【推荐1】回答下列问题：
(1)现有以下物质：①NaOH溶液；②液氨；③BaCO₃固体；④熔融NaHSO₄；⑤Fe(OH)₃胶体；⑥铜；⑦CO₂；⑧CH₃COOH；⑨蔗糖；
(i)以上物质中属于电解质的是_______(填序号)；以上纯净物中能导电的是_______(填序号)。
(ii)写出制备物质⑤的方程式_______。
(iii)写出④的电离方程式_______。
(iV)上述物质中两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H⁺+OH^-=H₂O，则该反应的化学方程式为_______
(V)在含40 g溶质的①溶液中缓缓通入标准状况下35.2 g CO₂，则该过程的离子反应方程式为_______。
(2)已知一定条件可发生如下反应：NO+NH₃=H₂O+N₂
①配平上述方程式，并用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目_______
②若有3.4 g氨气发生反应，则反应所得还原产物与氧化产物的质量差为_______

【推荐2】3H₂O₂ + 2H₂CrO₄ =2 Cr(OH)₃ + 3O₂ ↑+ 2H₂O
（1）其中Cr被___________，H₂O₂作____________剂。
（2）_____________是氧化产物，_______________发生还原反应。
（3）反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状态下体积约为__________。
（4）用单线桥标明电子转移的方向和数目。_______

【推荐3】按要求填空。
(1)配平氧化还原离子方程式：____Cu＋_____NO＋_____H⁺ =_____NO↑＋____Cu²⁺＋_____H₂O             ___________
(2)已知KMnO₄ 与浓盐酸室温下可发生如下反应：2KMnO₄ +16HCl浓=2KCl+2MnCl₂ +5Cl₂    +8H₂O
①用“双线桥法”标出上述反应的电子转移情况。__________2KMnO₄ +16HCl浓=2KCl+2MnCl₂ +5Cl₂    +8H₂O
②该反应的离子反应方程式为___________，此反应体现 HCl的___________性和___________性，氧化剂与还原剂个数比为___________， 生成 71gCl₂ 时消耗的还原剂的质量为___________g
③若分别用①KMnO₄(还原产物是 Mn²⁺)；②MnO²⁺(还原产物是 Mn²⁺)氧化浓盐酸制备氯气，当浓盐酸足量且消耗 KMnO₄ 和 MnO²⁺这两种氧化剂的数目相同时，生成氯气分子的数目之比是___________。

【推荐1】含氯化合物的应用越来越广泛，请完成下列有关问题：
(1)亚氯酸钠()是一种漂白织物的漂白剂，具有较强的氧化性。亚氯酸钠中氯元素的化合价为_______，其水溶液显碱性的原因为_______，其水溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。
(2)亚氯酸钠在碱性溶液中稳定，在酸性溶液中生成和氯元素的另一种稳定离子，写出亚氯酸钠在酸性条件下反应的离子方程式_______。
(3)是一种新型安全多功能型杀菌剂，其制备方法有多种，其中一种为通入中可得，其氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(4)一定条件下，与硫酸酸化的草酸()溶液反应可制备，该反应的离子方程式为_______。
(5)溶液可以用来检验水溶液中的或。若向悬浊液中加入溶液，可把转化为，已知达到平衡时，，已知，则_______。(保留两位有效数字，不写单位)

【推荐2】附加题
次磷酸（H₃PO₂）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。回答下列问题。
（1）H₃PO₂与足量的NaOH溶液反应，生成NaH₂PO₂，则H₃PO₂为________元酸。
（2）H₃PO₂是中强酸，写出其与NaHCO₃溶液反应的离子方程式_______。
（3）H₃PO₂和NaH₂PO₂均可将溶液中的Ag⁺还原为Ag，从而可用于化学镀银。
①H₃PO₂中，P元素的化合价为__________；
②利用H₃PO₂进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物为_______（填化学式）；
（4）H₃PO₂的工业制法是：将白磷（P₄）与Ba(OH)₂溶液反应生成PH₃气体和Ba(H₂PO₂)₂，后者再与H₂SO₄反应，写出白磷与Ba(OH)₂溶液反应的化学方程式______________________。