在25℃时,碳酸钙在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,已知25℃时硫酸钙的Ksp=9.1×10-6,下列说法正确的是
A.图中b点碳酸钙的结晶速率小于其溶解速率 |
B.通过蒸发,可使溶液由a点变化到c点 |
C.除去锅炉水垢中硫酸钙的办法是将其转化为碳酸钙,然后用酸去除 |
D.在25℃时,反应CaSO4(s)+ (aq)= CaCO3(s)+(aq)的平衡常数K=3.1×10-4 |
更新时间:2020-11-12 20:19:51
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【推荐1】在盛有饱和Ca(OH)2溶液的烧杯中,加入少量CaO粉末,充分作用后,恢复到原温度,下列说法正确的是( )
①有晶体析出 ②Ca(OH)2浓度增大 ③pH不变 ④c(H+)c(OH-)的积不变 ⑤c(OH-)一定增大
①有晶体析出 ②Ca(OH)2浓度增大 ③pH不变 ④c(H+)c(OH-)的积不变 ⑤c(OH-)一定增大
A.① | B.①②③ | C.①⑤ | D.①③④ |
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【推荐2】将CaCO3悬浊液静置后,向上层清液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化),下列数值变小的是
A.c(CO) | B.c(Ca2+) | C.c(H+) | D.Ksp(CaCO3) |
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【推荐1】实验:①溶液和溶液等体积混合得到浊液,过滤得到滤液和白色沉淀;②向滤液b中滴加溶液,出现浑浊;③向沉淀中滴加溶液,沉淀变为黄色。下列分析不正确的是
A.浊液中存在沉淀溶解平衡: |
B.滤液b中不含有 |
C.③中颜色变化说明转化为 |
D.实验可以证明比更难溶 |
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名校
【推荐2】下列变化中,不能 用盐类水解原理解释的是
A.用KI溶液将AgCl转化为AgI |
B.用热饱和Na2CO3溶液清洗试管壁上附着的植物油 |
C.向Al2(SO4)3溶液中加入浓NaHCO3溶液,产生沉淀和气体 |
D.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体 |
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解题方法
【推荐1】某温度时,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法中,不正确 的是
A.CaSO4在水中存在沉淀溶解平衡:CaSO4Ca2+(aq)+SO(aq) |
B.a点表示CaSO4在水中达到沉淀溶解平衡 |
C.b点有CaSO4沉淀生成 |
D.由图可知,含大量SO的溶液中不存在Ca2+ |
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解题方法
【推荐2】硫化镉(CdS)是难溶于水的黄色颜料,其溶解为吸热过程,在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是
A.在温度 T2 时,溶液中水的电离程度比 T1时大 |
B.Ksp的关系为:Ksp(m)=Ksp(n) = Ksp(p)<Ksp(q) |
C.温度升高时,q 点的饱和溶液的组成由 q 沿 qp 线向 p 方向移动 |
D.向 n 点的溶液中加入少量 CdCl2固体,溶液组成由 n 沿 npm 线向 m 方向移动 |
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解题方法
【推荐1】下列离子方程式书写错误的是
A.泡沫灭火器工作原理:2Al3++3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ |
B.NH4Cl溶液可以除去铁锈的原因:NH+H2ONH3·H2O+H+ |
C.工业上用FeS除去废水中的Hg2+:FeS(s)+Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+(aq) |
D.草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色:5H2C2O4+2MnO+6H+=l0CO2↑+2Mn2++8H2O |
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【推荐2】碱式氧化镍是镍电池的活性正极材料。某化学实验小组利用含废渣(含少量、杂质)制备碱式氧化镍的流程如下:
下列叙述错误的是
下列叙述错误的是
A.为了提高“浸出”速率,可用玻璃棒进行搅拌 |
B.滤渣I和滤渣II的主要成分分别为和 |
C.为简化操作,可将“过滤I”和“过滤II”合并进行 |
D.“母液”中仍存在大量的镍元素,需要进一步回收利用 |
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【推荐3】下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
选项 | 实验方案 | 现象 | 结论 |
A | 向某无色溶液中滴加浓盐酸 | 产生的气体能使品红溶液褪色 | 原溶液中一定含有 SO或HSO |
B | 向NaAlO2溶液中滴加 NaHCO3溶液 | 有白色浑浊出现,并产生气体 | AlO和HCO发生了相互促进的水解 |
C | 向等浓度NaCl和NaBr混合溶液中滴加少量AgNO3溶液并振荡 | 沉淀呈浅黄色 | Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr) |
D | 向 NaBr 溶液中先通入过量氯气,后滴加淀粉-KI溶液 | 溶液先变橙色,后变蓝色 | 非金属性:Cl>Br>I |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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