河南省濮阳市濮阳县第一中学2021届高三上学期8月质量检测化学试题
河南
高三
阶段练习
2020-09-13
403次
整体难度：
适中
考查范围：
常见无机物及其应用、有机化学基础、认识化学科学、化学实验基础、物质结构与性质、化学反应原理、化学与STSE
河南省濮阳市濮阳县第一中学2021届高三上学期8月质量检测化学试题
河南
高三
阶段练习
2020-09-13
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整体难度：
适中
考查范围：
常见无机物及其应用、有机化学基础、认识化学科学、化学实验基础、物质结构与性质、化学反应原理、化学与STSE
一、单选题 添加题型下试题
单选题
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适中(0.65)
名校
1. 下列物质在生活中的用途与其氧化性有关的是（ ）
| A．二氧化氯用作水处理剂 | B．丙三醇用作护肤保湿剂 |
| C．铁粉用作袋装食品的抗氧剂 | D．葡萄糖用作制镜工业 |
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2020-09-11更新
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105次组卷
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3卷引用：河南省濮阳市濮阳县第一中学2021届高三上学期8月质量检测化学试题
单选题
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适中(0.65)
名校
2. 下列有关实验装置能够完成对应实验的是（ ）
A．验证氧化性：  |
B．制备较高浓度的次氯酸 |
C．检验火柴燃烧有 生成 |
D．制取并收集干燥的  |
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2020-05-19更新
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145次组卷
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2卷引用：山东省菏泽市2020届高三联合模拟考试（一模）理综化学试题
单选题
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适中(0.65)
名校
解题方法
3. 使用催化剂CoGas可选择性实现氢气还原肉桂醛生成肉桂醇,机理如图，下列说法正确的是
| A．肉桂醛分子中所有原子一定不共面 |
| B．苯丙醛分子中苯环上的二氯代物有6种(不含立体异构) |
| C．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别肉桂醛和肉桂醇 |
D．苯丙醛与 互为同系物 |
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2020-03-28更新
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345次组卷
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4卷引用：四川省乐山市第四中学2020届高三下学期三月考试理综化学试题
四川省乐山市第四中学2020届高三下学期三月考试理综化学试题河南省濮阳市濮阳县第一中学2021届高三上学期8月质量检测化学试题（已下线）第二单元 官能团与有机化学反应 烃的衍生物（能力提升卷）-2020-2021学年高二化学单元测试定心卷（鲁科版选修5）（已下线）押全国卷理综第13题 反应机理图分析、能垒图分析等创新题型及阿伏伽德罗常数-备战2021年高考化学临考题号押题（课标全国卷）
单选题
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适中(0.65)
名校
4. 阿伏加 德罗常数用NA表示，下列有关说法中正确的是
| A．2.24L(标准状况下)N2和NH3的混合气体中共用电子对总数为0.3NA |
B．将53.5 gNH4Cl溶于氨水所得中性溶液中 数目为2NA |
| C．25℃1 L pH=10的NaHCO3溶液中水电离出的OH-数目为10NA |
| D．常温常压下，0.1mol的2H35C1所含中子数为2NA |
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单选题
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适中(0.65)
名校
5. 超临界流体类似于液体，具有很强的流动性和渗透性，利用超临界CO2流体(与水相似，溶解能力强)从咖啡豆中提取咖啡因的流程如下图所示：
下列说法中错误的是
下列说法中错误的是
| A．“提取”主要涉及的是咖啡因的萃取 | B．“解析”时分离出咖啡因需要升温、减压 |
| C．“提取”时用高温更有利于咖啡因的提取 | D．该方法使用的CO2可来自酿酒厂的副产品 |
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单选题
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较易(0.85)
名校
6. 下列有关说法中正确的是
| A．常温下铝与浓硝酸不反应，故可用铝罐车储运浓硝酸 |
| B．硅酸盐有较好的稳定性，常用于制水晶项链和瓷器 |
| C．向煤中加入适量石灰石，可减少其燃烧造成的二氧化硫污染 |
| D．过氧化钠能氧化二氧化碳生成氧气，常用于呼吸面具中 |
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单选题
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适中(0.65)
名校
7. 下列方程式的书写及补出的结论均正确的是（ ）
| 选项 | 方程式 | 结论 |
| A | NaHSO3=Na++H++ | NaHSO3溶液能使紫色石蕊试液变红 |
| B |  + +H2O=Al(OH)3↓ + | 结合H+能力＜ |
| C | H3PO4+NaOH(少量)=NaH2PO4+H2O | H3PO4属于一元酸 |
| D | 2Fe2++2Br-+2C12=Br2+2Fe3++4Cl- | n(Cl2)：n(FeBr3)=2：1 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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单选题
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适中(0.65)
名校
8. 处理废水中Cr2O72-回收得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4，其流程如下图所示，则下列叙述错误的是（ ）
| A．第①步中加入FeSO4·7H2O的作用是作还原剂 |
| B．操作a是过滤 |
| C．第②步所得的滤渣中主要成分为Cr(OH)3、 Fe(OH)2 |
| D．磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4中，显+3价铁与显+2价铁的质量之比为3：2 |
【知识点】 氧化还原反应基本概念 物质分离、提纯综合应用解读
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单选题
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适中(0.65)
名校
解题方法
9. 已知a、b、c、d、e为五种短周期元家,其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
| A．a、e形成的化合物能与水反应产生H2 |
| B．元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：b＜c |
| C．c、d的氢化物的水溶液均显酸性 |
| D．a与b、c、d三种元素都能形成18个电子的分子 |
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单选题
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适中(0.65)
名校
解题方法
10. 二氧化碳捕获技术用于去除气流中的二氧化碳或者分离出二氧化碳作为气体产物，其中CO2催化合成甲酸是原子利用捕获率高的反应，且生成的甲酸是重要化工原料。下列说法不正确的是（ ）
A．二氧化碳的电子式为 |
| B．在捕获过程中，二氧化碳分子中的共价键完全断裂 |
| C．每个N(C2H5)3中有21个共用电子对 |
| D．CO2与氢气反应生成甲酸的反应是化合反应，也是加成反应 |
【知识点】 共价型分子结构式、电子式解读 有机反应类型 共价键
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2020-09-11更新
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132次组卷
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2卷引用：河南省濮阳市濮阳县第一中学2021届高三上学期8月质量检测化学试题
单选题
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适中(0.65)
名校
解题方法
11. 下列实验过程能够达到实验目的的是（ ）
| 选项 | 实验目的 | 实验过程 |
| A | 探究浓度对反应速率的影响 | 向盛有4 mL浓度分别为0.01 mol/L和0.05 mol/L的酸性KMnO4溶液的两支试管中，同时加入4 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液。记录溶液褪色所需时间 |
| B | 证明Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2] | 向2 mL 0.1 mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L的MgCl2溶液，充分反应后再滴加2滴0.1 mol/L的CuCl2溶液，观察沉淀颜色变化 |
| C | 比较CH3COOH和HClO的酸性强弱 | 常温下，用pH试纸测定等浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH，并比较大小 |
| D | 检验淀粉水解液(含稀硫酸)中含有淀粉 | 取少量淀粉水解液于试管中，直接滴加几滴碘水，观察溶液颜色变化 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
【知识点】 测定溶液pH的方法解读 溶度积 淀粉水解及其产物检验相关实验
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单选题
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适中(0.65)
名校
解题方法
12. 某实验小组在实验室中模拟侯德榜制碱法利用饱和食盐水、NH3、CO2为原料制取纯碱流程如下图所示：
下列说法正确的是（ ）
下列说法正确的是（ ）
| A．NH3、 CO2均为电解质，其水溶液均能导电 |
| B．气体N为NH3，先通NH3有利于吸收CO2 |
| C．操作1为过滤，为了加快过滤速度常用玻璃棒搅拌 |
| D．操作2为灼烧，实验室中常在上图仪器R中进行 |
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单选题
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适中(0.65)
名校
解题方法
13. 铒可作某些荧光材料的激活剂，利用电解法制备金属铒的示意图如图，下列说法正确的是（ ）
| A．电解过程中，F-向a极移动 |
| B．在氟化物体系(ErF3一LiF)中电解氧化铒的目的是稀释氧化铒的浓度 |
| C．b极生成CO2的电极反应式为C+2O2- +4e-=CO2 |
| D．b极每生成标准状况16.8 L气体时，阴极生成1 mol Er |
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单选题
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适中(0.65)
名校
14. 25 ℃时,用0.100 0 mol·L-1的NaOH溶液滴定20 mL0.1000 mol·L-1一元酸HA(pKa=-lgKa=4.75)溶液,其滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
| A．可用甲基橙溶液作该滴定过程的指示剂 |
| B．当溶液中由水电离出的c水(OH-)=1×10-7时:c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)=c(H+) |
| C．当滴定到pH=4.75时,溶液中:c(Na+ )＞c(A-)=c(HA)＞c(OH- ) |
| D．当滴入40 mL NaOH溶液时,溶液中:c(Na+)＞c(OH－)＞c(A-)＞c(H+) |
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2020-03-28更新
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205次组卷
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4卷引用：四川省乐山市第四中学2020届高三下学期三月考试理综化学试题
四川省乐山市第四中学2020届高三下学期三月考试理综化学试题河南省濮阳市濮阳县第一中学2021届高三上学期8月质量检测化学试题（已下线）小题必刷31 酸碱中和滴定及拓展应用——2021年高考化学一轮复习小题必刷（通用版本）陕西省榆林市府谷中学四校联考2022-2023学年高二下学期第一次联考化学试题
二、解答题 添加题型下试题
解答题-工业流程题
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适中(0.65)
名校
解题方法
15. 2019年诺贝尔化学奖授予在开发锂离子电池方面做出卓越贡献的三位化学家。锂被誉为“高能金属”,是锂离子电池的电极材料。工业上常用β锂辉矿(主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2以及少量钙、镁杂质)和氟磷灰石(Ca5P3FO12)为原料制取锂离子电池正极材料LiFePO4,工艺流程如图:
已知:①残留在溶液中的离子浓度小于10-5 mol·L-1 说明该离子沉淀完全;
②常温下，Ksp[Al(OH)3]=2.7×10-34、Ksp[Mg(OH)2]= 1.2×10-1 ;
③LiFePO4难溶于水。
回答下列问题:
（1）氟磷灰石(Ca5P3FO12 )中磷元素的化合价为______ , 滤渣2的主要成分是______ (写化学式)。
（2）操作I所需的玻璃仪器名称有烧杯____________ ，操作 3的名称是_____________ 。
（3）蒸发浓缩Li2SO4溶液的目的是_____________________ 。
（4）写出合成反应的离子方程式:____________________________________ 。
（5）一种锂离子电池的反应原理为LiFePO4
Li+FePO4。写出放电时正极电极反应式:_____________________________ 。
（6）若某企业制备110.6 t纯净的LiFePO4,需要300t含氧化锂5%的β锂辉矿石,则锂元素的利用率为__________________ 。
已知:①残留在溶液中的离子浓度小于10-5 mol·L-1 说明该离子沉淀完全;
②常温下，Ksp[Al(OH)3]=2.7×10-34、Ksp[Mg(OH)2]= 1.2×10-1 ;
③LiFePO4难溶于水。
回答下列问题:
（1）氟磷灰石(Ca5P3FO12 )中磷元素的化合价为
（2）操作I所需的玻璃仪器名称有烧杯
（3）蒸发浓缩Li2SO4溶液的目的是
（4）写出合成反应的离子方程式:
（5）一种锂离子电池的反应原理为LiFePO4
Li+FePO4。写出放电时正极电极反应式:（6）若某企业制备110.6 t纯净的LiFePO4,需要300t含氧化锂5%的β锂辉矿石,则锂元素的利用率为
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2020-03-28更新
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501次组卷
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2卷引用：四川省乐山市第四中学2020届高三下学期三月考试理综化学试题
解答题-实验探究题
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较难(0.4)
名校
解题方法
16. 金属锰(Mn)与盐酸反应可生成H2和MnCl2，某实验小组利用如图装置制备少量Mn(OH)2。已知Mn2+在酸性溶液中很稳定，但在碱性环境易被氧化。
回答下列问题：
(1)实验前，检验装置乙的气密性的方法是________________________ 。
(2)实验过程中配制药品所使用的蒸馏水均需__________ (填写处理方式)，以便除去水中的溶解氧。
(3)用注射器代替分液漏斗加入盐酸，除了更好的控制盐酸的加入量外，其优点还有______________________ (任写一点)。
(4)实验前需要利用生成的氢气排出装置中的空气，其操作为_____________________ 。
(5)装置丙因为是开放体系，生成的Mn(OH)2容易被氧化，可改进的措施是__________________________________________________ 。
(6)过滤出Mn(OH)2水洗后需要用乙醚洗涤，利用乙醚(熔点：－116.3 ℃、沸点：34.6 ℃)洗涤的目的_________________________________________________________ 。
(7)Mn(OH)2碱性悬浊液常用于测定水体中溶解氧的含量(DO值)，其步骤如下：
步骤I：用注射器吸取100.00 mL.水样与Mn(OH)2碱性悬浊液混合，将水样中的Mn(OH)2氧化为MnO(OH)2；
步骤II：向步骤I反应后的溶液中注入一定量的硫酸和过量NaI溶液，利用NaI将MnO(OH)2还原为Mn2+；
步骤III：向步骤II反应后的溶液中加入2滴淀粉溶液，用0.005 mol/L的Na2S2O3溶液滴定步骤II生成的I2，消耗22.50 mL Na2S2O3溶液(2S2O
+I2=2I-+S2O
)。
①写出步骤II的离子方程式：___________________________________ 。
②水样中的含氧量为__________ mg·L-1(保留一位小数)。
回答下列问题：
(1)实验前，检验装置乙的气密性的方法是
(2)实验过程中配制药品所使用的蒸馏水均需
(3)用注射器代替分液漏斗加入盐酸，除了更好的控制盐酸的加入量外，其优点还有
(4)实验前需要利用生成的氢气排出装置中的空气，其操作为
(5)装置丙因为是开放体系，生成的Mn(OH)2容易被氧化，可改进的措施是
(6)过滤出Mn(OH)2水洗后需要用乙醚洗涤，利用乙醚(熔点：－116.3 ℃、沸点：34.6 ℃)洗涤的目的
(7)Mn(OH)2碱性悬浊液常用于测定水体中溶解氧的含量(DO值)，其步骤如下：
步骤I：用注射器吸取100.00 mL.水样与Mn(OH)2碱性悬浊液混合，将水样中的Mn(OH)2氧化为MnO(OH)2；
步骤II：向步骤I反应后的溶液中注入一定量的硫酸和过量NaI溶液，利用NaI将MnO(OH)2还原为Mn2+；
步骤III：向步骤II反应后的溶液中加入2滴淀粉溶液，用0.005 mol/L的Na2S2O3溶液滴定步骤II生成的I2，消耗22.50 mL Na2S2O3溶液(2S2O
+I2=2I-+S2O)。①写出步骤II的离子方程式：
②水样中的含氧量为
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解答题-原理综合题
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适中(0.65)
名校
解题方法
17. 含氯物质与生产，生活密切相关。回答下列问题：
(1)“84”消毒液主要成分为次氯酸钠(NaClO)，其电子式为____________ ，化学工业 上，常用次氯酸钠对烟气进行脱硫处理。写出次氯酸钠吸收液脱除SO2的离子方程式：_______________________________________________ 。
(2)光气(COCl2)是重要的含氯化合物。常用于医药、农药制造，工业上利用一氧化碳和氯气反应制备，反应方程式为CO(g)+Cl2(g)
COCl2(g)。 在1 L恒温恒容密闭容器中充入2.5 mol CO和1.5 mol Cl2，在催化剂作用下发生反应，测得CO及COCl2的物质的量随时间变化如图所示：
①0~15 s Cl2的平均反应速率为________ mol·L -1·min-1
②第一次平衡时，CO的平衡转化率为_________ ；此时该反应的平衡常数K=________ (保留两位有效数字)。
③在第20 s时，改变的条件是________________________________ 。
(3)盐酸氧化法可得到氯气。如下是以Cr2O3为催化剂，盐酸氧化制备氯气的反应机理：
2Cr2O3(s)+O2(g)=2Cr2O3·O(s) △H1=a kJ/mol
Cr2O3·O(s)+2HCl(g)=Cr2O3(s)+Cl2(g)+H2O(g) △H2=-b kJ/mol
则反应4HCl(g) +O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)的△H=____________ (用a、b的代数式表示)kJ/mol；若起始时，压强为p kPa，向某体积不变的容器中充入HCl和O2[起始时n(HCl) ：n(O2)=1：1]进行反应。HCl的平衡转化率与温度的关系如图所示。
该反应的△H_________ (填“＞”或“＜”)0；T℃时，该反应的平衡常数Kp=__________ (kPa)-1(Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×某物质的物质的量分数)。
(1)“84”消毒液主要成分为次氯酸钠(NaClO)，其电子式为
(2)光气(COCl2)是重要的含氯化合物。常用于医药、农药制造，工业上利用一氧化碳和氯气反应制备，反应方程式为CO(g)+Cl2(g)
COCl2(g)。 在1 L恒温恒容密闭容器中充入2.5 mol CO和1.5 mol Cl2，在催化剂作用下发生反应，测得CO及COCl2的物质的量随时间变化如图所示：①0~15 s Cl2的平均反应速率为
②第一次平衡时，CO的平衡转化率为
③在第20 s时，改变的条件是
(3)盐酸氧化法可得到氯气。如下是以Cr2O3为催化剂，盐酸氧化制备氯气的反应机理：
2Cr2O3(s)+O2(g)=2Cr2O3·O(s) △H1=a kJ/mol
Cr2O3·O(s)+2HCl(g)=Cr2O3(s)+Cl2(g)+H2O(g) △H2=-b kJ/mol
则反应4HCl(g) +O2(g)
2Cl2(g)+2H2O(g)的△H=该反应的△H
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解答题-结构与性质
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适中(0.65)
名校
解题方法
18. 我国科学家率先合成了新拓扑结构的储氢材料，镁、钛、钒、铁等一些金属形成的化合物及合金有异乎寻常的储氢能力。回答下列问题：
(1)基态铁原子失电子成为Fe3+，失去的是________ 能级上的电子。
(2)V2+与N2H4、H2O2、乙二胺(H2NCH2CH2NH2)等能形成配离子，在N2H4和H2O2中第一电离能最大的元素是___________ ，N2H4中氮原子的杂化方式为________ ，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，且相对分子质量相近，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是________________________________________________________ 。
(3)莫氏硬度是衡量矿物硬度的一种标准，其值越大则硬度越大。已知NaF和MgF2的莫氏硬度值分别为3.2和6.0，引起这种差异的主要原因是___________________________ 。
(4)某种铁镁合金储氢效率很高，其晶胞如图所示，
铁原子的配位数为_______ ，晶胞有两种基本要素：一种是原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，其中原子坐标参数A为(0，0，0)，B为(
)，C为(
)，则D点坐标参数为__________ ；另外一种是晶胞参数，已 知铁镁合金的晶胞参数为a pm，则铁镁之间的最短距离为_________ pm，该合金的密度为_________ g·cm-3(只列出计算式即可)。
(1)基态铁原子失电子成为Fe3+，失去的是
(2)V2+与N2H4、H2O2、乙二胺(H2NCH2CH2NH2)等能形成配离子，在N2H4和H2O2中第一电离能最大的元素是
(3)莫氏硬度是衡量矿物硬度的一种标准，其值越大则硬度越大。已知NaF和MgF2的莫氏硬度值分别为3.2和6.0，引起这种差异的主要原因是
(4)某种铁镁合金储氢效率很高，其晶胞如图所示，
铁原子的配位数为
)，C为()，则D点坐标参数为
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19. G是良好的生物医药缓释材料,其合成路线:
已知：R-CH2-CHO+HCHO
回答下列问题:
（1）A的化学名称为_______ ;B中官能团的名称为_________ 。
（2）由F生成G的反应类型为________ 。
（3）无机试剂I 、II分别为________ 、__________ 。
（4）物质X的结构简式是__________ 。
（5）写出D与试剂I的化学反应方程式:_____________________ 。
（6）Y是比D多1个碳原子的同系物,写出两种符合下列条件的Y的结构简式:________ 。
①能与饱和Na2CO3溶液反应放出气体;②苯环上有3个侧链,核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢,且峰面积比为6:2:1:1。
（7）参照以上合成路线,写出以甲醛、乙醛和乙二醇为主要原料合成功能高分子材料
的路线:_______________________________ (其他无机试剂任用)。
已知：R-CH2-CHO+HCHO
回答下列问题:
（1）A的化学名称为
（2）由F生成G的反应类型为
（3）无机试剂I 、II分别为
（4）物质X的结构简式是
（5）写出D与试剂I的化学反应方程式:
（6）Y是比D多1个碳原子的同系物,写出两种符合下列条件的Y的结构简式:
①能与饱和Na2CO3溶液反应放出气体;②苯环上有3个侧链,核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢,且峰面积比为6:2:1:1。
（7）参照以上合成路线,写出以甲醛、乙醛和乙二醇为主要原料合成功能高分子材料
的路线:
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102次组卷
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2卷引用：四川省乐山市第四中学2020届高三下学期三月考试理综化学试题
试卷分析
整体难度：适中
考查范围：常见无机物及其应用、有机化学基础、认识化学科学、化学实验基础、物质结构与性质、化学反应原理、化学与STSE
试卷题型（共 19题）
题型
数量
单选题
14
解答题
5
试卷难度
知识点分析
细目表分析 导出
| 题号 | 难度系数 | 详细知识点 | 备注 |
| 一、单选题 | |||
| 1 | 0.65 | 铁 生活中常见的几种醇 葡萄糖和果糖 | |
| 2 | 0.65 | 氧化性、还原性强弱的比较 一氧化氮的化学性质 化学实验探究 化学实验方案的设计与评价 | |
| 3 | 0.65 | 同分异构体的数目的确定 含碳碳双键物质的性质的推断 有机分子中原子共面的判断 芳香烃空间结构 | |
| 4 | 0.65 | 阿伏加德罗常数的应用 结合物质结构基础知识与NA相关推算 物质的量浓度计算-与溶质成分有关的计算 | |
| 5 | 0.65 | 萃取和分液 | |
| 6 | 0.85 | 硫、氮氧化物对人体、环境的危害 酸雨 二氧化硅的用途 过氧化钠和二氧化碳反应 铝的钝化 | |
| 7 | 0.65 | 电解质的电离 离子方程式的书写 | |
| 8 | 0.65 | 氧化还原反应基本概念 物质分离、提纯综合应用 | |
| 9 | 0.65 | 元素周期表提供的元素信息 元素金属性强弱的比较方法 元素非金属性强弱的比较方法 微粒半径大小的比较方法 | |
| 10 | 0.65 | 共价型分子结构式、电子式 有机反应类型 共价键 | |
| 11 | 0.65 | 测定溶液pH的方法 溶度积 淀粉水解及其产物检验相关实验 | |
| 12 | 0.65 | 非电解质、电解质物质类别判断 仪器使用与实验安全 常见无机物的制备 纯碱的生产 | |
| 13 | 0.65 | 电解原理的应用 电解池电极反应式及化学方程式的书写与判断 | |
| 14 | 0.65 | 酸碱中和滴定实质、原理 酸碱中和滴定指示剂选择 酸碱中和滴定的综合考查 盐溶液中离子浓度大小的比较 | |
| 二、解答题 | |||
| 15 | 0.65 | 离子方程式的书写 无机综合推断 溶度积规则及其应用 原电池原理理解 | 工业流程题 |
| 16 | 0.4 | 物质含量的测定 中和滴定 物质制备的探究 综合实验设计与评价 | 实验探究题 |
| 17 | 0.65 | 盖斯定律的应用 化学平衡图像分析 化学平衡常数的有关计算 转化率的相关计算及判断 | 原理综合题 |
| 18 | 0.65 | 物质结构与性质综合考查 利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型 氢键对物质性质的影响 晶胞的有关计算 | 结构与性质 |
| 19 | 0.65 | 逆合成分析法 有机合成综合考查 有机推断综合考查 | 有机推断题 |
