一定温度下可逆反应：A(s)＋2B(g)
2C(g)＋D(g) △H＜0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）。下列说法正确的是（ ）
2C(g)＋D(g) △H＜0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）。下列说法正确的是（ ）| A．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均减小 |
| B．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍 |
| C．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略） |
| D．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍 |
更新时间：2018-12-10 19:37:34
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【推荐1】向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g) + xB(g) 
2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量、反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：
下列说法正确的是
2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量、反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
容积 | 0.5L | 0.5L | 1.0L |
温度/℃ | T1 | T2 | T2 |
反应物 | 1.5 mol A | 1.5 mol A | 6.0 mol A |
下列说法正确的是
| A．10min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.025mol·L-1·min-1 |
| B．由图可知：T1<T2，且该反应为吸热反应 |
| C．若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动 |
| D．T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25% |
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【推荐2】将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）＋F（s）
2G（g）。忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示。下列说法错误的是
2G（g）。忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示。下列说法错误的是| A．a<54.0 |
| B．b> f |
| C．915 ℃，2.0 MPa时E的转化率为60% |
| D．K（1000 ℃）＞K（810 ℃） |
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【推荐3】温度为T时，向4.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol PCl5，反应PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
下列说法正确的是
PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：| t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
| n(PCl3)/mol | 0 | 0.32 | 0.38 | 0.40 | 0.40 |
下列说法正确的是
| A．反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)＝0.006 4 mol·L－1·s－1 |
| B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)＝0.11 mol·L－1，则反应的ΔH<0 |
| C．相同温度下，起始时向容器中充入4.0 mol PCl3、4.0 mol Cl2，达到平衡时，则此反应的化学平衡常数为1/40 |
| D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl5、0.40 mol PCl3和0.40 mol Cl2，达到平衡前v(正)<v(逆) |
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【推荐1】在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1)
下列说法正确的是（ ）
2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1)| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 反应物投入量 | 1mol N2、3mol H2 | 2mol NH3 | 4mol NH4 |
| NH3浓度（mol·L-1） | c1 | c2 | c3 |
| 反应的能量变化 | 放出a kJ | 吸收b kJ | 吸收c kJ |
| 体系压强（Pa） | p1 | p2 | p3 |
| 反应物转化率 | α1 | α2 | α3 |
| A．2c1>c3 | B．a＋b＝92.4 | C．2p1<p3 | D．α1＋α3>1 |
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【推荐2】相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) 
H＝－92.6 kJ/mol，实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
下列叙述错误 的是 ( )
2NH3(g) H＝－92.6 kJ/mol，实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：| 容器 编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡时体 系能量的变化 | ||
| N2 | H2 | NH3 | ||
| ① | 1 | 3 | 0 | 放出热量：23.15 kJ |
| ② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出热量：Q |
| A．容器①、②中反应的平衡常数相等 |
| B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7 |
| C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ |
| D．若将容器①体积拉至0.5 L，上述反应的反应热ΔH一定不改变 |
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【推荐3】将2 mol A和1 mol B充入某密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)⇌xC(g)，当达到化学平衡后，A的体积分数为a%。下列判断不正确的是
| A．若在恒温恒压下，当x=1时，将1.5 mol A、l mol C作起始物质，平衡后，A的体积分数大于a% |
| B．若在恒温恒压下，当x=2时，将2 mol A、2 mol B作起始物质，平衡后，A的体积分数小于a% |
| C．若在恒温恒容下，按0.2 mol A、0.1 mol B、1.8 mol C作起始物质，平衡后，A的体积分数仍为a%，则x为2或3 |
| D．若在恒温恒压下，当x=3时，将l mol A、1 mol B、6 mol C作起始物质，平衡后，A的体积分数大于a% |
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【推荐1】三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。对于反应2SiHCl3(g) ⇌SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。下列说法不正确的是
| A．343K时反应的平衡转化率为22% |
| B．a处反应速率大于b处 |
| C．在343K下，要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有及时移去产物、改进催化剂 |
D．已知反应速率v=v正-v逆= ，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，则a处 =1.3(保留1位小数) |
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【推荐2】一定条件下存在反应
，向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量的C和
，各容器中温度、反应物的起始量如表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是
，向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量的C和，各容器中温度、反应物的起始量如表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 容积 | 0.5L | 0.5L | V |
| 温度 |  ℃ |  ℃ | ℃ |
| 起始量 | 2mol C、1molH2O | 1mol CO、1molH2 | 4mol C、2molH2O |
A．丙容器的体积 |
B．甲容器中，反应在前15min的平均速率 |
C．当温度为℃时，反应的平衡常数 |
D．乙容器中，若平衡时 ，则 |
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【推荐3】在体积均为2L的a、b、e三个恒容密闭容器中分别充入1molCO(g)和1molCl2(g)，发生反应CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，若三个容器的反应温度分别为T1℃、T2℃、T3℃且保持恒定不变，测得反应均进行到2min时，COCl2(g)的物质的量如图所示。下列说法正确的是
COCl2(g)，若三个容器的反应温度分别为T1℃、T2℃、T3℃且保持恒定不变，测得反应均进行到2min时，COCl2(g)的物质的量如图所示。下列说法正确的是| A．a容器中，0~2min时平均反应速率v(COCl2)=0.3mol.·L-1·min-1 |
| B．反应进行到2min时，三个容器中一定达到化学平衡状态的是b容器 |
| C．当三个容器内的反应都达到化学平衡时，Cl2转化率最大的是a容器 |
| D．若开始时向b容器中充入CO(g)、Cl2(g)、COCl2(g)各0.5mol，则开始时v正<v逆 |
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