在10 L密闭容器中,A、B、C三种气态物质构成了可逆反应体系;某温度时,A、B、C物质的量与时间的关系如图一,C的百分含量与温度的关系如图二.下列分析不 正确的是 ( )
A.该反应的平衡常数表达式为: |
B.0~4 min时,A的平均反应速率为0.01 mol/(L·min) |
C.由T1向T2变化时,v正>v逆 |
D.平衡后升高温度,K值增大 |
更新时间:2017-04-17 21:29:02
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单选题
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解题方法
【推荐1】反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)经过一段时间后,SO3的浓度增加了0.4mol/L,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/(L·s),则这段时间为
A.0.5s | B.2.5s | C.5s | D.10s |
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【推荐2】NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g),现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和 3 mol O2,4 min后达到平衡,测得生成的H2O(g)占混合气体体积的40%,则下列说法不正确的是(假设反应前后温度保持不变)
A.平衡时压强是起始压强的倍 |
B.平衡时NH3的浓度为1 mol/L |
C.该过程中v(O2)=0.225 mol/(L·min) |
D.达平衡时消耗O2 1.5 mol |
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【推荐1】关于下列图象的叙述正确的是
A.图I表示:反应I2(g)+H2(g)2HI(g) ΔH<0的υ-t关系,其中t1时刻改变的条件为升高温度 |
B.图Ⅱ表示:25℃时,用醋酸溶液滴定40.00 mL 0.1000 mol·L-1NaOH溶液的滴定曲线,其中c(CH3COOH)=0.1000mol/L |
C.图Ⅲ表示:反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡体系中,N2O4的百分含量与温度(T)、压强(P)的变化关系,其中△H<0、P1<P2 |
D.图Ⅳ表示:25℃时,分别稀释等体积,等pH的NaOH溶液与氨水时的pH变化,其中曲线a对应氨水 |
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【推荐2】在容积不变的密闭容器中进行反应: 。下列各图表示当其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,其中分析正确的是
A.图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响,且甲的温度较高 |
B.图Ⅱ表示时刻使用催化剂对反应速率的影响 |
C.图Ⅲ表示时刻增大的浓度对反应速率的影响 |
D.图Ⅳa、b、c三点,只有b点达到平衡状态 |
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【推荐1】工业制硝酸时,在时可以发生如下3个反应,下列说法正确的是
反应 | 平衡常数K | |
① | ||
② | ||
③ |
A. |
B.增大压强,则反应②的K不变,反应①和③的K减小 |
C., |
D.使用合适的催化剂可提高反应的选择性,提高NO的产出率 |
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【推荐2】在一定体积的密闭容器中,进行反应:2X(g)+Y(s)Z(g)+W(g) H=akJ·mol-1,若其化学平衡常数K和温度t的关系如表。下列叙述正确的是
t/℃ | 700 | 800 | 900 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 1.0 | 1.3 | 1.8 | 2.7 |
A.a<0 |
B.该反应的化学平衡常数表达式为: |
C.若在4L容器中通X和Y各1mol,在800℃下反应,某时刻测得X的物质的量为mol,说明该反应已达平衡 |
D.在1000℃时,反应Z(g)+W(g)2X(g)+Y(s)的平衡常数为1.8 |
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【推荐1】在一定体积的密闭容器中,进行化学反应:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g),化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表:
根据以上信息推断以下说法正确的是( )
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
根据以上信息推断以下说法正确的是( )
A.升高温度,该反应向逆反应方向移动 |
B.此反应只有达到平衡时,密闭容器中的压强才不会变化 |
C.该反应在1000℃时的反应速率一定比700℃时大 |
D.该反应的反应物的转化率越大,化学平衡常数越大 |
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【推荐2】下列说法不正确的是
A.反应在低温下能自发进行,说明该反应的 |
B.非自发反应就是不可能发生的反应,自发反应就是能较快进行的反应 |
C.反应的限度越大,说明平衡时产物所占比例越高 |
D.若温度改变,则可逆反应的平衡常数一定改变 |
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