【推荐1】常温下，有0.1mol/L的四种溶液：①HCl②CH₃COOH③NaOH④Na₂CO₃。
回答下列问题：
(1)用化学方程式解释溶液②呈酸性的原因：_____。
(2)将0.1L溶液③加水稀释至1L后溶液的pH=_____。
(3)等体积的溶液①、②分别与一定量的溶液③反应，所得溶液的pH均等于7，消耗溶液③的体积：①_____②（填“>”、“<”或“=”）。
(4)溶液④根据碳元素质量守恒，则有如下关系： _____+_____+_____=0.1mol/L。_____
(5)常温下，下列关于溶液②的判断正确的是_____。

A．c（CH3COO-）=0.1mol/L

B．溶液中c（H+）>c（CH3COO-）>c（OH-）

C．加入CH3COONa（s），c（H+）不变

D．滴入NaOH浓溶液，溶液导电性增强

【推荐2】（1）25℃时，浓度为0.1mol·L^-1的5种溶液：①HCl；②CH₃COOH；③Ba(OH)₂；④Na₂CO₃；⑤KCl，溶液pH由小到大的顺序为___(填编号)。
（2）MgCl₂·6H₂O制无水MgCl₂要在___气流中加热。
（3）普通泡沫灭火器内的玻璃筒里﹣盛硫酸铝溶液，铁筒里﹣盛碳酸氢钠溶液，其化学反应的原理是___（用离子方程式表示）。
（4）常温下，若1体积的硫酸与2体积pH=11的氢氧化钠溶液混合后的溶液的pH=3（混合后体积变化不计），则二者物质的量浓度之比为___。
（5）常温下，0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=8，则c(Na⁺)-c(A^-)=___mol/L(填精确计算结果的具体数字)。
（6）为证明盐的水解是吸热的，三位同学分别设计了如下方案，其中正确的是___(填序号)。
a.甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，水温降低，说明盐类水解是吸热的
b.乙同学：在氨水中加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热的
c.丙同学：在醋酸钠溶液中滴加2滴酚酞试剂，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热的

【推荐3】下表是不同温度下水的离子积的数据。试回答以下问题：

温度/	25
水的离子积		a

(1)若，则a_______(填“＞”、“＜”或“=”)，做此判断的理由是_______。
(2)时，某溶液中，取该溶液加水稀释至，则稀释后溶液中_______。
(3)在温度下，测得某溶液，①则该溶液显_______(填“酸”、“碱”或“中)性；
同样在温度下的溶液与的溶液混合：
②若所得混合液为中性，则_______；
③若所得混合液，则_______。
(4)加热蒸干溶液并灼烧所得固体，最终得到的产物是_______。
(5)常温下，已知，要使溶液中的降至，则应调节溶液_______。
(6)已知：a．常温下，醋酸和的电离平衡常数均为；
b．。
则溶液呈_______性(填“酸”“碱”或“中”，下同)，溶液呈_______性，溶液中物质的量浓度最大的离子是_______(填化学式)。

【推荐1】已知水在25 ℃和95 ℃时的电离平衡曲线如图所示：
   
（1）25 ℃时水的电离平衡曲线应为__________       (填“A”或“B”)。
（2）95 ℃时水的离子积K_w=__________，c_H＋==__________
（3）25 ℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为_____。
（4）95 ℃时，若100 mL pH₁=a的某强酸溶液与1 mL pH₂=b的某强碱溶液混合后，所得溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH₁与强碱的pH₂之间应满足的关系是____。
（5）在曲线B对应的温度下，将pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=5。请分析其原因：_________________。

【推荐2】在不同温度下的水溶液中c(H⁺)=x mol/L，c(OH^-)=y mol/L，x与y的关系如图所示。

曲线Ⅰ代表的温度下，水的离子积为_______，曲线Ⅰ所代表的温度_______(填“高于”、“低于”或“等于”)曲线Ⅱ所代表的温度。你判断的依据是_______。

【推荐3】(1)25℃时，0.05 mol/L H₂SO₄溶液的c(H⁺)=____，pH=____，0.01 mol/L NaOH溶液的c(H⁺)=_____，pH=_____；
(2)水的电离平衡曲线如图所示。

若以A点表示25℃时水电离平衡时的离子的浓度，当温度升高至100 ^oC时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从_____增加到____，造成水的离子积增大的原因是____。

【推荐1】回答下列问题
(1)某温度时，测得0.01的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数K_w=_______该温度(填“>”“<”或“=”)_______25℃。
(2)在此温度下，将pH=a的NaOH溶液V_aL与pH=b的硫酸V_bL混合。
①若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则V_a∶V_b=_______。
②若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则V_a∶V_b=_______。
(3)该温度下，的溶液呈_______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由H₂O电离出来的_______。

【推荐2】(1)写出NH₄HSO₄溶液的电离方程式___，写出NaHCO₃水解的离子方程式___。
(2)一定量的稀H₂SO₄溶液与足量的Zn反应，为减缓产生的H₂速率但又不影响H₂的总量，可采取的措施是___(填字母)。
A.加CH₃COONa固体       B.加NH₄Cl固体       C.加Ba(NO₃)₂溶液       D.加氨水       E.加Na₂SO₄溶液
(3)25℃时，pH=2的NaHSO₄溶液中，溶液的c(OH^-)=___mol/L。
(4)在一定温度下，有a.盐酸b.硫酸c.醋酸三种酸：(请用相应字母填)
①当三种酸物质的量浓度相同时，c(H⁺)由小到大的顺序是___。
②若三者pH相同且体积相等，中和NaOH的能力由大到小的顺序是___。
③同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由小到大的顺序是___。
④当三种酸物质的量浓度相同时，与铁反应的速率由小到大的顺序是___。
(5)25℃时，将体积V_a、pH=a的某一元强碱与体积为V_b、pH=b的某二元强酸混合。
①若所得溶液的pH=12，且a=13，b=2，则V_a∶V_b=___。
②为了更好的表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG的定义为AG=lg。25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=___，若溶液呈中性，则AG=___。
③若所得溶液的pH=7，且已知V_a>V_b，b=0.5a，b值可否等于4___(填“可”或“否”)。

【推荐3】（1）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈_______性（填“酸”“中”“碱”），溶液中c(Na⁺)_________c(CH₃COO^-)（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，m与n的大小关系是m____n（填“＞”、“＜”或“=”）。