氯酸钾和浓盐酸之间有下列反应：2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+Cl2↑+2ClO2+2H2O。
(1)该反应中发生还原反应的物质是__________ ，氧化产物是___________ 。
(2)用双线桥标出方程式中的电子得失_______________________________ 。
(3)当有0.2mol电子发生转移时，生成的氯气的体积为____ L（标准状况）。被氧化的HCl的物质的量为____ mol。
(4)若分别用：
①2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
②MnO2+4HCl(浓)=MnCl2 +Cl2↑+2H2O
③Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
用上述三种方法氧化浓盐酸制备氯气，当浓盐酸足量且这三种氧化剂的物质的量相同时，生成氯气的物质的量最少的是________ 。(填①或②或③)
(5)ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂(还原产物为Cl-)其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2(消毒后还原产物也为Cl-)的__________ 倍(结果保留两位小数)。
(1)该反应中发生还原反应的物质是
(2)用双线桥标出方程式中的电子得失
(3)当有0.2mol电子发生转移时，生成的氯气的体积为
(4)若分别用：
①2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
②MnO2+4HCl(浓)=MnCl2 +Cl2↑+2H2O
③Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
用上述三种方法氧化浓盐酸制备氯气，当浓盐酸足量且这三种氧化剂的物质的量相同时，生成氯气的物质的量最少的是
(5)ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂(还原产物为Cl-)其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2(消毒后还原产物也为Cl-)的
更新时间：2020-11-10 16:07:58
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【推荐1】I.有200 mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c（Mg2+）为0.2mol·L-1，c（Cl-）为1.3mol·L-1。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol·L-1NaOH溶液的体积为___________________ mL
II.焊接铜件时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的氧化铜。其反应式为 NH4C1+ CuO→Cu+CuCl2+ N2↑+ H2O
（1）配平，并用双线桥法标出电子转移情况。：____________
（2）该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为：___________ 。
（3）若反应中电子转移了0.3mol，则产生的气体在标准状况下的体积为_______ L。
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【推荐2】（1）在同温同压下，同体积的气体甲烷（CH4）和二氧化碳密度之比为_________ 。
（2）在K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中，Fe3＋的物质的量浓度为0.1mol•L-1，SO42-的物质的量浓度为0.3mol•L-1，则混合液中K+的物质的量浓度为______________ mol•L-1 。
（3）将铝粉加入氢氧化钠溶液中，写出该反应的离子方程式：__________ 。
（4）用KMnO4氧化盐酸溶液，反应方程式如下2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若产生的Cl2在标准状况下体积为56 L，则反应中被氧化的HCl的物质的量是___ mol；用单线桥标出电子转移的方向和数目。___
（2）在K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中，Fe3＋的物质的量浓度为0.1mol•L-1，SO42-的物质的量浓度为0.3mol•L-1，则混合液中K+的物质的量浓度为
（3）将铝粉加入氢氧化钠溶液中，写出该反应的离子方程式：
（4）用KMnO4氧化盐酸溶液，反应方程式如下2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若产生的Cl2在标准状况下体积为56 L，则反应中被氧化的HCl的物质的量是
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【推荐1】合成氨工业生产中所用的α—Fe催化剂的主要成分为FeO、Fe2O3。
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【推荐2】Ⅰ．目前合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质)，这种颗粒可用氧化气化法提纯，其反应式为：
___C＋ K2Cr2O7＋___H2SO4===___CO2↑＋___Cr2(SO4)3＋___K2SO4＋___H2O
（1）配平上述化学反应方程式（请将配平的计量数依次填入上式）_____________ 。
（2）该反应的氧化剂是______________ ，氧化产物的电子式为__________________ 。
（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是________ (填选项编号)。
A．酸性 B．氧化性 C．吸水性 D．脱水性
（4）上述反应中若产生0.2 mol CO2 ，则转移电子的物质的量是_________ mol。
Ⅱ．三氟化氮(NF3)是一种无色无味的气体，可由氟与氨在一定条件下反应制得。
（1）写出该反应化学方程式并标明电子转移的方向和数目____________________________ 。
（2）27.0 mL NF3和水充分反应，生成 18.0 mL NO(同温、同压下)，写出反应的化学方程式：______________________________________________________________________ 。
（3）NF3是一种无色无味的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现的。该气体泄漏时的现象是_________________________________________________________________ 。
___C＋ K2Cr2O7＋___H2SO4===___CO2↑＋___Cr2(SO4)3＋___K2SO4＋___H2O
（1）配平上述化学反应方程式（请将配平的计量数依次填入上式）
（2）该反应的氧化剂是
（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是
A．酸性 B．氧化性 C．吸水性 D．脱水性
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Ⅱ．三氟化氮(NF3)是一种无色无味的气体，可由氟与氨在一定条件下反应制得。
（1）写出该反应化学方程式并标明电子转移的方向和数目
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【推荐3】回答下列问题：
素材Ⅰ．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”涉及到的化学反应为：
，结合素材回答问题（1）~（3）：
(1)该反应中
的摩尔质量是________ 。
(2)28g铁粉中含有的Fe原子数是_______ 。
(3)若28g铁粉完全反应，析出Cu单质的物质的量为_______ 。
素材Ⅱ．宋代《洗冤集录》中记载有“银针探毒”，其原理是：
，结合素材回答问题（4）~（5）：
(4)在相同条件下体积相同的
和
两种气体含有的原子数之比为_______ 。
(5)在0℃、101kPa条件下，11.2L氧气完全反应，消耗的的体积是_______ 。
素材Ⅲ．向空气中排放
会造成酸雨，检测出某地雨水中的离子组成和浓度如下表所示：
(6)该雨水中氢离子的浓度
________ 
。
素材Ⅰ．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”涉及到的化学反应为：
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浓度（ | 0.06 | 0.08 | 0.02 | 0.04 | a |
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【推荐1】高铁酸盐也是常用的水处理剂。高铁酸钠(Na2FeO4)可用如下反应制备：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，若生成2mol Na2FeO4，则反应中电子转移的物质的量为________ mol。高铁酸盐可将水体中的Mn2＋氧化为MnO2进行除去，若氧化含Mn2＋1mg的水体样本，需要1.2mg·L－1高铁酸钾________ L。
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解题方法
【推荐2】测定某漂白粉样品的有效氯(是指生成氯气的质量与消耗漂白粉质量的比值)：称取4.000 g漂白粉，加水溶解后转入500 mL容量瓶中并稀释至刻度。移取25.00 mL溶液到锥形瓶中，加过量的稀盐酸和KI溶液，在淀粉指示下，用0. 101 0 mol/L的Na2S2O3溶液滴定，平均消耗Na2S2O3溶液20. 00 mL。
已知：Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；
。
试计算：
该样品的有效氯为__________ ，写出简要计算过程。
已知：Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；
。试计算：
该样品的有效氯为
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【推荐3】已知：①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑
②Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+2H2O+SO2↑
③KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。
试回答下列问题：
（1）当反应①转移3 mol电子时，消耗H2SO4的质量是______ g，产生氢气的体积（标准状况）________ L。
（2）反应②中________ 作氧化剂，________ 是氧化产物。
（3）当反应②中生成11.2 L SO2气体（标准状况下）时，被还原的H2SO4的物质的量是________ 。
（4）用单线桥法表示反应②电子转移的方向和数目（在化学方程式上标出）__________ 。
（5）反应③中氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________ 。
②Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+2H2O+SO2↑ ③KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。
试回答下列问题：
（1）当反应①转移3 mol电子时，消耗H2SO4的质量是
（2）反应②中
（3）当反应②中生成11.2 L SO2气体（标准状况下）时，被还原的H2SO4的物质的量是
（4）用单线桥法表示反应②电子转移的方向和数目（在化学方程式上标出）
（5）反应③中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
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解题方法
【推荐1】回答下列问题
(1)将Cl2通入KOH溶液，反应后得到KCl、 KClO 、KClO3的混合溶液(无其它溶质)，经测定KClO和KClO3的个数之比为9:1，则Cl2和KOH溶液反应时，被还原和被氧化的Cl原子的个数之比为_______________ ，参加反应的Cl2和KOH个数之比为_______ 。
(2)Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，NaClO被还原成NaCl，若Na2Sx与NaClO的个数之比为1∶16，则x的值为_______________ 。
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(2)Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，NaClO被还原成NaCl，若Na2Sx与NaClO的个数之比为1∶16，则x的值为
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解题方法
【推荐2】实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2↑+2H2O。若产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L。请完成下列问题：
(1)用双线桥表示法标出该反应的电子转移情况______ 。
(2)参加反应的MnO2的质量______ 。
(3)参加反应的HCl的物质的量______ 。
(4)反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比______ 。
(1)用双线桥表示法标出该反应的电子转移情况
(2)参加反应的MnO2的质量
(3)参加反应的HCl的物质的量
(4)反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比
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