利用I2O5可消除CO污染，热化学方程式为I2O5(s)+5CO(g)
I2(s)+5CO2(g) ΔH。不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L密闭容器中充入2molCO，测得CO的体积分数
随着时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
I2(s)+5CO2(g) ΔH。不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L密闭容器中充入2molCO，测得CO的体积分数随着时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是| A．温度：T2>T1，平衡常数：K(c)<K(d) |
| B．反应开始至a点，t=2min，平均反应速率v(CO2)=0.16mol·L-1·min-1 |
| C．反应速率：v正(d)>v正(c) |
| D．T2温度下，b点时再充入2molCO，平衡向正向移动，重新达到平衡时不变 |
更新时间：2023-12-29 19:32:12
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解题方法
【推荐1】一定温度下，向2L密闭容器中通入0.2molNO和0.1molBr2，保持一定条件发生反应：2NO(g)+Br2(g)⇌2NOBr(g)中。Br2的物质的量n(Br2)随时间变化的实验数据如下表：
根据表中数据，下列说法正确的是
| 时间/min | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
| n(Br2)/mol | 0.080 | 0.075 | 0.072 | 0.070 | 0.070 | 0.070 |
| A．20min后浓度不再变化，是因为反应已停止 |
| B．25min~30min过程中，NO的物质的量浓度逐渐降低 |
| C．10min内Br2的平均反应速率是0.00125mol/(L·min) |
| D．20min时，容器中NO和Br2的物质的量浓度相等 |
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【推荐2】在10 L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应体系；某温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图一，C的百分含量与温度的关系如图二．下列分析不 正确的是 ( )
A．该反应的平衡常数表达式为： |
| B．0～4 min时，A的平均反应速率为0.01 mol/(L·min) |
| C．由T1向T2变化时，v正>v逆 |
| D．平衡后升高温度，K值增大 |
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，5s末达到平衡。达到平衡时，生成2molC，经测定D的浓度为1mol·L-1，下列判断正确的是
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解题方法
【推荐1】K2FeO4在水中不稳定，发生反应：4FeO
+10H2O
4Fe(OH)3（胶体）+8OH-+3O2↑，其稳定性与温度（T）和溶液pH的关系分别如图所示。下列说法正确的是（ ）
+10H2O4Fe(OH)3（胶体）+8OH-+3O2↑，其稳定性与温度（T）和溶液pH的关系分别如图所示。下列说法正确的是（ ）| A．由图I可知K2FeO4的稳定性随温度的升高而升高 |
| B．由图II可知图中a＞c |
| C．由图I可知温度：T1＞T2＞T3 |
| D．由图I可知上述反应ΔH<0 |
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【推荐2】向恒容密闭容器中投入一定量反应物A和B，发生反应
，正反应速率随时间变化的曲线示意图如图所示。下列说法不正确 的是
，正反应速率随时间变化的曲线示意图如图所示。下列说法A． 时刻反应物浓度大于 时刻 |
B．逆反应速率在 时刻达到最大 |
C．反应在 时刻后处于化学平衡状态 |
| D．正反应可能为放热反应，且反应时温度不恒定 |
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℃，在一个容积为
，发生反应
，反应
达到平衡。该反应平衡常数随温度的变化如图所示，下列说法正确的是
℃下，再充入
。再次平衡时
变大
的逆反应速率
单选题
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解题方法
【推荐1】恒温恒压下，在容积可变的密闭容器中，反应2NO2(g)⇌ N2O4(g)达到平衡后，再向容器中通入一定量的NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数( )
| A．不变 | B．增大 | C．减小 | D．无法判断 |
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【推荐2】某温度下，H2(g)＋CO2(g)
H2O(g)＋CO(g)的平衡常数
。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，
投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示。下列判断不正确的是（ ）
H2O(g)＋CO(g)的平衡常数。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，| 起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(H2)/mol L-1 | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
| c(CO2)/molL-1 | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
| A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60% |
| B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60％ |
| C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/L |
| D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢 |
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时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：
(正反应吸热)。下列说法正确的是
)
的体积分数会增加
的体积分数小于6/13
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【推荐1】某小组模拟汽车尾气处理。某温度下，将一定量
和
投入体积为
、盛有催化剂的密闭容器中，发生反应：
。测得
的物质的量浓度随时间变化的关系如图所示。下列说法不正确 的是
和投入体积为、盛有催化剂的密闭容器中，发生反应：。测得的物质的量浓度随时间变化的关系如图所示。下列说法
A． 段的反应速率 |
B．达平衡时，理论上该反应放出的热量约为 |
C．该温度下，反应的平衡常数 |
| D．升高温度，该反应的平衡常数减小 |
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【推荐2】由γ－羟基丁酸生成γ－丁内酯的反应为HOCH2CH2CH2COOH
+H2O。在25℃下，γ－羟基丁酸水溶液的初始浓度为0.180 mol·L－1，测得γ－丁内酯的浓度随时间变化的数据如图所示：
则下列说法不正确的是
+H2O。在25℃下，γ－羟基丁酸水溶液的初始浓度为0.180 mol·L－1，测得γ－丁内酯的浓度随时间变化的数据如图所示：| t/min | 21 | 50 | 80 | 100 | 120 | 160 | 220 | ∞ |
| c/ mol·L－1 | 0.024 | 0.050 | 0.071 | 0.081 | 0.090 | 0.104 | 0.116 | 0.132 |
| A．在50~80 min内，以γ－丁内酯的浓度变化表示的反应速率为7×10－4 mol·L－1·min－1 |
| B．25℃时该反应的平衡常数K=2.5 |
| C．120 min时γ－羟基丁酸的转化率为50% |
| D．为提高γ－羟基丁酸的平衡转化率，除适当控制反应温度外，还可采用的措施是及时分离出γ－丁内酯 |
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【推荐3】已知反应 CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) △H = -43kJ·mol-1，在850℃时K=1。今在某密闭容器中充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2和x molH2，下列说法不正确 的是
| A．900℃ 时，该反应的平衡常数 K＜1 |
| B．850℃ 时，若x=5.0，则起始时反应向逆反应方向进行 |
| C．850℃达到化学平衡后，通入CO，化学平衡逆向移动 |
| D．850℃时，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x 应满足x＜3.0 |
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