【推荐1】短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y与Z能形成离子个数比为1︰1的离子化合物A，X与Z能形成原子个数比为1︰1的共价化合物B，它们之间能实现如下图所示转化(部分产物已略去)：

(1)Y在周期表的位置是_______；Z₂的结构式是_______。
(2)反应①的离子方程式是_______。
(3)D是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵(含有有机酸和无机酸)一起使用，其原因就是在常温时能发生与反应②相似的反应。某校的学生在实验室利用反应②的原理来制备纯净、干燥的Z₂，仪器装置如下图所示(夹持固定装置的仪器已略去)。

Ⅰ、写出反应②的离子方程式_______。
II、上述实验装置不够完善，改进方法是_______。
Ⅲ、足量Z₂通入FeBr₂溶液中发生反应的离子方程式是_______。

【推荐2】目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl（熔融）2Na＋Cl₂↑。已知B是黄绿色气体，物质A、B、C、D、E、F有如图所示转化关系：

请按要求书写：
（1）A→C的化学方程式：______________。
（2）B→D的化学方程式：__________。
（3）A在空气中加热生成的物质的颜色为_________,写出相关化学方程式___________。
（4）B物质还可以制备漂白粉，漂白粉的有效成分是___________，漂白粉若保存不当，长期露置空气中，会导致漂白作用减弱，甚至失效，其原因是（用化学方程式表示）___________。

【推荐3】海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。海水综合利用技术，包括海水直接利用、海水淡化和海水中化学资源的提取。从海水中提取一些重要的化工产品的工艺流程如图所示。

根据上述流程图回答下列问题：
(1)海水淡化处理的方法有蒸馏法、冷冻法、_______。(写出1种即可)
(2)写出反应①化学方程式：_______
(3)标准状况下发生反应②，转移的电子数是_______。
(4)过程③到过程⑤的变化为“”，其目的是_______。
(5)写出过程④的离子方程式：_______。
(6)空气吹出碱液吸收法的生产过程类似于酸法制溴，只是吸收与蒸馏环节不同，其流程如图：

写出③酸化过程中的离子方程式：_______。

【推荐2】NaCl溶液中混有Na₂SO₄、CaCl₂溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体．相应的实验过程如图：

（1）写出上述实验过程中所用试剂：试剂①_________；试剂③________。
（2）判断试剂①已过量的方法是：____________________。
（3）操作①是利用半透膜进行分离提纯，操作①的实验结果：淀粉_________（填“能”或“不能”）透过半透膜；SO₄^2-________________（填“能”或“不能”）透过半透膜。
（4）操作④的名称是_________。
（5）实验室用制得的NaCl晶体配制480mL1.0mol/L的NaCl溶液，用托盘天平称量的氯化钠固体的质量是_________，配制过程用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有_________。

【推荐3】金属铼(Re)是重要的新兴金属，应用于国防、石油化工以及电子制造等领域，通过还原高铼酸铵(NH₄ReO₄)可制取金属铼。以钼精矿(主要成分为钼的硫化物和少量铼的硫化物)制取高铼酸铵的流程如下图所示。回答下列问题：

(1)“焙烧”过程加入生石灰的目的___________。
(2)“焙烧”常采用高压空气、逆流操作(空气从培烧炉下部通入，矿粉从中上部加入)，这样操作的目的是___________，请再举出一项提高“焙烧”效率的合理措施：___________。
(3)“浸出”中，浸出率与温度的关系如下图所示，浸出率与硫酸浓度的关系如下图所示。工业生产应选择的适宜条件是___________。

【推荐1】“绿水青山，就是金山银山”，工业排放的废水要检测合格才能排放，某化工生产基地排放的废水中可能含有以下离子中的若干种：K^＋、、Mg²⁺、Cu²⁺、Cl^－、、，相关专业人士现各取100 mL无色溶液三份进行如下实验：①向第一份加入AgNO₃溶液，有白色沉淀产生；②第二份经实验测得溶液中含 0.04 mol；③向第三份加入足量BaCl₂溶液，得到沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤后，剩余2.33 g。
试回答下列问题：
(1)该溶液中肯定不存在的离子有_______。
(2)可能存在的离子是_______，判断该离子存在与否的实验操作是_______。
(3)若存在K^＋，则c(K^＋)至少为_______ mol∙L⁻¹，说明理由_________。(若不存在K^＋此空可以不填)

【推荐2】某蓝色电解质溶液中，只可能大量存在有H⁺、Cu²⁺、CO₃^2-、OH^-、Cl^-等离子，你认为一定有的离子是______________，一定没有的离子是_____________，还需进一步确认的_____________。

【推荐3】我国是世界上缺铁性贫血发生率较高的国家之一，食用含铁丰富的食物或口服补铁剂可以补充铁。葡萄糖酸亚铁(C₁₂H₂₂O₁₄Fe)是一种常用的补铁剂，其铁元素和三价铁质量分数的国家标准如表所示。
葡萄糖酸亚铁补铁剂国家标准(部分)

项目(质量分数)	指标
铁元素(%)	11.6～12.5
三价铁(%)	≤2.0

为探究某粉末状葡萄糖酸亚铁补铁剂的铁元素和三价铁质量分数是否符合国家标准，同学们在老师的指导下进行以下实验：
(1)取少量该补铁剂样品于试管中加水快速溶解，立即滴入几滴KSCN溶液，观察到溶液的颜色变为血红色，说明样品中除含有Fe²⁺外还含有_____离子。
(2)称取该样品5.00g，按图所示实验步骤处理样品，得到铁元素质量分数待测液：

步骤④的操作名称是_____。经检验，步骤④所剩余的固体只含有锌，则步骤③所发生反应的离子方程式为_____。对步骤④所得到的铁元素质量分数待测液进行测定，得知该样品中铁元素的质量分数为12.0%，表明该补铁剂样品的铁元素质量分数_____(填“符合”或“不符合”)国家标准。
(3)有关资料表明，葡萄糖酸亚铁是由葡萄糖酸和硫酸亚铁为原料制得。请设计实验方案，检验该方法生产的产品是否含有未反应的硫酸亚铁：_____。

【推荐1】海水(主要含有NaCl，也含有大量Mg²⁺、Br^-等)可以制备金属镁、溴等物质，其流程如下图：
   
(1)提取Mg的线路中，步骤“过滤、洗涤”中洗涤沉淀的方法为___________。
(2)工业上由无水MgCl₂制取Mg的化学方程式为___________。
(3)海水提溴可以通过如下两种方法
方法一：空气吹出SO₂吸收法。“吸收”步骤中用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为___________。
方法二：空气吹出纯碱吸收法。利用热空气将Br₂吹出，并用浓Na₂CO₃溶液吸收，生成NaBr、NaBrO₃，相关反应为，其中被还原与被氧化的Br₂的物质的量之比为___________；用稀硫酸酸化吸收液可得到Br₂，由此可知酸性条件下的氧化性___________>___________。(氧化剂的氧化性大于氧化产物)

【推荐2】海洋中蕴藏着丰富的资源，可以制取粗盐、、等多种物质。
(1)海水晒制的粗盐在精制过程中，为除去其中含有的、、等杂质离子，需要依次往粗盐溶液中加入过量的NaOH溶液、溶液、溶液，过滤后再往滤液中加入适量盐酸。写出在上述过程中加入过量的溶液时发生反应的离子方程式___________。
(2)在实验室模拟氯碱工业的生产原理电解饱和食盐水，用玻璃棒蘸浓氨水检验生成的氯气，发现大量的白烟，白烟的主要成分是___________。
(3)海水晒盐剩余的母液称为苦卤，往苦卤中通入置换出，将生成的吹出后用吸收并转化为，反复多次，以达到富集溴的目的。由海水提取溴过程中的反应可得出、、的还原性由强到弱的顺序是___________。
(4)海带中提取的主要工业生产流程如下图所示：

操作①的名称为___________；过程②中双氧水的作用是___________；过程③中发生反应的离子方程式为___________。

【推荐3】下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）装置图1中A的名称是________，B的名称是_______。A中一般要加入碎瓷片，其作用是________________。装置图4中盛溶液的仪器名称是________。
（2）为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是__________（从下列仪器中选出所需仪器，用标号字母填写在空白处）；
A．烧杯   B．坩埚       C．表面皿       D．泥三角     E．酒精灯     F．干燥器
②步骤③的实验选择上述装置图____（填图的序号）。步骤⑤的实验操作名称是_____，选择上述装置图____（填图的序号）。步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘，同时回收苯，该步骤的实验操作名称是_________，选择上述装置图___（填图的序号）。