【推荐1】25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数Ka	1.8×10-5	K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11	3.0×10－8

回答下列问题：
（1）一般情况下，当温度升高时，电离平衡常数K_a__(填“增大”、“减小”或“不变”)，H₂CO₃的一级电离平衡常数表达式为K_a1 =___。
（2）下列四种离子结合H⁺能力最强的是__(填字母)。
a.CO₃^2－       b.ClO^－       c.CH₃COO^－       d.HCO₃^－
（3）HClO与Na₂CO₃溶液反应的离子方程式___。
（4）25℃时，若测得CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液的pH＝5，则溶液中c(CH₃COO^－)-c(Na⁺)＝___mol·L^-1(填近似值)。

【推荐2】NaClO和KAl(SO₄)₂都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。

(1)NaClO溶液pH>7，用离子方程式表示原因________。
(2)根据NaClO的性质推测，在纸浆中加入NaClO溶液的目的是_____。
(3)某小组同学用如图所示装置探究饱和NaClO和KAl(SO₄)₂溶液混合反应的实验。打开活塞向烧瓶中加入饱和KAl(SO₄)₂溶液，产生大量的白色胶状沉淀。反应的离子方程式是_____。
(4)已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L^-1的下列5种溶液的pH：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

判断下列反应不能成立的是_____(填编号)。
A.CO₂+H₂O+2NaClO=Na₂CO₃+2HClO B.CO₂+H₂O+NaClO=NaHCO₃+HClO
C.CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN D.CH₃COOH+NaClO=CH₃COONa+HClO
(5)亚磷酸是中强酸，它与足量的NaOH溶液反应生成Na₂HPO₃。试回答下列问题：
①Na₂HPO₃中P元素的化合价为______。
②Na₂HPO₃是_____(填“正盐”或者“酸式盐”)，其溶液的pH___7(填“>”、“=”或“<”)。

【推荐1】某浅绿色晶体X[x(NH₄)₂SO₄·yFeSO₄·zH₂O]在分析化学中常用作还原剂.为确定其组成，某小组同学进行如下实验．
I．的测定
采用蒸馏法，蒸馏装置如图所示。

相关的实验步骤如下：
①准确称取58.80g晶体X，加水溶解后，将溶液注入三颈烧瓶中；
②准确量取50.00mL 3.0300mol•L^-1H₂SO₄溶液于锥形瓶中；
③向三颈烧瓶中加入足量NaOH溶液，通入氮气，加热，蒸氨结束后取下锥形瓶；
④用0.120mo l•L^-1 NaOH标准溶液滴定锥形瓶中过量的硫酸，滴定终点时消耗25.00mL NaOH标准溶液．
(1)仪器M的名称为__________。
(2)步骤③中，发生的氧化还原反应的化学方程式为____________。蒸氨结束后，为了减少实验误差,还需要对直形冷凝管进行“处理”，“处理”的操作方法是_____________。
(3)步骤④中，若振荡时锥形瓶中有液体溅出，则所测得的n(NH₄⁺)的值将______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
II.SO₄^2-含量的测定
采用重量分析法，实验步骤如下:
①另准确称取58.80g晶体X于烧杯中，加水溶解，边搅拌边加入过量的BaCl₂溶液；
②将得到的溶液用无灰滤纸(灰分质量很小,可忽略)过滤，洗涤沉淀3~4次；
③用滤纸包裹好沉淀取出，灼烧滤纸包至滤纸完全灰化；
④继续灼烧沉淀至恒重、称量，得沉淀质量为69.90g。
(4)步骤①中,判断BeCl溶液已过量的实验操作和现象是___________。
(5)步骤②中,采用冷水洗让沉淀,其主要目的是___________。
(6)结合实验Ⅰ、Ⅱ通过计算得出晶体X的化学式为__________。实验I的步骤①中,溶液中离子溶度由大到小的顺序为___________。

【推荐2】已知25 ℃时,部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：

弱酸化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数	1.7×10－5	6.2×10－10	K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11

（1）用离子方程式表示Na₂CO₃溶液呈碱性的原因：____________________。
（2）等物质的量浓度的A．CH₃COONa     B．NaCN       C．Na₂CO₃     D．NaHCO₃溶液的pH由大到小的顺序为____________________________________(填字母)。
（3）已知在25℃时, 将HCN溶液与NaOH溶液等体积等浓度混合后,此溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________________________。
（4）常温下，0.1mol·L^－1的CH₃COOH溶液加水稀释，下列表达式的数据变大的是______。
A．c(H^＋)             B．c(H^＋)/c(CH₃COOH)               C．c(H^＋)·c(OH^－)
（5）体积均为10 mL ,pH均为2的醋酸溶液与盐酸分别与足量Zn反应，反应刚开始时产生H₂的速率：v(HCl)______v(CH₃COOH)（填“＝”、“＞”或“＜”下同），反应完全后，所得氢气的质量：m(H₂)_盐酸_______m(H₂)_醋酸。

【推荐3】以含钴废催化剂(主要成分为Co、Fe、SiO₂)为原料制取复合氧化钴的流程如下：

（1）用H₂SO₄溶解后过滤，得到的滤渣是_________(填化学式)。将滤渣洗涤2～3次，再将洗液与滤液合并的目的是____________________。
（2）在加热搅拌条件下加入NaClO₃，将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，反应的离子方程式是___________________。
（3）已知：铁氰化钾的化学式为K₃[Fe(CN)₆]；亚铁氰化钾的化学式为K₄[Fe(CN)₆]。
3Fe²⁺+2[Fe(CN)₆]^3-=Fe₃[Fe(CN)₆]₂↓(蓝色沉淀)
4Fe³⁺+3[Fe(CN)₆]^4-= Fe₄[Fe(CN)₆]₃↓(蓝色沉淀)
确定Fe²⁺是否氧化完全的方法是__________________。 (仅供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液铁粉、KSCN溶液)
（4）向氧化后的溶液中加入适量的Na₂CO₃调节酸度，使之生成黄钠铁矾[Na₂Fe₆(SO₄)₄(OH)₁₂]沉淀，写出该反应的离子方程式：_______________________。
（5）弱酸和弱碱的电离平衡常数的负对数可用pK表示，根据下表中数据判断(NH₄)₂C₂O₄溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为__________________。

H2C2O4	pKa1= l.25，pKa2=4.13
NH3·H2O	pKb=4.76

（6）已知CoCl₂的溶解度曲线如图所示。向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤其原因是_____________________。

（7）准确称取1.470gCoC₂O₄，在空气中充分灼烧得0.814 g复合氧化钴，写出复合氧化钴的化学式：_________________________。