【推荐1】在3个初始温度均为T℃的密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) （正反应放热）。下列说法不正确的是

容器编号	容器类型	初始体积	起始物质的量/mol			平衡时SO3物质的量/mol
			SO2	O2	SO3
I	恒温恒容	1.0 L	2	1	0	1.6
II	绝热恒容	1.0 L	2	1	0	a
III	恒温恒压	0.5 L	0	0	1	b

A．a＜1.6

B．b＜0.8

C．平衡时v正(SO2)：v(I)＜v(II)

D．若起始时向容器I中充入1.0 molSO2(g)、0.20 mol O2(g)和4.0molSO3(g)，则反应将向正反应方向进行

【推荐2】一定温度下，在3个容积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：PCl₅(g)PCl₃(g)+Cl₂(g)。下列说法错误的是

容器编号	物质的起始浓度(mol·L−1)			物质的平衡浓度(mol·L−1)
	c(PCl5)	c(PCl3)	c(Cl2)	c(Cl2)
Ⅰ	0.4	0	0	0.2
Ⅱ	1.05	0.05	1.95
Ⅲ	0.8	0	0

A．达到平衡时，容器Ⅰ中比容器Ⅱ的大

B．达到平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为6︰31

C．达到平衡时，容器Ⅲ中的Cl2体积分数小于

D．达到平衡时，容器Ⅲ中0.4 mol·L−1<c(PCl5)<0.8 mol·L−1

【推荐3】一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1molN₂和3molH₂，发生下列反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，反应达到平衡后，改变下述条件，NH₃气体平衡浓度不改变的是（）

A．保持温度和容器压强不变，充入1molNH3(g)

B．保持温度和容器体积不变，充入1molNH3(g)

C．保持温度和容器压强不变，充入1molN2(g)

D．保持温度和容器压强不变，充入1molAr(g)

【推荐1】以 CO₂、H₂为原料合成 CH₃OH 涉及的反应如下：
反应Ⅰ： CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g) ΔH₁=-49kJ·mol^-1
反应Ⅱ： CO₂(g)＋H₂(g) CO(g)＋H₂O(g) ΔH₂=+41kJ·mol^-1
反应Ⅲ： CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g) ΔH₃
在 5MPa 下，按照 n(CO₂)：n(H₂)=1：3 投料，平衡时，CO和CH₃OH在含碳产物中物质的量分数及 CO₂的转化率随温度的变化如图。下列说法正确的是

A．反应Ⅲ中反应物的总键能大于生成物的总键能

B．曲线 n 代表 CH3OH 在含碳产物中物质的量分数

C．该条件下温度越低，越有利于工业生产 CH3OH

D．图示 270℃时，平衡体系中CO2的体积分数为 20%

【推荐2】一定温度下可逆反应：A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)   △H＜0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t₁时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）。下列说法正确的是（       ）

A．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均减小

B．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍

C．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）

D．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍

【推荐3】以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反应为：2CO₂(g)＋6H₂(g)CH₃CH₂OH(g)＋3H₂O(g) ΔH＜0。某压强下的密闭容器中，按CO₂和H₂的物质的量比为1︰3投料，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量百分数（y%）随温度变化如图所示。下列说法正确的是（       ）

A．a点的平衡常数小于b点

B．b点，υ正(CO2)＝υ逆(H2O)

C．a点，H2和H2O物质的量相等

D．其他条件恒定，充入更多H2，乙醇的物质的量分数增大