下列说法正确的是（ ）
A．密闭容器中， 和 催化反应后分子总数为 |
B． 与 混合反应生成 ，转移电子的数目小于 |
C．向2支盛有 不同浓度 溶液的试管中同时加入 溶液，观察实验现象，探究浓度对反应速率的影响 |
D．反应 常温下可自发进行，该反应为吸热反应 |
更新时间：2020-09-14 09:24:38
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A．标准状况下，22.4 LH2O含有的分子数为NA |
| B．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积约为22.4 L |
| C．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体中所含原子数为2NA |
| D．常温常压下，7.1 g Cl2与足量的Fe充分反应，转移的电子数目为0.3NA |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
| A．71 g氯气被还原得到的电子数为2NA |
| B．100 mL l mol·L-1的碳酸钠溶液中含有的CO32-数为0.1NA |
| C．标准状况下，2.24 L苯中含有的碳原子数为0.6NA |
| D．用含有少量锌、铁、银等杂质的粗铜作阳极电解精炼，当阴极析出64 g金属时阳极失去的电子数小于2NA |
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐1】反应X=2Z经历两步：①X→Y；②Y→2Z。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A．a为 随t的变化曲线 | B． 后， |
C． 时，Y的消耗速率大于生成速率 | D．随着的减小，反应①、②速率均降低 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】下列实验装置或操作能达到实验目的的是
| A．图甲：用稀盐酸和NaOH溶液进行中和反应反应热的测定 |
| B．图乙：探究浓度对化学反应速率的影响 |
C．图丙：探究盐酸与 反应的热效应 |
| D．图丁：探究温度对化学反应速率的影响 |
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单选题
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适中
(0.65)
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【推荐1】可逆反应X2+3Y2
2Z3，在反应过程中，反应速率(v)与时间(t)的关系曲线如图所示，下列叙述不正确的是
2Z3，在反应过程中，反应速率(v)与时间(t)的关系曲线如图所示，下列叙述不正确的是 
| A．t1时，正反应速率大于逆反应速率 |
| B．t1~t2，逆反应速率逐渐减小 |
| C．t2时，正反应速率与逆反应速率相等 |
| D．t2~t3，各物质的浓度不再发生变化 |
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐2】氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。氨是一种重要的化工原料，可用于制备硝酸等。工业合成氨反应：
。实验室用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物的方法制取少量氨气。下列有关说法不正确的是
。实验室用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物的方法制取少量氨气。下列有关说法不正确的是| A．绝热条件下当体系温度不变时，说明该反应达到平衡状态 |
| B．在恒容容器内，反应达平衡后，通入Ar，压强增大，但v（正）和v（逆）都不变 |
| C．断裂6molN—H键的同时，断裂键3molH—H，说明该反应达到平衡伏态 |
| D．在容器中充入1molN2和3molH2，一定条件下充分反应，转移电子的物质的量为6mol |
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2HI，达到平衡时，生成HI 0．8 mol，若其它条件不变，开始充入的H2为2 mol，则达到平衡时生成的HI可能是下列中的
单选题
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适中
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解题方法
【推荐1】反应2AB(g)=C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，反应后体系中物质的总能量升高，则该反应的ΔH、ΔS应为
| A．ΔH<0，ΔS>0 | B．ΔH<0，ΔS<0 |
| C．ΔH>0，ΔS>0 | D．ΔH>0，ΔS<0 |
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适中
(0.65)
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【推荐2】下列有关说法不正确的是
A．  和   ，两个反应在热力学上趋势均很大 |
B． 与 的反应是熵增加的放热反应，该反应能正向自发进行 |
C． 在室温下不能自发进行，说明该反应 |
D． 在室温下能自发进行，则该反应 |
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】液态的可作制冷剂，还可用于制造铵态(
)氮肥和硝态(
)氮肥。20世纪初，德国化学家哈伯首次用锇作催化剂在
Pa、550°C的条件下以
和
为原料合成了：
。2021年11月，我国报道了新的合成氨催化剂设计策略，该技术可实现温和条件下的氨催化合成。对于反应，下列说法正确的是
可作制冷剂，还可用于制造铵态()氮肥和硝态()氮肥。20世纪初，德国化学家哈伯首次用锇作催化剂在Pa、550°C的条件下以和为原料合成了： 。2021年11月，我国报道了新的合成氨催化剂设计策略，该技术可实现温和条件下的氨催化合成。对于反应，下列说法正确的是| A．高温条件，有利于反应的自发进行 |
| B．升高温度，反应的化学平衡常数K增大 |
| C．增大压强，活化分子百分数增多，反应速率加快 |
D．若反应放出92.4kJ热量，则过程中有3mol 被氧化 |
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