相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) 
H＝－92.6 kJ/mol，实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
下列叙述错误 的是 ( )
2NH3(g) H＝－92.6 kJ/mol，实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：| 容器 编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡时体 系能量的变化 | ||
| N2 | H2 | NH3 | ||
| ① | 1 | 3 | 0 | 放出热量：23.15 kJ |
| ② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出热量：Q |
| A．容器①、②中反应的平衡常数相等 |
| B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7 |
| C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ |
| D．若将容器①体积拉至0.5 L，上述反应的反应热ΔH一定不改变 |
更新时间：2019-06-11 16:44:51
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，在一体积为2L的恒容密闭容器中，充入1mol A和1molB开始反应，测得平衡常数随温度的变化如下表。下列说法错误的是
，在一体积为2L的恒容密闭容器中，充入1mol A和1molB开始反应，测得平衡常数随温度的变化如下表。下列说法错误的是| T/℃ | 700 | 800 | 850 | 1000 |
| K | 0.49 | 0.64 | 1.00 | 1.21 |
| A．该反应为吸热反应 |
| B．800℃下，A的平衡转化率约为44.4% |
| C．850℃下，向平衡体系中再加入1mol A和1mol C，反应向逆反应方向进行 |
| D．1000℃下，向平衡体系中再加入1mol A和1mol B，达到平衡后，各物质的百分含量不变 |
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【推荐2】甲、乙均为1 L的恒容密闭容器，向甲中充入1 mol CH4和1 mol CO2，乙中充入1 mol CH4和n mol CO2，在催化剂存在下发生反应：CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)，测得CH4的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
| A．该反应的正反应是放热反应 |
| B．773K时，该反应的平衡常数小于12.96 |
| C．H2的体积分数：φ(b)=φ(c) |
| D．873K时，向甲的平衡体系中再充入CO2、CH4各0.4mol，CO、H2各1.2 mol，平衡不发生移动 |
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2Z（g）+W（g）；
【推荐1】
与
可结合生成多种络合物，在水溶液中存在如下平衡：
，向某浓度的硫酸铜溶液中通入氨气，实验测得含Cu微粒的物质的量分布系数与溶液中
关系如图。下列说法正确的是
与可结合生成多种络合物，在水溶液中存在如下平衡：，向某浓度的硫酸铜溶液中通入氨气，实验测得含Cu微粒的物质的量分布系数与溶液中关系如图。下列说法正确的是A．曲线Ⅱ表示 分布系数的变化情况 |
B．当 时， |
C．反应 的平衡常数 |
D．M点时 |
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【推荐2】实验室测定反应
的平衡常数K的过程为：
①一定温度下，将
溶液与
溶液
等体积混合，产生灰黑色沉淀；
②待步骤①中反应达到平衡时，取v mL上层清液，用
标准溶液滴定
，至出现稳定的浅红色时消耗KSCN标准溶液
。
资料：
(白色) 
，
(红色) 
下列说法正确的是
的平衡常数K的过程为：①一定温度下，将
溶液与溶液等体积混合，产生灰黑色沉淀；②待步骤①中反应达到平衡时，取v mL上层清液，用
标准溶液滴定，至出现稳定的浅红色时消耗KSCN标准溶液。资料：
(白色) ，(红色) 下列说法正确的是
A． 溶液可替换为 溶液 |
| B．过程①中产生的灰黑色沉淀为Fe或Ag元素的氧化物 |
| C．可用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定 |
D．步骤②中不待溶液澄清，直接用浊液做滴定实验测定 ，则所测K值偏小 |
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【推荐3】用压强传感器可测得2NO2(g)⇌N2O4(g)反应平衡移动过程中的压强变化。在室温、100kPa条件下，往针筒中充入一定体积的NO2气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t1、t2时刻迅速移动活塞并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。下列说法正确的是
| A．B点处NO2的转化率为3% |
| B．B点到D点的过程中，NO2的物质的量浓度先减小后增大 |
| C．t2时刻迅速移动活塞到达的位置比初始位置刻度小 |
| D．E、H两点气体的平均相对分子质量大小为ME>MH |
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、有CO时反应
。在容积为
的容器中，相同时间下测得
转化为
的转化率随温度变化如图所示。下列说法不正确的是
、有CO时反应。在容积为的容器中，相同时间下测得转化为的转化率随温度变化如图所示。下列说法不正确的是A．反应的 |
| B．有CO时，该反应在低温条件下自发进行 |
C．Y点再通入CO、各 ，此时v(CO，正)<v(CO，逆) |
D．达平衡后，其他条件不变改变物料使 ，CO转化率下降 |
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【推荐2】温度为
时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：
(正反应吸热)。实验测得：
，
，
、
为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是
时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：(正反应吸热)。实验测得：，，、为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是| 容器编号 | 物质的起始浓度( ) | 物质的平衡浓度() | ||
 |  |  | | |
| I | 0.6 | 0 | 0 | 0.2 |
| II | 0.3 | 0.5 | 0.2 | |
| III | 0 | 0.6 | 0.3 | |
| A．达平衡时，容器I反应前、后的总压强之比为4∶5 |
B．达平衡时，容器II中 比容器I中的大 |
C．达平衡时，容器III中 的体积分数小于50% |
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【推荐3】相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H = -197kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如右表所示。下列叙述正确的是
2SO3（g）△H = -197kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如右表所示。下列叙述正确的是| 容器 | 起始各物质的物质的量/mol | 达到平衡时体 系能量的变化 | |||
| SO2 | O2 | SO3 | Ar | ||
| 甲 | 2 | 1 | 0 | 0 | 放出热量：Q1 |
| 乙 | 1.8 | 0.9 | 0.2 | 0 | 放出热量：Q2 |
| 丙 | 1.8 | 0.9 | 0.2 | 0.1 | 放出热量：Q3 |
| A．Q1=Q2=Q3 |
| B．达到平衡时，丙容器中SO2的体积分数最大 |
| C．甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数不相等 |
| D．若在上述条件下反应生成2molSO3（s）的放热大于197kJ |
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；
向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：
甲
和
；乙
和
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和
恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是
；向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：甲和；乙和；丙和恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是A．容器内压强P： |
B．气体的总物质的量n： |
C． 的体积分数 ： |
D．反应热量的数值Q： |
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【推荐2】汽车尾气净化的主要原理为
，一定温度下，在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中反应，起始物质的量与反应温度如表所示，反应过程中甲、丙容器中
的物质的量随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是
，一定温度下，在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中反应，起始物质的量与反应温度如表所示，反应过程中甲、丙容器中的物质的量随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是| 容器 | 温度/ | 起始物质的量/ | |
 |  | ||
| 甲 |  | 0.20 | 0.20 |
| 乙 | | 0.30 | 0.30 |
| 丙 |  | 0.20 | 0.20 |
| A．该反应的正反应为吸热反应 |
| B．达到平衡时，乙中的体积分数比甲中的大 |
C． 时，若起始时向甲中充入 和 ，则反应达到新平衡前 |
D． 时，若起始时向丙中充入 和 ，则达平衡时 的转化率为 |
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【推荐3】恒容密闭容器中充入3mol CH4和6mol H2S，发生反应：CH4(g)+2H2S(g)
CS2(g)+4H2(g)，温度变化对平衡时各组分的物质的量分数的影响如下图所示：
下列说法错误的是
CS2(g)+4H2(g)，温度变化对平衡时各组分的物质的量分数的影响如下图所示：下列说法错误的是
| A．当满足2v逆(H2S)=v正(H2)时，反应达到平衡状态 |
| B．采用高温、低压条件，有利于提高CH4的平衡转化率 |
| C．图中M点时，保持温度不变，再向容器中充入3molCH4和6moH2S，达到新平衡时，CH4的物质的量分数小于H2的 |
D．图中N点对应温度下，以物质的量分数表示的化学平衡常数 |
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