某温度下,在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.60 kJ/mol。图1表示N2的物质的量随时间的变化曲线,图2表示其他条件不变的情况下,改变起始物H2的物质的量对反应平衡的影响.下列说法正确的是
A.加入适当催化剂后,该反应的△H<-92.60 kJ/mol |
B.11 min时其他条件不变压缩容器体积,N2物质的量变化曲线为c |
C.内,该反应的平均反应速率v(H2)=0.045 mol/(L·min) |
D.在A、B、C三点所表示的平衡中,B点表示的N2的转化率最高 |
更新时间:2020-11-17 00:11:58
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【推荐1】某温度下,向2L密闭容器中通入1molNO和0.5molBr2,发生如下反应:2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g),Br2的物质的量随时间变化的实验数据如下表:
下列说法正确的是
时间/min | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 | 35 |
n(Br2)/mol | 0.38 | 0.30 | 0.25 | 0.23 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
A.第18min的瞬时速率小于第25min的瞬时速率 |
B.0~10min,消耗Br2的平均速率是0.02mol·L-1·min-1 |
C.30~35min,NO的物质的量浓度逐渐降低 |
D.任意时刻,容器中NO和Br2的转化率相等 |
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【推荐2】将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g),经6min后测得D的浓度为0.75mol/L,c(A):c(B)=3:5,以C表示的平均反应速率v(C)=0.125mol/(L·min),下列说法正确的是
A.以B表示的平均反应速率为v(B)=0.03125mol/(L·min) |
B.6min时,转化了的A占起始A的50% |
C.该反应方程式中,x=3 |
D.6min时,A的物质的量为0.75mol |
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【推荐3】利用I2O5可消除CO污染,热化学方程式为I2O5(s)+5CO(g)I2(s)+5CO2(g) ΔH。不同温度下,向装有足量I2O5固体的2L密闭容器中充入2molCO,测得CO的体积分数随着时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A.温度:T2>T1,平衡常数:K(c)<K(d) |
B.反应开始至a点,t=2min,平均反应速率v(CO2)=0.16mol·L-1·min-1 |
C.反应速率:v正(d)>v正(c) |
D.T2温度下,b点时再充入2molCO,平衡向正向移动,重新达到平衡时不变 |
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【推荐1】在一定条件下,将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:。2min末该反应达到平衡,测得生成0.8molC和0.4molD。下列判断正确的是
A.x=2 |
B.2min末,A的浓度为1.2 |
C.0~2min内A的反应速率为0.6 |
D.B的转化率为60% |
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【推荐2】一定温度下,物质的量为0.1 mol的X(g)与0.3 mol的Y(g)在容积为2 L的恒容密闭容器中发生反应:X(g)+3Y(g)2Z(g),5 min达到平衡状态,测得密闭容器中Z的物质的量为0.12 mol,下列说法正确的是
A.5 min内,用X表示的该反应平均反应速率为0.003 mol·L-1·min- 1 |
B.达到平衡时,容器内的压强是反应前的0.7倍 |
C.达到平衡时,2n(Y)=3n(Z) |
D.达到平衡时,增加少量氦气(不参与反应),反应速率增大 |
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【推荐1】某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对化学平衡的影响,得到如下变化规律(图中P表示压强,T表示温度,n表示物质的量),下列结论正确的是
A.反应2A(g)+B(g)⇌2C(g): |
B.反应2A(g)⇌C(g): |
C.反应3A(g)+B(g)⇌2C(g):;或 |
D.反应A(g)+B(g)⇌2C(g): |
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【推荐2】对于可逆反应A(g)+2B(g)2C(g) ΔH<0,下列图象中正确的是
A. | B. |
C. | D. |
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【推荐3】下列有关可逆反应2A(g)+B(g)⇌2C(g) △H<0的图象正确的是
A. | B. |
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