金属矿物资源以及海水资源的利用具有非常广阔的前景。
(1).赤铁矿(主要成分Fe2O3)冶炼得到的铁屑和海带中提取的碘可以用于生产KI,其工艺流程如图所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/9/5/2543464849743872/2550335423234048/STEM/7ab50c95382b421eaf3a7a7d086d0f8b.png?resizew=486)
①用冰水洗涤的目的是:a. 除去附着在KI表面的可溶性杂质; b._____________ 。
②反应I生成了铁与碘的化合物X,若X中铁元素与碘元素的质量比为21:127,则X的化学式为____________ ;反应II中1 mol X完全反应生成89.6 L(标准状况)CO2,写出反应II的化学方程式:______________________ 。
(2)其课外小组在实验室设计以下装置(夹持装置已略去);进行实验,模拟海水提溴的部分过程。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/9/5/2543464849743872/2550335423234048/STEM/bb850401be904124b8a39014138d3ac1.png?resizew=307)
①A装置中通入Cl2气体一段时间后,停止通入,改通入热空气。通入热空气的目的是______________ 。
②反应过程中,B装置中有生成
。写出B中发生反应的离子方程式______________ 。
③该小组欲从装置B反应后的溶液中制备并分离出溴单质,实验方案为___________ (已知Br2的沸点是59℃,易溶于有机溶剂CCl4)。
(1).赤铁矿(主要成分Fe2O3)冶炼得到的铁屑和海带中提取的碘可以用于生产KI,其工艺流程如图所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/9/5/2543464849743872/2550335423234048/STEM/7ab50c95382b421eaf3a7a7d086d0f8b.png?resizew=486)
①用冰水洗涤的目的是:a. 除去附着在KI表面的可溶性杂质; b.
②反应I生成了铁与碘的化合物X,若X中铁元素与碘元素的质量比为21:127,则X的化学式为
(2)其课外小组在实验室设计以下装置(夹持装置已略去);进行实验,模拟海水提溴的部分过程。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/9/5/2543464849743872/2550335423234048/STEM/bb850401be904124b8a39014138d3ac1.png?resizew=307)
①A装置中通入Cl2气体一段时间后,停止通入,改通入热空气。通入热空气的目的是
②反应过程中,B装置中有生成
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/68b9bfd8728216acb427ce120e517f4c.png)
③该小组欲从装置B反应后的溶液中制备并分离出溴单质,实验方案为
更新时间:2020-09-15 07:33:36
|
相似题推荐
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐1】实验小组查阅资料进行硫代硫酸钠(
)的制备
资料:
在中性溶液中较稳定,在酸性溶液中分解产生S、
。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/1/12/e275f1db-d417-4b1c-a55c-0b09753a8e9d.png?resizew=328)
(1)实验室可以利用
(白色粉末状固体)和硫酸制备
,相关的化学方程式为_______ 。气体的发生装置可以选择_______ (填序号)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/1/12/ec4f6155-c119-4f75-8326-151c81dfe6a6.png?resizew=496)
(2)装置B用于处理
尾气,离子方程式为_______ 。
(3)A中生成硫代硫酸钠的实质是:![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/702940d76cb95268bd8d09e396e49ce6.png)
①S是由
、
和_______ (填化学式)反应得到的。
②实验过程中有大量
产生,化学方程式为_______ 。
(4)当装置A中溶液的pH约为7时应停止通入
,否则
的产率下降,其原因是_______ 。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5d6413f9839bba2af4d0869d50583c36.png)
资料:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5d6413f9839bba2af4d0869d50583c36.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3cd6200aa9357b208a994c93c210ff60.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/1/12/e275f1db-d417-4b1c-a55c-0b09753a8e9d.png?resizew=328)
(1)实验室可以利用
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a43bbdf6631c9ad00bfb2fb2b901a839.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3cd6200aa9357b208a994c93c210ff60.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/1/12/ec4f6155-c119-4f75-8326-151c81dfe6a6.png?resizew=496)
(2)装置B用于处理
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3cd6200aa9357b208a994c93c210ff60.png)
(3)A中生成硫代硫酸钠的实质是:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/702940d76cb95268bd8d09e396e49ce6.png)
①S是由
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3cd6200aa9357b208a994c93c210ff60.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/98183b7becdd0efb6fe8f57cdcbce983.png)
②实验过程中有大量
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a4298cb837170c021b9f2cd4e674a6a3.png)
(4)当装置A中溶液的pH约为7时应停止通入
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3cd6200aa9357b208a994c93c210ff60.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5414fb67ab35d9a892fbb772ad3b6a60.png)
您最近一年使用:0次
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐2】无水
常作为芳香烃氯代反应的催化剂。某研究小组设计了如下流程,以废铁屑(含少量碳和
杂质)为原料制备无水
。
已知:氯化亚砜(
)熔点
,沸点
,易水解。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/6/22/b46699b9-de5b-4c55-8a94-4d1841f48b9e.png?resizew=397)
回答问题:
(1)操作①是过滤,用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________ 。
(2)为避免引入新的杂质,试剂
可以选用___________ (任写一种)。
(3)操作②是蒸发结晶,加热的同时通入
的目的是___________ 。
(4)将
晶体溶于水配成溶液,取少量该溶液滴入苯酚稀溶液中,现象是___________ 。
(5)反应
的化学方程式为___________ 。
(6)由
转化成
的过程中可能产生少量亚铁盐,写出一种可能的还原剂:___________ ,并设计实验验证是该还原剂将
还原:___________ 。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bba8c268b645f045374466cb02f50759.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b29e5890a882a946f99eb379b94801b1.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4a1efee62a8f0a8c9ca1ebcdd8016632.png)
已知:氯化亚砜(
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/5/30/2990682019168256/2991987207225344/STEM/0bcb33ef3e844bfea3609295a98029a9.png?resizew=65)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0ed73ca73f21c4c8fb1a39eff72674ef.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b95d2a25a5eef84893efc9e648401ebd.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/6/22/b46699b9-de5b-4c55-8a94-4d1841f48b9e.png?resizew=397)
回答问题:
(1)操作①是过滤,用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和
(2)为避免引入新的杂质,试剂
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ea1e8babee63bfc889ae5a34632284bc.png)
(3)操作②是蒸发结晶,加热的同时通入
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9494307534628497bd7e2832d2f374f9.png)
(4)将
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1f0b669ef4514f24ee09adeff7f41238.png)
(5)反应
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ec7fb15aac9c0ee9f12758e259ede5bf.png)
(6)由
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1f0b669ef4514f24ee09adeff7f41238.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/61588617d22abd00af4ca489bb3a8787.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ad60241600751443a89557c09ced8b5c.png)
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
【推荐3】二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。ClO2是一种黄绿色的气体,易溶于水。实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料制备ClO2的流程如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/8/2/2777614088167424/2777725369655296/STEM/e304d02e-4900-49d6-93e0-95092f68988d.png?resizew=559)
(1)写出电解时发生反应的化学方式:_______ 。
(2)测定ClO2(如图)的过程如下:在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用100mL水溶解后,再加3mL硫酸溶液;在玻璃液封管中加入水;将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收;将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中,加入几滴淀粉溶液,用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定(I2+2
=2I-+
),共用去VmL硫代硫酸钠溶液。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/8/2/2777614088167424/2777725369655296/STEM/feb07b61-c8e6-4fb0-9bad-37cb6687b8d5.png?resizew=264)
①ClO2通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应,反应的离子方程式为:_______ 。
②装置中玻璃液封管的作用是_______ 、_______ 。
③滴定至终点的现象是_______ 。
④测得ClO2的质量m(ClO2)_______ (用含c、V的代数式表示)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/8/2/2777614088167424/2777725369655296/STEM/e304d02e-4900-49d6-93e0-95092f68988d.png?resizew=559)
(1)写出电解时发生反应的化学方式:
(2)测定ClO2(如图)的过程如下:在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用100mL水溶解后,再加3mL硫酸溶液;在玻璃液封管中加入水;将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收;将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中,加入几滴淀粉溶液,用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定(I2+2
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/63893096a84b30783ef3ab732d2d4232.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ff6e6b7e964fc10cd9348f0be12e54a3.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/8/2/2777614088167424/2777725369655296/STEM/feb07b61-c8e6-4fb0-9bad-37cb6687b8d5.png?resizew=264)
①ClO2通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应,反应的离子方程式为:
②装置中玻璃液封管的作用是
③滴定至终点的现象是
④测得ClO2的质量m(ClO2)
您最近一年使用:0次
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】海水是巨大的资源宝库,甲工厂从海水中提取食盐和溴的工艺流程如图:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/11/2/fa0b5436-828b-4b77-99eb-fd58ddb65991.png?resizew=570)
已知:Br2的沸点为59℃,微溶于水,有毒。
(1)海水淡化得到淡水的方法主要有___________ 。(写出两种即可)
(2)为了将粗盐(含杂质Mg2+、
、
)提纯,加入的试剂顺序可行的是___________
A.NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B.BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸
C.NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸
D.Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
(3)制备钠单质的方法之一是电解熔融NaCl,写出电解的化学方程式___________ 。
(4)步骤Ⅱ在此流程中作用是___________ 。
(5)乙工厂在甲工厂的流程设计基础上进行了改进,步骤Ⅱ中用Na2CO3溶液吸收空气中Br2.充分反应后,得到含NaBr、NaBrO3等物质的混合溶液。步骤Ⅲ向所得溶液中滴加稀硫酸,蒸馏即得到液溴。请写出步骤Ⅲ滴加稀硫酸的离子方程式______________________ 。
(6)与甲工厂相比,乙工厂设计流程的优点为___________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/11/2/fa0b5436-828b-4b77-99eb-fd58ddb65991.png?resizew=570)
已知:Br2的沸点为59℃,微溶于水,有毒。
(1)海水淡化得到淡水的方法主要有
(2)为了将粗盐(含杂质Mg2+、
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3e467b1d06fca46dc6b0fb64aa7e4767.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1e18846ec9f4312e7e93b3e60efa6d6f.png)
A.NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B.BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸
C.NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸
D.Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
(3)制备钠单质的方法之一是电解熔融NaCl,写出电解的化学方程式
(4)步骤Ⅱ在此流程中作用是
(5)乙工厂在甲工厂的流程设计基础上进行了改进,步骤Ⅱ中用Na2CO3溶液吸收空气中Br2.充分反应后,得到含NaBr、NaBrO3等物质的混合溶液。步骤Ⅲ向所得溶液中滴加稀硫酸,蒸馏即得到液溴。请写出步骤Ⅲ滴加稀硫酸的离子方程式
(6)与甲工厂相比,乙工厂设计流程的优点为
您最近一年使用:0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】I.氮是生命的必需元素,氮氧化物、氨气、氮肥等含氮化合物在生产生活中都有巨大作用。请回答下列问题:
(1)实验室制取氨气的化学方程式:___________ 。
(2)近几年科学家研究通过一种生物燃料电池实现室温下合成氨,其工作原理如图:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/7/8/2759648397033472/2761969128620032/STEM/843bb814-61cb-4c79-9a02-db037f102856.png?resizew=489)
该电池负极是电极___________ (填“a”或“b”),正极的电极反应方程为:___________ ;对比传统的工业合成氨,生物燃料电池合成氨的优点是___________ (任写一条)。
(3)氮的固定对农业生产具有重要意义,
与
在一定条件下可转为NO,下图表示
转化过程中能量变化,则c表示的能量大小为___________ 。已知:断开
、
、
(NO中的氮氧键)时分别需要吸收945kJ、498kJ、630kJ的能量。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/7/8/2759648397033472/2761969128620032/STEM/322b38bc-c742-4959-a100-4807a7dbb19b.png?resizew=337)
Ⅱ.自然资源是人类社会发展不可或缺的物质基础,从自然资源中获取人类生存和发展所需的物质是化学研究的重要内容。
(4)工业上常用电解法冶炼得到活泼金属,如电解熔融___________ (填化学式)即可得到铝。
(5)工业上从海水中提溴常用“吹出法”(流程如图),步骤③中
与溴蒸气发生反应,氧化剂与还原剂物质的量之比为___________ ,操作步骤②③④的目的是___________ 。
(1)实验室制取氨气的化学方程式:
(2)近几年科学家研究通过一种生物燃料电池实现室温下合成氨,其工作原理如图:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/7/8/2759648397033472/2761969128620032/STEM/843bb814-61cb-4c79-9a02-db037f102856.png?resizew=489)
该电池负极是电极
(3)氮的固定对农业生产具有重要意义,
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/689cceefc5aed24568b73c0a6910c539.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7fa4e407156124daed6d1d94dbb26e29.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7a3793d4c48c977b98b9488d3e93bebc.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/060464b9619dee8877e02d412f3e99c1.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/07f0e88bc2ebbde399ee645a67dde691.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8cd94d7815e3dcc87dd7d04db4ed08b9.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/7/8/2759648397033472/2761969128620032/STEM/322b38bc-c742-4959-a100-4807a7dbb19b.png?resizew=337)
Ⅱ.自然资源是人类社会发展不可或缺的物质基础,从自然资源中获取人类生存和发展所需的物质是化学研究的重要内容。
(4)工业上常用电解法冶炼得到活泼金属,如电解熔融
(5)工业上从海水中提溴常用“吹出法”(流程如图),步骤③中
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/39208d1c3e640e796d76875beeb9fb04.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/7/8/2759648397033472/2761969128620032/STEM/e01f4002-552d-44a9-a62e-e03976a45ea3.png?resizew=602)
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
【推荐1】某学习小组按如图实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。
实验(一)碘含量的测定
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/27/75c6ac3e-7ee7-49d8-9152-20d6545ad1d7.png?resizew=423)
取100.00mL海带浸取原液于锥形瓶中,用0.0100mol•L-1的AgNO3标准溶液测定其中的碘,消耗标准溶液体积的平均值为20.00mL。
(1)仪器A的名称为_____ 。
(2)计算海带中碘的百分含量为_____ %。
实验(二)碘的制取另取海带浸取原液,甲、乙两种实验方案如图:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/27/60c4da67-2145-4ad4-81f4-771168a6a899.png?resizew=611)
已知:3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O;酸性条件下,I2在水溶液中的溶解度很小。
(3)“适量O2”中能代替O2的最佳物质的电子式为_____ 。
(4)下列有关步骤Y的说法,正确的是_____ 。
(5)方案乙中,上层液体加入H2SO4溶液,反应的离子方程式为:_____ ,其中操作Z的名称是_____ 。
实验(一)碘含量的测定
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/27/75c6ac3e-7ee7-49d8-9152-20d6545ad1d7.png?resizew=423)
取100.00mL海带浸取原液于锥形瓶中,用0.0100mol•L-1的AgNO3标准溶液测定其中的碘,消耗标准溶液体积的平均值为20.00mL。
(1)仪器A的名称为
(2)计算海带中碘的百分含量为
实验(二)碘的制取另取海带浸取原液,甲、乙两种实验方案如图:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/27/60c4da67-2145-4ad4-81f4-771168a6a899.png?resizew=611)
已知:3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O;酸性条件下,I2在水溶液中的溶解度很小。
(3)“适量O2”中能代替O2的最佳物质的电子式为
(4)下列有关步骤Y的说法,正确的是
A.应控制NaOH溶液的浓度和体积 | B.将碘转化成离子进入水层 |
C.主要是除浸取原液中的有机杂质 | D.NaOH溶液可由乙醇代替 |
您最近一年使用:0次
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】碘是人体必需的元素之一,海带中含有丰富的碘元素。灼烧海带获取的海带灰中,碘元素主要以I-形式存在。在实验室中,从海带灰中提取碘的流程如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/29/49e8df1a-8c05-4a15-abc8-8fe5aa560c44.png?resizew=708)
回答下列问题:
(1)实验室灼烧海带的主要仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、玻璃棒、_______ 等
(2)下列关于卤族元素单质储存的说法错误的是_______;(填字母)
(3)写出步骤①中发生反应的离子方程式:_______ ;
(4)步骤②中提取碘的过程中,可选择的有机试剂是_______;(填字母)
(5)下列有关萃取、分液的说法错误的是
(6)写出步骤③中发生反应的离子方程式:_______ ;在此反应中,每消耗3.81gI2转移_______ mol电子;
(7)上述流程中,含I2的水溶液经3步转化为含I2的悬浊液,主要目的是_______ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/29/49e8df1a-8c05-4a15-abc8-8fe5aa560c44.png?resizew=708)
回答下列问题:
(1)实验室灼烧海带的主要仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、玻璃棒、
(2)下列关于卤族元素单质储存的说法错误的是_______;(填字母)
A.将氟气压缩成液氟储存在钢瓶中 |
B.将氯气压缩成液氯储存在钢瓶中 |
C.溴单质保存在棕色瓶中,不需要加水封存 |
D.碘单质保存在棕色广口瓶中 |
(4)步骤②中提取碘的过程中,可选择的有机试剂是_______;(填字母)
A.酒精 | B.醋酸 | C.四氯化碳 | D.苯 |
A.萃取剂可以循环利用 |
B.萃取振荡时,分液漏斗下口应倾斜向上 |
C.分液时,应先从分液漏斗的下口放出下层液体,然后再从下口放出上层液体 |
D.从下口放出下层液体前要先取下分液漏斗的塞子 |
(7)上述流程中,含I2的水溶液经3步转化为含I2的悬浊液,主要目的是
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
【推荐3】某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。
实验一 碘含量的测定
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/11/ecd1b6ba-d73e-4600-8dbb-41066daf9c5a.png?resizew=606)
取0.0100 mol/L的 AgNO3标准溶液装入滴定管,取100.00 mL 海带浸取原液至滴定池,用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势(E)反映溶液中c(I-)的变化,部分数据如下表:
回答下列问题:
(1)实验中“灼烧”是在___________ (填仪器名称)中完成的。
(2)用文字具体描述“定容”过程:__________________________________
(3)根据表中数据判断滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为___________ mL,计算得海带中碘的质量百分含量为_______________________ %。
实验二 碘的制取
另制海带浸取原液,甲、乙两种实验方案如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/11/05792cb6-856c-4a72-ae18-0a892daf8d44.png?resizew=633)
已知:3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O
(4)“适量O2”中能代替O2的最佳物质对应的电子式为_________________
(5)若要测定“I2+水溶液”中碘的含量,可以选择______________ 作指示剂,用 Na2S2O3溶液滴定,滴定终点的现象是____________________ 。
(6)若得到“I2+水溶液”时加入硫酸溶液过多,用Na2S2O3溶液滴定时会产生明显的误差,产生此误差的原因为_________________ (用离子方程式表示)。
实验一 碘含量的测定
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/11/ecd1b6ba-d73e-4600-8dbb-41066daf9c5a.png?resizew=606)
取0.0100 mol/L的 AgNO3标准溶液装入滴定管,取100.00 mL 海带浸取原液至滴定池,用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势(E)反映溶液中c(I-)的变化,部分数据如下表:
V(AgNO![]() | 15.00 | 19.00 | 19.80 | 19.98 | 20.00 | 20.02 | 21.00 | 23.00 | 25.00 |
E/mV | -225 | -200 | -150 | -100 | 50.0 | 175 | 275 | 300 | 325 |
(1)实验中“灼烧”是在
(2)用文字具体描述“定容”过程:
(3)根据表中数据判断滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为
实验二 碘的制取
另制海带浸取原液,甲、乙两种实验方案如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/11/05792cb6-856c-4a72-ae18-0a892daf8d44.png?resizew=633)
已知:3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O
(4)“适量O2”中能代替O2的最佳物质对应的电子式为
(5)若要测定“I2+水溶液”中碘的含量,可以选择
(6)若得到“I2+水溶液”时加入硫酸溶液过多,用Na2S2O3溶液滴定时会产生明显的误差,产生此误差的原因为
您最近一年使用:0次