已知热化学方程式
，
。当
水蒸气变为液态水时，其焓变为
，。当水蒸气变为液态水时，其焓变为A． | B． |
C． | D． |
19-20高二上·辽宁盘锦·阶段练习 查看更多[8]
更新时间：2020-09-13 16:42:16
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单选题
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较易
(0.85)
【推荐1】同温同压下，下列各组热化学方程式中
的是
的是A． ； ， ； |
B． ；， ； |
C． ；， ； |
D． ；， ； |
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真题
名校
【推荐2】“天朗气清，惠风和畅。”研究表明，利用Ir+可催化消除大气污染物N2O和CO，简化中间反应进程后，相对能量变化如图所示。已知CO(g)的燃烧热∆H = -283 kJ·mol-1，则2N2O(g)=2N2(g) + O2(g)的反应热∆H (kJ·mol-1)为
| A．-152 | B．-76 | C．+76 | D．+152 |
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【推荐1】在V2O5存在时，反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) 
=-198kJ/mol 的反应机理为：
第一步V2O5(s)+SO2(g)⇌2VO2(s)+SO3(g)
=a kJ/mol 快反应
第二步 4VO2(s)+O2(g)⇌2V2O5(s)
慢反应
下列说法正确的是
=-198kJ/mol 的反应机理为：第一步V2O5(s)+SO2(g)⇌2VO2(s)+SO3(g)
=a kJ/mol 快反应第二步 4VO2(s)+O2(g)⇌2V2O5(s)
慢反应 下列说法正确的是
| A．总反应的快慢由第一步决定 |
| B．=-(2a＋198)kJ/mol |
| C．第二步反应活化能较小 |
| D．V2O5(s)与 SO2(g)的碰撞全部有效，而 VO2(s)与O2(g)的碰撞部分有效 |
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【推荐2】在下列各说法中，正确的是( )
| A．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 |
B．雪是冬之精灵，在雪 水 冰的转化中能量变化。ΔH1>0，ΔH2<0 |
| C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热量叫做中和热 |
| D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热量就是H2的燃烧热 |
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名校
解题方法
【推荐3】Zewail创立的飞秒(1fs=10-15s)化学研究了极短时间内的反应历程，巧妙地解决了如何确定反应起点问题。例如HI与CO2 的反应过程片段为：H+OCO→HOCO→1000fs→HO+CO。下列有关说法不正确的是
| A．加入合适的催化剂可以加快该反应的速率 |
| B．该反应的起点是HI离解为H和I自由基，HOCO为中间产物 |
| C．HOCO经1000fs离解为HO自由基和CO，说明HI与CO2的反应速率极快 |
| D．飞秒化学展现的反应历程可以体现化学反应的实质是旧键断裂和新键形成 |
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解题方法
【推荐1】乙烷和乙烯燃烧以及乙烯与水反应转化为乙烷的热化学方程式如下：
△H1=-3120 kJ∙mol−1
C2H4(g)+3O2(g)=2CO2 (g)+2H2O(l) △H2=-1 411 kJ∙mol−1
7C2H4(g)+4H2O(g)=6C2H6(g)+2CO2(g) △H3
下列有关判断错误的是
△H1=-3120 kJ∙mol−1C2H4(g)+3O2(g)=2CO2 (g)+2H2O(l) △H2=-1 411 kJ∙mol−1
7C2H4(g)+4H2O(g)=6C2H6(g)+2CO2(g) △H3
下列有关判断错误的是
| A．乙烷的燃烧热△H=−1 560 kJ∙mol−1 |
| B．相同条件下，等体积乙烷和乙烯完全燃烧时，乙烯放出的热量少 |
| C．1 mol乙烯完全燃烧生成气态产物时，放出的热量小于 1 411 kJ |
| D．△H3=+517 kJ∙mol−1 |
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【推荐2】已知：
HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) △H1 Q1
HCN(aq)+NaOH(aq)=NaCN(aq)+H2O(1) △H2 Q2
H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(1) △H3 Q3
则△H和Q的大小顺序分别为
HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) △H1 Q1
HCN(aq)+NaOH(aq)=NaCN(aq)+H2O(1) △H2 Q2
H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(1) △H3 Q3则△H和Q的大小顺序分别为
| A．△H2＞△H1＞△H3，Q2＞Q1＞Q3 | B．△H2＜△H1＜△H3，Q2＞Q1＞Q3 |
| C．△H2＞△H1＞△H3，Q2＜Q1＜Q3 | D．△H2＜△H1＜△H3，Q2＜Q1＜Q3 |
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，
，在密闭容器中，
、
时，
平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的
的选择性可表示为
。下列说法正确的是
的焓变
的值或增大压强，均能使
【推荐1】已知热化学方程式：SO2(g)+
O2(g)⇌SO3(g) ΔH=-98 kJ/mol，在容器中充入2 mol SO2和 1 mol O2充分反应，最终放出的热量为
O2(g)⇌SO3(g) ΔH=-98 kJ/mol，在容器中充入2 mol SO2和 1 mol O2充分反应，最终放出的热量为 | A．98 kJ | B．196 kJ/mol | C．＜196 kJ | D．＞98 kJ |
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(0.85)
解题方法
【推荐2】已知N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH=-622kJ/mol为肼(N2H4)燃烧的热化学方程式，则0.5molN2H4(l)在该条件下完全燃烧时
| A．放出311kJ热量 | B．吸收311kJ热量 | C．放出1244kJ热量 | D．吸收1244kJ热量 |
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