【推荐1】I．氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂；某兴趣小组利用所给仪器在实验室制备纯净干燥的氯气；并模拟工业制漂白粉。请回答下列问题：

(1)装置G的名称为___________。
(2)图中制氯气的化学方程式___________。
(3)从图中选择合适装置制备并收集纯净干燥的氯气(仪器不重复使用)；仪器连接顺序为(用仪器下方字母表示：如A→B→…)___________。
II．漂白粉的制备

已知：①氯气和石灰乳在反应的过程中会放出热量
②加热条件下氯气与碱会发生歧化反应生成氯酸盐
(4)写出制取漂白粉的化学方程式___________。
(5)兴趣小组制得的漂白粉中的含量远超过预期；而含量明显偏低。主要原因可能是(请用化学方程式结合文字表述)___________。
(6)为提高产品中有效成分的含量；在不改变石灰乳浓度和体积的条件下可采取的操作措施是(任写一种即可)___________。
(7)本实验使用的浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据如下图。

盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度： HCl的质量分数：36.5% 体积：500nL

①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为___________。
②若用该浓盐酸和蒸馏水配制500mL0.400mol/L的稀盐酸，需要量取_______mL上述浓盐酸进行配制。

【推荐2】表示溶液中浓度的方法通常有两种：溶液中溶质的质量分数(%)和物质的量浓度(n)，因此在配制溶液时，根据不同的需要，有不同的配制方法，如：(请完成填空)(保留小数点后一位即可)
(1)用10%(密度为)的氢氧化钠溶液配制成的氢氧化钠溶液。
①计算：需_____(密度为)的氢氧化钠溶液，其体积为_____，需加____水()进行稀释。
②量取：用_____量筒取10%氢氧化钠，量取时视线要跟量筒______持水平，然后倒入烧杯里，用____量筒量取蒸馏水也注入烧杯里。
③溶解：用_____将上述溶液搅拌均匀，即得的氢氧化钠溶液。
(2)用98%(密度为)的浓硫酸稀释成的稀硫酸回答下列问题：
①需要取浓硫酸_____mL；
②配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是_____。
A.向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水
B.用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次
C.用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中
D.根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
E.将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
F.盖上容量瓶塞子，振荡、摇匀
G.用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切
H.继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线
(3)实验室需配制的溶液和的溶液各。
①要配制溶液，在用托盘天平称取固体时，天平读数为_____(填代号)
A.                         B.                            C.
②在配制溶液和溶液的各步操作中，有明显不同的是______
A.称量或量取                              B.溶解                       C.移液、洗涤

【推荐3】化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用．
I.下列关于实验的叙述中正确的有_____（填字母）。
A．不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布灭火。
B．不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH溶液清洗。
C．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称。
D．把试剂瓶中的NaCl溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中。
E．使用容量瓶前要检查其是否漏水。
F．在空气中点燃氢气，点燃前要先验纯。
II.已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为____________mol⋅L⁻¹
(2)某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na⁺)=_____________mol⋅L⁻¹
(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为29.8%的消毒液。
a.可供选用的仪器有：①托盘天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤药匙⑥胶头滴管。
配制溶液时，还缺少的玻璃仪器有 _____________ (写仪器名称)。
b.用托盘天平需要称量NaClO固体的质量为_______________。
(4)若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度是：
A. 偏高 B、偏低 C、不变(用符号回答)
①定容时俯视刻度线___；
②未冷至室温就转移定容___；
③转移前，容量瓶内有蒸馏水___；   
(5)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84g⋅cm⁻³)的浓硫酸配制200mL 1.6mol⋅L⁻¹的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，H⁺ 的物质的量浓度为____________mol·L⁻¹。
②需用量筒量取浓硫酸的体积为_________________mL。

【推荐1】孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃，还含少量Fe、SiO₂的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO₄·5H₂O及CaCO₃，步骤如下：

请回答下列问题：
（1）溶液A的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为___（填代号），检验溶液A中Fe³⁺的最佳试剂为___（填代号）。
a．KMnO₄ b．(NH₄) ₂S c．H₂O₂ d．KSCN
（2）由溶液C获得CuSO₄·5H₂O，需要经过加热蒸发、____、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是_____。
（3）制备CaCO₃时，应向CaCl₂溶液中先通入_________，然后再通入 ______（填化学式）。
（4）欲测定溶液A中Fe²⁺的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应________________。用KMnO₄标准溶液滴定时应选用____滴定管（填“酸式”或“碱式”）。

【推荐2】实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L H₂SO₄溶液450 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
ABCDE
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是____(填序号)。仪器C的名称是____。本实验所需玻璃仪器E的规格和名称是____。
(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有____ (填序号)。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液   B．长期贮存溶液
C．用来加热溶解固体溶质                    D．量取220 mL溶液
(3)在配制NaOH溶液的实验中，其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶液的浓度将____0.1 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度将_____0.1 mol/L。
(4)根据计算得知：所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm³的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、25 mL、50 mL规格的量筒，应选用_____mL的最好。

【推荐3】某学生计划用12 mol·L^－1的浓盐酸配制0.10 mol·L^－1的稀盐酸450 mL。回答下列问题：
（1）量取浓盐酸的体积为________mL，应选用的量筒规格为________。
（2）配制时应选用的容量瓶规格为__________。
（3）配制时(除容量瓶外)还需选用的仪器主要有______、________、________、________和试剂瓶。
（4）定容时应用什么仪器？_________________________________________。
如何观察刻度线？________________________________________________。
定容时超过刻度线，如何操作？________________________________________________。

【推荐1】现用98%的浓H₂SO₄(密度为1.84g•cm^-3)来配制480mL 0.2mol•L^-1的稀H₂SO₄有关操作：
①计算所需浓硫酸的体积；
②量取一定体积的浓硫酸；
③稀释、冷却；
④转移、洗涤；
⑤定容；
⑥摇匀。
(1)该浓硫酸的物质的量浓度为_______ mol•L^-1，应用量筒量取的浓硫酸体积是_______mL，实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有_______。
(2)第③步中稀释浓硫酸的操作是_______。
(3)将所配制的稀H₂SO₄进行测定，发现实际浓度大于0.2mol•L^-1会引起所配溶液浓度偏大的操作有_______。(填字母)
A.用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
B.容量瓶未干燥即用来配制溶液
C.浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容
D.烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E.烧杯未进行洗涤
F.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
G.定容后塞上瓶塞反复上下颠倒摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

【推荐3】某化学兴趣小组设计装置，进行实验探究KMnO₄与浓盐酸的反应。
[实验1]设计如图1所示装置，并验证氯气的漂白性。
(1)利用装置C验证氯气是否具有漂白性，则装置中I、II、III处依次放入的物质可能是___________。

[实验2]设计如图2所示装置，左侧烧杯中加入100 mL由2.00 mol·L^-1 KMnO₄和6 mol·L^-1 H₂SO₄组成的混合溶液，右侧烧杯中加入100 mL 5.00 mol·L^-1 BaCl₂溶液，盐桥选择KNO₃琼脂。
(2)若用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm^-3)配制500 mL 6 mol·L^-1的稀硫酸时，除了需用到玻璃棒、烧杯、量筒之外，还必须用到的玻璃仪器为___________；下列操作会导致所配溶液浓度偏小的是___(填字母)。
A．容量瓶内壁附有水珠却未干燥处理
B．加水定容时俯视刻度线
C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补足
D．稀释过程中有少量液体溅出烧杯外
(3)左侧烧杯中石墨电极上的电极反应式为___________；盐桥中的K^＋移向___________ (填“左”或“右”)侧烧杯的溶液中。
(4)实验发现，其他条件不变，改用10.0 mol·L^-1 H₂SO₄时，生成氯气的速率比使用6 mol·L^-1 H₂SO₄时快且产生的气体体积更大，其可能的原因是___________。

【推荐1】实验室现需用500mL、0.2mol/L的Na₂SO₄溶液，请填写下列空白：
A．在天平上称出硫酸钠固体，把它放在___里，用适量的蒸馏水使它完全溶解。
B．把A所得溶液小心地注入容量瓶中。
C．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒___次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻摇匀。
D．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度___cm处，改用___，小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切。
E．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。
①本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(砝码、镊子)、药匙、量筒，还缺少的仪器是：___、___、___。
②下列情况会使所配溶液浓度偏高或偏低或不影响
a．某同学定容时俯视液面(        )；
b．洗涤液未转入容量瓶(       )；
c．容量瓶用前内壁沾有水珠，未烘干(        )。

【推荐2】某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选甲基橙作指示剂。
(1)配制250mL0.2000mol/L盐酸标准溶液，所需玻璃仪器有___________、胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒。
(2)盛装0.2000mol/L盐酸标准液应该用___________式滴定管。(填“酸”或“碱”)
(3)滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视___________，直到加入一滴盐酸后，溶液由___________，即到终点。
(4)滴定操作可分解为如下几步：
①检查滴定管是否漏水；
②取一定体积的待测液于锥形瓶中；
③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；
④装标准溶液和待测液并调整液面(记录初始读数)；
⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器；
⑥滴定操作
正确的操作顺序为：___________。
(5)有关数据记录如下：

实验序号	待测液体积(mL)	所消耗盐酸标准液的体积(mL)
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.60	20.70
2	20.00	6.00	25.90
3	20.00	1.40	23.20

则NaOH溶液的物质的量浓度为___________mol/L。若滴定时锥形瓶未干燥，则测定结果___________；若滴定前平视读数，滴定终点时仰视读数，则所测碱的浓度值___________。(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)

【推荐3】“84消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，其被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒，某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示，但该“84消毒液”通常需要稀释100倍(体积之比)后使用，请回答下列问题：

(1)此“84消毒液”的物质的量浓度约为________mol/L(计算结果保留一位小数)。
(2)该同学参阅读该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为24%的消毒液。
①如图2所示的仪器中配制溶液中不需要使用的是________(填仪器序号)。
②请计算该同学配制上述溶液需称取称量NaClO固体的质量为________g。
(3)实验中下列情况，会导致所配溶液的物质的量浓度如何变化(填偏高、偏低、无影响)：
A．定容时俯视刻度线读数________
B．定容时加入水过多马上用胶头滴管吸出________
C．转移溶液前，容量瓶内有蒸馏水________