已知部分弱酸的电离常数如表：下列叙述不正确的是（ ）
| 弱酸 | H2CO3 | HClO | HF |
| 电离平衡常数（25℃） | Ka1＝4.3×10﹣7 Ka2＝5.6×10﹣11 | Ka＝2.98×10﹣8 | Ka＝3.6×10﹣4 |
| A．氢氟酸与NaClO溶液混合能够发生反应：HF+NaClO═HClO+NaF |
| B．物质的量浓度相同的四种溶液：①NaF②Na2CO3③NaClO④NaHCO3，pH由大到小的顺序为：②＞③＞④＞① |
| C．Na2CO3溶液不能与次氯酸发生反应 |
D．少量CO2通入NaClO溶液中的离子反应：CO2+H2O+ClO﹣= +HClO |
更新时间：2020-10-19 22:18:51
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【知识点】 电离平衡常数及影响因素解读
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【推荐1】25℃时有关酸的电离平衡常数
则下列有关说法正确的是
| 酸 | HF | Al(OH)3 | H2CO3 |
| 电离平衡常数(25℃) | 6.6×10—4 | 6.3×10—13 | K1=4.3×10—7 K2=5.6×10—11 |
| A．Al(OH)3为二元弱酸 |
| B．a mol·L-1NaOH溶液与b mol·L-1HF溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na+)>c(F—)，则a一定大于b |
C．同温下，NaHCO3溶液中HCO 的电离常数大于K2(碳酸的二级电离) |
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在：c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(HCO)+2c(CO ) |
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【推荐2】下列离子方程式与所述事实相符的是
A．已知电离平衡常数： ，向 溶液中通入少量 ： |
B．氢氧化铁溶于氢碘酸(强酸)： |
| C．将nmolCl2通入含有nmolFeBr2的溶液中：2Br-+Cl2=Br2+2Cl- |
D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+Fe(OH)3= +3Cl-+H2O+H+ |
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解题方法
【推荐3】已知：常温下，
，下列说法正确的是
，下列说法正确的是A．同 的 溶液和 溶液，中和 的能力：强于 |
B．同物质的量浓度的溶液和溶液，溶液 |
C．向 溶液中滴加溶液，反应的离子方程式为： |
D．将 溶液和溶液混合，反应的离子方程式为； |
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