【推荐1】把放入足量氢氧化钠溶液中完全反应，忽略溶液体积变化，试计算：
(1)生成氢气在标准状况下的体积______________。
(2)反应后溶液中四羟基合铝酸钠的物质的量浓度______________。

【推荐2】按要求填空：
(1)的分子个数为___________，质量为___________g，氢原子个数为___________，电子个数为___________。
(2)标准状况下，中所含的氢原子数与___________中所含的氢原子数相等。
(3)标准状况下，由二氧化碳和一氧化碳组成的混合气体，其体积为，若将此混合气体通入足量的澄清石灰水中，则生成沉淀的质量为___________g。

【推荐1】某气体的摩尔质量为Mg/mol，现有该气体mg， 用N_A表示阿伏加 德罗常数，求下列量：
①该气体的物质的量为______________mol；
②该气体在标准状况下的体积为_________________L；
③该气体在标准状况下的密度为_________________g/L；
④该气体一个分子的质量为_________________g；
⑤该气体m g完全溶解于水(气体与水不反应)，得到100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为___mol/L。

【推荐2】将32.64g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请计算（写出计算过程）：
（1）混合气体中NO和NO₂的体积各位多少？______________
（2）被还原的硝酸的物质的量为多少？_________________

【推荐1】

(1)标准状况下，33.6L的HCl所具有的物质的量为_____________，将其溶解于水配成3L的溶液，所得盐酸的物质的量浓度为__________。
(2)同温同压下，同体积的甲烷（CH₄）和二氧化碳分子数之比为________，物质的量之比为________，原子总数之比为________，质量之比为________，密度之比为________。
(3)在标准状况下，4g H₂、11.2L O₂、1mol H₂O中，所含分子数最多的是________，含原子数最多的是________，质量最大的是________，体积最小的是________。

【推荐2】回答下列问题:
（1）等质量的和，物质的量之比为______，在相同条件下的体积之比为_______，原子数之比为________.
（2）同温同压下，相同体积的和的质量比为_________。

【推荐1】运用已学知识完成下列计算：
(1)17gNH₃共有______mol原子；同质量的NH₃和H₂S中分子个数比为_______。
(2)在标准状况下，1.7g氨气所占的体积为_____L，它与标准状况下_____L的硫化氢(H₂S)含有相同数目的氢原子。
(3)现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg∙mol^-1。若阿伏加 德罗常数用N_A表示，则该气体的物质的量为_____mol，该气体所含原子总数为______个，在标准状况下该气体的体积为________L。若该气体不与水反应，将其溶于1L水中，所得溶液中溶质的质量分数为_________。
(4)3.01×10²²个OH^－含有质子的物质的量为________，含有电子的物质的量为________，这些OH^－与________molNH₃的质量相同，和________gNa^＋含有的离子数相同。

【推荐2】标准状况下有以下四种物质：①6.72LCH₄②3.01×10²³HCl分子③1molH₂O④3g氦气。按由小到大的顺序填写下列空白（用序号按要求填空）：
（1）体积：___。
（2）质量：___。

【推荐3】回答下列问题：
(1)含有6.02×10²³个H的H₂O，其物质的量是_______；1molNa₂SO₄溶于水能电离出_______个Na^＋、_______个SO。
(2)_______molH₂O中含有的氧原子数与1.5molCO₂中含有的氧原子数相等。
(3)将等物质的量的NH₃和CH₄混合，混合气体中NH₃与CH₄的质量比为_______。
(4)要使NH₃与CH₄含相同数目的H原子，则NH₃和CH₄的物质的量之比为_______。
(5)标准状况下，密度为0.75g·L^-1的NH₃与CH₄组成的混合气体中，NH₃的体积分数为_______，该混合气体对氢气的相对密度为_______。
(6)某结晶水合物的化学式为A·nH₂O，A的相对分子质量为M。如将ag该化合物加热至结晶水全部失去，剩余的残渣为bg，则n=_______。
(7)已知agA和bgB恰好完全反应生成0.2molC和dgD，则C的摩尔质量为_______。