【推荐1】Ⅰ．某温度(t℃)时，水的K_w=10^-13，则该温度（填 “大于”“小于”或“等于”）______ 25℃，理由是_________，将此温度下pH =11的NaOH溶液aL与pH=1的H₂SO₄溶液bL混合，
（1）若所得混合液为中性，则a∶b=_________；
（2）若所得混合液的pH=2，则a∶b=_________。
Ⅱ．25℃时，0.1mol·L^-1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列说法不正确的是___________
A．该溶液pH=4        B．由HA电离出的c(H⁺)约为水电离出的c(H⁺)的10⁶倍
C．此酸的电离平衡常数约为1×10^-7               D．升高温度，溶液的pH增大

【推荐2】回答下列问题：
(1)时，的盐酸中由水电离出的为___________mol·L^-1。
(2)时，向的蒸馏水中加入晶体，保持温度不变，测得溶液的。此时水的离子积___________，溶液中为___________mol·L^-1。
(3)时，溶液的，用含a和b的代数式表示的电离平衡常数___________。

【推荐3】（1）在25°C时，纯水中C（H⁺）·C（OH^-）=_________________；
（2）在NH₄Cl溶液中C(H⁺)______10^-7mol/L(大于、小于或等于)，pH______7(大于、小于或等于)；
（3）在Na₂CO₃溶液中C(H⁺)______10^-7mol/L (大于、小于或等于)，pH______7(大于、小于或等于)
（4）在NaCl溶液中C(H⁺)______10^-7mol/L (大于、小于或等于)，pH______7(大于、小于或等于).

【推荐1】已知水在25℃和95℃时，水电离平衡曲线如图所示：

（1）则95℃时，水的电离平衡曲线应为B，请说明理由______________________．
25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为______________。
（2）95℃时，若100体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是______________．
（3）曲线A所对应的温度下，pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α₁、α₂表示，则α₁______________α₂(填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”)。
（4）曲线B对应温度下，将0.02mol/LBa(OH)₂溶液与等物质的量浓度的NaHSO₄溶液等体积混合后，混合溶液的pH=________________。

【推荐2】回答下列问题
(1)常温下，0.05mol/L硫酸溶液中，___________mol/L，pH值为___________，水电离的___________mol/L；25℃的盐酸中，由水电离产生的的物质的量浓度为___________。
(2)氨水和稀盐酸反应后的溶液呈中性，所得溶液中的离子浓度大小关系是___________。
(3)某温度(t℃)时，，则该温度(填大于、等于或小于)___________25℃，理由是___________。将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=l的溶液b L混合，若所得混合溶液为中性，则a：b=___________；
(4)已知的。当溶液中各种离子的浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。则①某溶液里mol/L，如要生成沉淀，应调整溶液的pH大于___________。
②要使0.2溶液中沉淀较为完全(使浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入溶液，使溶液的pH为___________。

【推荐3】2021年我国制氢量位居世界第一，煤的气化是一种重要的制氢途径。回答下列问题：
一种脱除和利用水煤气中方法的示意图如下：

某温度下，吸收塔中溶液吸收一定量的后，，则该溶液的___________(该温度下的)。

【推荐1】回答下列问题。(lg2=0.3、lg5=0.7)
(1)25℃时，0.01mol/L的NaOH溶液的pH=_____；由水电离出的c(H⁺)=_____mol/L。
(2)25℃时，pH=2的盐酸与pH=5的盐酸等体积混合后溶液的pH=_____。
(3)25℃时，将10mLpH=2醋酸溶液稀释到1000mL后溶液的pH_____4(填“大于”“小于”或“等于”)。
(4)某温度下纯水中c(H⁺)=4×10^-7mol/L，则此时溶液中的c(OH^-)=_____mol/L。
(5)某温度时，K_sp[AgI]=9.0×10^-16，求AgI饱和溶液中c(Ag⁺)=_____mol/L。

【推荐2】（1）某温度下，纯水中的c (H⁺)= 4.0×10^-7 mol/L, 则此温度下纯水中的c (OH^-)=___mol/L; 若温度不变, 滴入稀NaOH溶液, 使c (OH^-)= 5.0×10^-6 mol/L,则溶液的c (H⁺)= _________________mol/L。
（2）在25℃时，100ml 1.0mol/L的盐酸与等体积1.2mol/L的氢氧化钠溶液混合, 混合后溶液的pH=   _______________。

【推荐3】pH=12的NaOH和pH=4的HCl等体积混合的pH＝_____________