【推荐2】氯碱工业是化工产业的重要基础，其装置示意图如图。生产过程中产生的氯酸盐副产物需要处理。
已知：当pH升高时，易歧化为和。

(1)电解饱和食盐水的离子方程式为_______。
(2)下列关于产生的说法中，合理的是_______(填序号)。
a.主要在阴极室产生
b.在电极上放电，可能产生
c.阳离子交换膜破损导致向阳极室迁移，可能产生
(3)测定副产物含量的方法如下图。

①加入的目的是消耗水样中残留的和。若测定中未加入，则水样中的浓度将_______(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。
②滴定至终点时消耗酸性溶液，水样中的计算式为_______。
(4)可用盐酸处理淡盐水中的并回收。
①反应的离子方程式为_______。
②处理时，可能的作用是：
i.提高，使氧化性提高或还原性提高；
ii.提高，_______。

【推荐3】工业上用铝土矿(主要成分为Al₂O₃，只含Fe₂O₃杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）实验室进行过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______________。
（2）上述反应是否都是氧化还原反应_________（填“是”或“否”）；写出反应①的化学方程式________________________。
（3）反应①后过滤的沉淀为____________，简述确定此物质中金属元素及其价态的操作过程________。
（4）利用铝制得的镁铝合金用途很广泛，比如用作手机机身，某课外活动小组欲对某一品牌手机机身的铝镁合金进行研究，测定其中铝的质量分数。
I．他们利用盐酸、氢氧化钠溶液设计下列实验方案：
方案：铝镁合金溶液称量灼烧产物的质量。
用该方案进行实验时，除了称量灼烧产物的质量外，还需称量的是_______________。
II．拓展研究：在向铝镁合金溶于盐酸后的溶液中加入过量NaOH溶液时，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系可用数轴关系表示：

当加入60～70ml氢氧化钠溶液时，请写出发生的离子方程式___________________________。
你判断，根据上图数轴中的数据能否求出合金中铝的质量分数?_________(选填“能”或“不能”)。
下列①②两题选一题作答。（多答不给分）
①若不能求出合金中铝的质量分数，请说明理由                  。
②若能求出合金中铝的质量分数，则铝的质量分数为______________。

【推荐1】实验室常利用甲醛法测定（NH₄）₂SO₄样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH₄⁺+6HCHO═3H⁺+6H₂O+（CH₂）₆N₄H⁺[滴定时，1 mol（CH₂）₆N₄H⁺与1 mol H⁺相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤Ⅰ：称取样品1.500 g。
步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤Ⅲ：移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1滴—2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
（1）根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_______。
④判断滴定达到终点的操作是_______。
（2）滴定结果如下表所示：

滴定次数	待测溶液的体积/ mL	标准溶液的体积
		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	0.20	20.20

若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol·L^-1，则该样品中氮的质量分数为______。

【推荐2】ClO₂熔点为-59.5℃，沸点为11.0℃，温度过高可能引起爆炸，ClO₂易溶于水，易与碱液反应。工业上用潮湿的KClO₃和草酸(H₂C₂O₄)在60℃时反应制得。某同学设计了如图装置来制取、收集ClO₂并测定其质量。

实验I：制取并收集ClO₂装置如图所示。
（1）装置B应该添加___(填“冰水浴”、“沸水浴”或“60℃的热水浴”)装置。
（2）装置A中反应产物有K₂CO₃、ClO₂和CO₂等，请写出该反应的化学方程式：___。
实验II：测定ClO₂的质量，装置如图所示。过程如图：

①在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液：
②按照如图组装好仪器：在玻璃液封管中加入水，浸没导管口；
③将生成的ClO₂气体由导管通入锥形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液；
④用cmol/LNa₂S₂O₃标准液滴定锥形瓶中的液体，共用去VmLNa₂S₂O₃溶液（已知：I₂+2S₂O=2I^-+S₄O）。
（3）装置中玻璃液封管的作用是___。
（4）滴定终点的现象是___。
（5）测得通入ClO₂的质量m(ClO₂)=___g(用整理过的含c、V的代数式表示）。
（6）判断下列操作对m(ClO₂)测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
①若在配制Na₂S₂O₃标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果___。
②若在滴定终点读取滴定刻管度时，俯视标准液液面，则测定结果___。

【推荐3】我国是干电池的生产和消费大国。某科研团队设计了以下流程对碱性锌锰干电池的废旧资源进行回收利用：

已知：①K_sp(MnS)=2.5×10^－13，K_sp(ZnS)=1.6×10^－24
②Mn(OH)₂开始沉淀时pH为8.3,完全沉淀的pH为9.8
⑴碱性锌锰干电池是以锌粉为负极，二氧化锰为正极，氢氧化钾溶液为电解质。电池总反应为2MnO₂+ Zn+2KOH= 2MnOOH+K₂ZnO₂，请写出电池的正极反应式_____________；
⑵为了提高碳包的浸出效率，可以采取的措施有________________________；(写一条即可)
⑶向滤液1中加入MnS的目的是__________________________________________；
⑷已知MnSO₄的溶解度曲线如图所示，从滤液2中析出MnSO₄·H₂O晶体的操作是蒸发结晶、____________________、洗涤、低温干燥；

⑸为了选择试剂X，在相同条件下，分别用3 g碳包进行制备MnSO₄的实验，得到数据如表1，请写出最佳试剂X与碳包中的主要成分发生反应的化学方程式_____________。
⑹工业上经常采用向滤液2中加入NaHCO₃溶液来制备MnCO₃，不选择Na₂CO₃溶液的原因是___________________________________；
⑺该科研小组利用EDTA(乙二胺四乙酸二钠，阴离子简写为Y^2－)进行络合滴定测定Mn²⁺在电池中的百分含量，化学方程式可以表示为Mn²⁺+Y^2－=MnY。实验过程如下：
准确称量一节电池的质量平均为24.00g，完全反应后，得到200.00mL滤液2，量取10.00mL滤液2稀释至100.00mL，取20.00mL溶液用0.0500mol•L^－1EDTA标准溶液滴定，平均消耗标准溶液22.00mL，则该方案测得Mn元素的百分含量为________。(保留3位有效数字)

【推荐2】ClO₂是一种易溶于水的黄绿色气体，具有强氧化性，可用于水处理。其体积分数超过10%时易引起爆炸。
(1)在硫酸介质中用过氧化氢还原NaClO₃制备ClO₂，并将制得的ClO₂处理含CN^－废水。实验室模拟该过程的实验装置(夹持装置略)如图所示。

①通入氮气的目的除了有利于将ClO₂排出，还有______。
②装置B中生成ClO₂的离子方程式为______。
(2)用ClO₂处理过的饮用水常含有一定量有害的ClO。我国规定饮用水中ClO的含量应不超过0.20 mg·L^－1。测定水样中ClO的含量的过程如下：量取100.00 mL水样加入到锥形瓶中，并调节水样的pH≤2.0。加入足量KI溶液，加入少量淀粉溶液作指示剂，再向上述溶液中滴加1.00×10^－4 mol·L^－1 Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液20.00 mL。
上述过程中发生的反应依次为：ClO＋4H^＋＋4I^－=Cl^－＋2I₂＋2H₂O 2S₂O＋I₂=S₄O＋2I^－
①滴定终点的现象是______。
②通过计算判断该水样中ClO的含量是否符合国家规定，并写出计算过程____。

【推荐3】碳酸镧 La₂(CO₃)₃(Mr=458)为白色粉末、难溶于水、分解温度 900℃，可用于治疗高磷酸盐血症。在溶液中制备时，形成水合碳酸镧 La₂(CO₃)₃·xH₂O，如果溶液碱性太强，易生成受热分解的碱式碳酸镧La(OH)CO₃。已知酒精喷灯温度可达 1000℃。回答下列问题：
(1)用如图装置模拟制备水合碳酸镧：

①仪器 A的名称为______。
②装置接口的连接顺序为 f→______ 。
③实验过程中通入 CO₂需要过量，原因是______。
④该反应中生成副产物氯化铵，请写出生成水合碳酸镧的化学方程式：______。
(2)甲小组通过以下实验验证制得的样品中不含LaOH)CO₃，并测定水合碳酸镧La₂(CO₃)₃·xH₂O 中结晶水的含量，将石英玻璃 A管称重，记为 m₁g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置 A称重，记为 m₂g，将装有试剂的装置 C称重，记为 m₃g。按下图连接好装置进行实验。

实验步骤：
①打开 K₁、K₂和 K₃，缓缓通入 N₂；
②数分钟后关闭 K₁，K₃，打开 K₄，点燃酒精喷灯，加热 A中样品；
③一段时间后，熄灭酒精灯，打开 K₁，通入 N₂数分钟后关闭 K₁和 K₂，冷却到室温，称量 A.重复上述 操作步骤，直至 A恒重，记为 m₄g(此时装置 A中为 La₂O₃)。称重装置 C，记为 m₅g。
①实验中第二次通入 N₂的目的为______。
②根据实验记录，当=______，说明制得的样品中不含有La(OH)CO₃；计算水合碳酸镧化学式中结晶水数目ｘ=______(列式表示)。
(3)已知某磷酸盐浓度与对应吸光度满足下图关系，磷酸盐与碳酸镧结合后吸光度为 0.取浓度为30mg/L的该磷酸盐溶液2mL，加入适量上述实验制备的水合碳酸镧，半个小时后测定溶液的吸光度为0.12，计算水合碳酸镧对磷酸盐的结合率为______(结合率 = ×100％)。

【推荐1】益源生(药品名叫复方硫酸亚铁叶酸片)是一种治疗缺铁性贫血的药物其主要成分有硫酸亚铁、叶酸、干酵母、当归、黄芪、白术等，下面是测定益源生中硫酸亚铁质量分数的实验。取10 片复方硫酸亚铁片(每片a 毫克)研成粉末，加水溶解，过滤,再将滤液配成100 mL溶液，取出25 mL 与双氧水反应(假设叶酸、干酵母、当归、黄芪、白术均不与双氧水反应)。
（1）配制一定浓度的双氧水溶液用质量分数30%、密度1.1g/cm³ 的双氧水配制1.0 mol/L的双氧水100mL,则30%双氧水物质的量浓度为_______(保留一位小数),需用量筒量取30%的双氧水_________mL。
（2）配制1.0 mol/L 的双氧水100 mL时，以下实验仪器10mL量筒、15 mL量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗中不需要用的是________、_______，还缺少的实验仪器是________。
（3）该实验在酸性条件下进行,则实验设计的反应原理是___________(用离子方程式表示)。
（4）若上述实验消耗1.0 mol/L的双氧水bmL，则每片复方硫酸亚铁叶酸片中硫酸亚铁的质量分数为________(用含a、b的式子表示)。

【推荐2】某化学实验小组发现镁和溶液可以反应生成气体，且比镁和水的反应速率快，通过实验探究速率加快取决于哪些粒子，同时分析气体的成分，并分析获得反应原理。
(1)写出钠与水反应的化学程式：___________。
Ⅰ.探究加快速率的粒子
(2)甲同学推测加快速率的粒子有两种：①能加快化学反应速率。②能加快化学反应速率。
为验证猜想，进行了如下实验：

对照组	6mL 1molL溶液()	持续产生大量气泡，溶液略显浑浊
实验组1	6mL 1mol/L溶液	持续产生大量气泡，溶液略显浑浊
实验组2	6mL 1mol/L溶液	镁表面有极微量气泡附着

已知：Mg和反应只能看到镁条表面有极微量气泡附着，生成的会附着在镁条表面阻碍反应进行：在中性或碱性条件下不与镁反应：可溶于水。实验组1的目的是___________；为了达到实验目的，实验组2应在1mol/L 溶液中___________。根据以上实验，镁和溶液反应比镁和水反应速率快的原因可能是___________。
Ⅱ.探究气体的成分
(3)乙同学向反应容器中滴加几滴洗洁精，形成大量泡沫时点燃气泡，听到有爆鸣声，再将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊。由此推测气体成分为___________。
(4)丙同学认为乙同学的推测不够严谨，逸出的气体会带出少量溶液也能使澄清石灰水变浑浊，于是进行了如下实验，利用传感器检测放出的气体中是否含有。

实验组3	取6mL 1mol/L 溶液加入250mL塑料瓶，塞紧传感器，采集数据15min，记录液面上方浓度的变化，重复实验2次。
实验组4	取6mL 1mol/L 溶液、打磨好的镁条加入250mL塑料瓶，实验操作同上。
实验组5	用上述同样方法采集15min空塑料瓶中浓度的数据。

得到如下曲线：

结论：
①通过上述实验，证明反应产生了；
②由图像可知，加入镁条后，释放受到抑制，原因是：___________。
(5)通过分析，镁和溶液与的反应是因为发生了自偶电离：(的，)，该反应的平衡常数是___________(保留2位小数)。

【推荐3】四氯化钛(TiCl₄)是制取航天工业材料——钛合金的重要原料。实验室以TiO₂和CCl₄为原料树取液态TiCl₄的装置如图所示（部分夹持装置省略）。
   
已知：有关物质的性质如下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	其他
CCl4	-23	76	与TiCl4互溶
TiCl4	-25	136	遇潮湿空气产生白雾，在550 ℃时能被氧气氧化

请回答下列问题：
（1）仪器A的名称是________，仪器A中盛装的试剂是___________。
（2）CCl₄的电子式为__________。
（3）装置C处硬质玻管中反应的化学方程式为__________________。
（4）TiCl₄遇潮湿空气会产生TiO₂，反应的化学方程式为________________。
（5）仪器N中收集到的物质主要有___________（写化学式），从产物中分离出TiCl₄的实验方法是_____________。
（6）TiCl₄还可由TiO₂、焦炭和氯气在加热条件下制得，生成体积比为2∶1的CO和CO₂混合气体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。请设计实验方案验证产物气体中有CO:_______________。