【推荐2】硅是重要的无机非金属材料。工业上用石英砂、焦炭为原料制粗硅，反应的化学高温方程式为SiO₂+ 2C Si+ 2CO↑。
(1)作还原剂的物质是___________， 碳元素的化合价___________ (填 “升高”或“降低”)。
(2)反应中每生成1 mol Si，消耗SiO₂的物质的量是___________ mol， 转移电子的物质的量是___________mol。

【推荐1】铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为 Cu+2H₂SO₄(浓)CuSO₄+ SO₂↑+ 2H₂O
(1)用双线桥标出电子转移的方向和数目___________。
(2)Cu作________剂，硫元素被_________(填“氧化”或“还原”)。

【推荐2】某校化学兴趣小组根据反应：H₂O₂+2HI=2H₂O+I₂探究影响化学反应速率的因素。实验数据如下：

实验 编号	H2O2溶液浓度/(mol·L-1)	HI溶液浓度/(mol·L-1)	温度/℃	反应速率/(mol·L-1·s-1)
①	0.1	0.1	25	0.0076
②	0.1	0.2	25	0.0153
③	0.1	0.3	25	0.0227
④	0.1	0.1	35	0.0304

回答下列问题：
（1）反应：H₂O₂+2HI=2H₂O+I₂中，氧化剂是___。
（2）25℃时，表明增大反应物浓度，化学反应速率___(填“增大”或“减小”)。
（3）能表明温度对化学反应速率影响的实验编号是①和___。
（4）H₂O₂不稳定，写出H₂O₂发生分解反应的化学方程式：___。

【推荐3】《抱朴子内篇·黄白》中记载“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。
(1)完成上述反应的化学方程式：______。
____________。
(2)作氧化剂的物质是______，铁元素的化合价______(填“升高”或“降低”)。

【推荐2】实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应来制备氯气，反应的化学方程式为：2KMnO₄ +16HCl→2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）用单线桥标出上述反应电子转移的方向和数目。____
（2）该反应中氧化剂是___，被氧化的元素是___，若有1mol的KMnO₄参加反应，则可以氧化___mol的HCl，转移的电子数目为____mol，得到的氯气的体积为___L（标准状况下）。

【推荐3】氮元素有－3、0、＋1、＋2、＋3、＋4和＋5七种化合价，试据此判断下列四种化合物：
①NO ②N₂O₄ ③HNO₃ ④NH₃
(1)氮元素只能作还原剂的是________(填序号，下同)。
(2)可能是HNO₂还原产物的是________。
(3)已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应生成两种单质，请写出在加热条件下CuO和NH₃反应的化学方程式。_____________________。

【推荐1】高铁酸钾是一种新型水处理剂，使用说明书如下。

高铁酸钾使用说明书 【化学式】 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着减小，稳定性下降。能与水反应放出氧气并通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。与水反应还能产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用。 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化1L水投放即可达到卫生标准

回答下列问题：
(1)中铁元素的化合价为___________。
(2)制备需要在___________(填“酸性”“碱性”或“中性”)环境中进行。
(3)下列关于的说法中，错误的是___________(填字母)。
a．是具有强氧化性的盐               b．固体保存需要防潮
c．其消毒和净化水的原理相同     d．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味
(4)与水反应生成胶体、和反应的化学方程式为___________；该反应消耗转移的电子数为___________(表示阿伏加德罗常数的值)。
(5)消毒净化水，至少需要的质量为___________。
(6)产生胶体时，该分散系区别于其他分散系的本质特征是___________。

【推荐2】硅是重要的无机非金属材料。工业上用石英砂、焦炭为原料制粗硅，反应的化学高温方程式为SiO₂+ 2C Si+ 2CO↑。
(1)作还原剂的物质是___________， 碳元素的化合价___________ (填 “升高”或“降低”)。
(2)反应中每生成1 mol Si，消耗SiO₂的物质的量是___________ mol， 转移电子的物质的量是___________mol。

【推荐3】在8HNO₃(稀)＋3Cu＝3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O反应中
(1)在上述化学方程式中用双线桥标明电子转移的方向和数目________。
(2)___发生了氧化反应，____是氧化剂。(填元素符号或化学式)
(3)上述反应中，还原剂和氧化剂的物质的量之比是___________；若生成1mol气体，则转移的电子数是_____________。