【推荐1】氯气和氯的化合物在生产、生活中具有广泛的用途。
(1)氯酸钾与浓盐酸在一定温度下反应会生成黄色的易爆物二氧化氯，反应的化学方程式为：KClO₃ + HCl(浓)→KCl + ClO₂↑+ Cl₂↑+ H₂O(未配平)     
①配平该反应程式：______
②浓盐酸在该反应中表现的性质是______(填序号)。
A.只有还原性          B.还原性和酸性        C.只有氧化性       D.氧化性和酸
③上述反应产生14.2 g Cl₂时，转移的电子数目为______。
(2)下面三个方法都可以用来制氯气：
①2HCl(浓)+NaClO=NaCl+Cl₂↑+H₂O                      
②KClO₃+6HCl=3Cl₂↑+KCl+3H₂O
③2KMnO₄+16HCl(浓)=2 KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
在反应③中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。若要制得相同质量的氯气，三个反应中转移电子的数目之比(①：②：③)为______。

【推荐2】氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。实验室制取氯气除了用浓盐酸和二氧化锰反应外还可利用下列反应：KClO₃＋6HCl（浓）＝KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O，该反应的优点是反应产生氯气速度快、不需加热。请你根据所学知识回答下列问题：
(1)上述反应中_______是氧化剂，该反应中氧化产物与还原产物的物质量之比为_________。
(2)把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：__________。
(3)实验室配制好2.0 mol·L^-1的NaOH溶液，需要这种溶液__________mL才能与2.24 L氯气（标准状况）恰好完全反应。
(4)已知Br₂的水溶液因浓度不同而呈现橙色或红棕色，NaBr溶液中缓缓通入Cl₂时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，请写出对应的离子方程式并用双线桥法表示出电子转移情况：_________________。
(5)现需490 mL 2.0 mol·L^-1 NaOH溶液：
①所需称量的氢氧化钠固体的质量是__________。
②上述实验需要的仪器有天平（含砝码）、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、__________。
③在配制溶液的过程中，下列操作可能造成结果偏高的是__________。

A．定容时俯视

B．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

C．溶解所用烧杯未洗涤

D．NaOH溶解后，未冷却即进行实验

【推荐3】工业上常用SO₂除去原料气中少量CO生成物为S和氧和CO₂。
(1)写出该反应的化学方程式为__________________________________________
(2)上述反应中，每减少2.24L气体（标准状况下）转移电子数为________________。
(3)上述反应所涉及的三种元素中原子半径从大到小的排列顺序为______________；三种元素非金属性由强到弱的顺序为__________________；反应所涉及的化合物中仅有一种是非极性分子，其电子式为_______________。

【推荐1】常温下，浓度均为0.1mol·L^-1的下列4种溶液：
①NaCN溶液   ②NaOH溶液   ③CH₃COONa溶液   ④NaHCO₃溶液

HCN	H2CO3	CH3COOH
Ka=4.9×10-10	Ka1=4×10-7；Ka2=5.6×10-11	Ka=1.7×10-5

（1）①中各离子浓度由大到小的顺序是___。
（2）④的水解平衡常数K_h=___。
（3）若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积③___④(填“>”、“<"、“=”)
（4）向NaCN溶液中通入少量CO₂，则发生反应的离子方程式为：__。

【推荐2】常温下、、在水中的电离常数如下表：

弱酸	电离常数/（）

（1）下列能证明是弱酸的事实是__________（填标号）。
A 易挥发
B 常温下，溶液的pH约为3
C.将的溶液加水稀释10倍，溶液的
D 等体积、等浓度的溶液和盐酸分别与足量镁粉反应，产生氢气一样多
（2）煤气化过程中产生的可用足量溶液吸收，该反应的离子方程式为__________。

【推荐3】在一定温度下，有a．亚硫酸b．硝酸c．盐酸三种酸：
(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H^＋)由大到小的顺序是___________(用字母表示，下同)。
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是___________。
(3)若三者pH相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是___________。
(4)当三者c(H^＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是___________。

【推荐1】已知硫化氢的水溶液为氢硫酸，它是一种二元弱酸，CuS为沉淀。
(1)H₂S溶于水的电离方程式为_______。
(2)向H₂S溶液中加入少量CuSO₄溶液时，电离平衡向_______(填“左”或“右”)移动，c(H⁺)_______，c(S^2-)_______(填“增大”或“减小”)。
(3)向H₂S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向_______(填“左”或“右”)移动，c(H⁺)_______，c(S^2-)_______(填“增大”或“减小”)。
(4)若要增大H₂S溶液中c(S^2-)，最好加入_______。

【推荐2】气态亚硝酸(HNO₂或HONO)是大气中的一种污染物。
(1)亚硝酸的电离平衡常数K_a＝6.0×10^﹣6，其电离方程式为________。
(2)亚硝酸分子中各原子最外层电子均达到稳定结构，其电子式为________。
(3)亚硝酸进入人体可以与二甲胺[(CH₃)₂NH]迅速反应生成亚硝酸胺[CH₃)₂N－N＝O]，亚硝酸胺是最重要的化学致癌物之一。
① 亚硝酸与二甲胺反应生成亚硝酸胺的一种反应机理如下：
HONO+
过程ⅰ和过程ⅱ的反应类型分别为：________、消去反应。
② 上述反应机理的反应过程与能量变化的关系如图：

亚硝酸与二甲胺反应生成亚硝酸胺的反应ΔH________0(填“＞”或“＜”)。反应难度更大的是过程________(填“ⅰ”或“ⅱ”)。