小组实验室模拟回收 ZnSO₄·7H₂O 晶体，流程如下：

请回答：
(1)分析步骤Ⅱ中的操作和原理， 回答下列问题：
①结合表 1、 2，分析选择的 pH 及温度分别是______________________， 其中， 可以采用加入_________________________来调节 pH ；
表1 pH对ZnSO₄.7H₂O 回收量及纯度的影响

pH	ZnSO4.7H2O 回收量（g）	产品中Fe的含量%	产品中其他重金属含量%
1	114.32	0.750	0.059
2	114.4	0.086	0.056
3	113.68	0.034	0.054
4	113.60	0.010	0.050
5	112.43	0.010	0.050

表2 温度对ZnSO₄.7H₂O 回收量及纯度的影响

温度 (℃)	ZnSO4.7H2O 回收量（g）	产品中Fe的含量%	产品中其他重金属含量%
20	111.45	0.011	0.052
40	112.89	0.010	0.051
60	113.30	0.010	0.050
80	113.80	0.010	0.050
90	114.40	0.091	0.048

②酸性 KMnO₄ 溶液将溶液中的 Fe²⁺氧化，生成两种沉淀；同时，过量的高锰酸钾在微酸性的条件能自动分解生成MnO₂ 沉淀。试写出在该环境下，KMnO₄ 溶液氧化 Fe²⁺的离子反应方程式_________________________________________。 若用稀硝酸做氧化剂，除了产物中可能含有 Zn(NO₃)₂外，还可能的缺点是：_________________________；
(2)分析整个实验过程中，回答下列问题：
①滤渣 B 的主要成分为___________________________；
②如何检验滤液B中是否含有铁元素_____________________________________；
③写出生成滤渣C的离子方程式__________________________________________；
(3)为测定 ZnSO₄·7H₂O 晶体的纯度，可用 K₄Fe(CN)₆标准液进行滴定。主要原理如下：2K₄Fe(CN)₆+ 3ZnSO₄= K₂Zn₃[Fe(CN)₆]₂↓+ 3K₂SO₄
准确称取 5.000g ZnSO₄·7H₂O 晶体，用蒸馏水溶解并定容至 250mL，准确移取该溶液 25.00mL至锥形瓶中，用 0.0500mol/L K₄Fe(CN)₆溶液进行滴定，所得数据如下表：

实验次数	滴定前读数/mL	滴定后读数/mL
1	0.10	19.92
2	1.34	21.12
3	0.00	20.10

则 ZnSO₄·7H₂O 晶体的纯度是_______________(以质量分数表示，保留到小数点后两位)。

【推荐3】NO₂是大气污染物之一，实验室拟用NO₂与Cl₂混合用NaOH溶液吸收的方法消除其污染。回答下列问题：
（1）氯气的制备

①仪器M、N的名称依次是_______________。
②欲用MnO₂和浓盐酸制备并收集一瓶纯净干燥的氯气，选呢上图中的装置，其连接顺序为____（按气流方向，用小写字母表示）。
③D在制备装置中的作用是___________；用离子方程式表示装置F的作用是_________________。
（2）用如图所示装置探究Cl₂和NO₂在NaOH溶液中的反应。查阅有关资料可知：HNO₂是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO₂。

①装置中X和Z的作用是______________
②实验时观察到X试剂瓶中有黄绿色气体，Z试剂瓶中有红棕色气体，若通入适当比例的Cl₂和NO₂，Y中观察不到气体颜色，反应结束后加入稀硫酸无现象，则Y中发生反应的化学方程式是________。
③反应结束后，取Y中溶液少许于试管中，加入稀硫酸，若有红棕色气体产生，解释产生该现象的原因：_______________

【推荐1】工业以软锰矿（主要成分是MnO₂，含有SiO₂、Fe₂O₃等少量杂质）为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰（MnCO₃）。其工业流程如下：

（1）浸锰过程中Fe₂O₃与SO₂反应的化学方程式为Fe₂O₃+SO₂+2H⁺=2Fe²⁺+ SO₄^2-+H₂O，该反应是经历以下两步反应实现的。写出ⅱ的离子方程式：_____________。
ⅰ：Fe₂O₃₊6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O
ⅱ：……
（2）过滤I所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为_____________（填离子符号）。
（3）写出氧化过程中MnO₂与SO₂反应的化学方程式：_________________。
（4）“浸锰”反应中往往有副产物MnS₂O₆生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示，为减少MnS₂O₆的生成，“浸锰”的适宜温度是_________；向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH₄HCO₃溶液时温度不宜太高的原因是___________________。

（5）加入NH₄HCO₃溶液后，生成MnCO₃沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程式：___________________。
（6）生成的MnCO₃沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是____________________。

【推荐2】某小组研究Cu与浓硝酸反应时发现如下现象：

装置与试剂	现象
	Cu片完全溶解，产生红棕色气体，得到绿色溶液A，该溶液长时间放置后得到蓝色溶液B。反应后溶液体积几乎不变。

（1）Cu与浓硝酸反应的离子方程式为_____。
（2）甲同学猜测溶液A不是蓝色而呈绿色与溶解了NO₂有关，于是向溶液B中通入NO₂，然后再持续通入一段时间N₂，观察到现象：_____，证实猜测合理。
甲同学为深入研究溶液A呈绿色的原因，查得如下资料并提出了新的假设：

资料i：NO2溶于水部分发生歧化反应：2NO2+H2OHNO2+HNO3 资料ii:NO能与Cu2+络合：Cu2+（蓝色）+4NOCu(NO2)(绿色) 资料iii：HNO2是弱酸，加热或遇强酸发生分解3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O

假设一：A中形成了Cu(NO₂)使溶液呈绿色。
为了验证假设一的合理性，甲同学进行了如下实验：
【实验一】

操作	现象
①向20.0mL0.5mol·L-1Cu(NO3)2蓝色溶液中通入少量NO2气体	溶液呈绿色
②向20.0mL水中通入与①中等量的NO2气体	溶液呈无色

（3）操作②的目的是_____。
（4）乙同学向①所得溶液中滴加浓硫酸，使溶液中c(H⁺)达约8mol·L^-1，观察到有无色气体放出（遇空气变为红棕色），溶液很快变回蓝色。利用平衡移动原理解释溶液变蓝的原因：_____。
（5）综合甲乙两位同学的实验，假设一不成立。请说明理由：______。
乙同学查得如下资料并提出来另一种假设：

资料iv：浓硝酸中溶有NO2时呈黄色；水或稀硝酸中溶有少量NO2时呈无色

假设二：A中浓硝酸溶解了NO₂所得黄色溶液与Cu²⁺的蓝色复合形成的绿色。
为验证假设二的合理性，乙同学进行了如下实验：
【实验二】

操作	现象
①配制与溶液A的c(H+)浓度相同的HNO3溶液，取20.0mL，通入少量NO2气体	溶液呈黄色
②加入	溶液变为绿色
③……	溶液立即变回蓝色

（6）操作②中加入的试剂为_____。
操作③进一步证明了假设二的合理性，写出该操作：_____。