在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g)⇌2XY(g) △H＜0，达到甲平衡，在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是
| A．图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况 | B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况 |
| C．图Ⅲ是升高温度的变化情况 | D．图Ⅲ是增大压强的变化情况 |
更新时间：2020-10-18 19:11:09
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【推荐1】在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g) 
N2O4(g)，达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后与第一次平衡时相比，下列说法正确的是
N2O4(g)，达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后与第一次平衡时相比，下列说法正确的是| A．NO2的体积分数减小 | B．NO2的转化率减小 |
| C．化学反应速率不变 | D．气体的平均相对分子质量减小 |
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【推荐2】在常压、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和气体(体积比1：4)进行反应，测得CO2转化率、CH4和CO的选择性(即CO2转化生成CH4或CO的百分比)随温度变化如图所示。
反应I：CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g)△H1
反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2
下列说法正确的是
反应I：CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g)△H1反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)△H2下列说法正确的是
| A．△H1、△H2都小于零 |
| B．改变压强，对CO产量没有影响 |
C．反应I的平衡常数可表示为K= |
| D．为提高CH4选择性，可采用控制反应温度、调节压强等措施 |
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【推荐1】一定条件下，在体积为10L的固定容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，反应过程如图：
下列说法正确的是
下列说法正确的是
| A．t1min时正、逆反应速率相等 |
| B．X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系 |
| C．0~8min，H2的平均反应速率v(H2)=0.75mol·L-1·min-1 |
| D．10~12min，N2的平均反应速率v(N2)=0.025mol·L-1·min-1 |
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【推荐2】已知甲酸的分解反应：HCOOH⇌CO＋H2O，△H。在H＋催化作用下反应历程为：
根据过渡态理论，其反应过程中的能量变化如图所示，E1、E2、E3均为大于0。
下列说法不正确 的是
根据过渡态理论，其反应过程中的能量变化如图所示，E1、E2、E3均为大于0。
下列说法
| A．E2为正反应的最高活化能 |
| B．该反应为放热反应，△H＝E3 |
| C．图像中第一个峰(过渡态)对应的物质结构为过渡态I |
| D．使用催化剂后，正逆反应速率同等程度改变，平衡不移动 |
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解题方法
【推荐1】在密闭容器中进行反应：X（g）+3Y（g）
2Z（g），有关下列图像说法正确的是
2Z（g），有关下列图像说法正确的是
| A．依据图甲可判断正反应为吸热反应 |
| B．在图乙中，虚线可表示压强增大 |
| C．若正反应的△H<0，图丙可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动 |
| D．由图丁中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H>0 |
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【推荐2】某同学在三个容积相同的密闭容器中，分别研究三种不同条件下化学反应2X(g)
Y(g)＋W(g)的进行情况。其中实验Ⅰ、Ⅱ控温在T1，实验Ⅲ控温在T2，它们的起始浓度均是c(X)＝1.0 mol·L－1，c(Y)＝c(W)＝0，测得反应物X的浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是( )
Y(g)＋W(g)的进行情况。其中实验Ⅰ、Ⅱ控温在T1，实验Ⅲ控温在T2，它们的起始浓度均是c(X)＝1.0 mol·L－1，c(Y)＝c(W)＝0，测得反应物X的浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是( )| A．与实验Ⅰ相比，实验Ⅱ可能使用了催化剂 |
| B．与实验Ⅰ相比，实验Ⅲ若只改变温度，则温度T1<T2，该反应是吸热反应 |
| C．在实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，达到平衡状态时X的体积百分含量相同 |
| D．若起始浓度c(X)＝0.8 mol·L－1，c(Y)＝c(W)＝0，其余条件与实验Ⅰ相同，则平衡浓度c(X)＝0.4 mol·L－1 |
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【推荐3】反应 X(g)+Y(g)
2Z(g) △H<0，在一定条件下，反应情况如图所示．若使曲线a变为曲线b可采取的措施是
2Z(g) △H<0，在一定条件下，反应情况如图所示．若使曲线a变为曲线b可采取的措施是| A．加入催化剂 | B．增大压强 |
| C．降低温度 | D．保持容器体积不变，冲入He气 |
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