【推荐1】铝及其化合物在医药、食品、污水处理等多个行业有重要作用。以高岭土(主要成分为Al₂Si₂O_x(OH)_y，合有SiO₂，Fe₃O₄、NiO等杂质)为原料，制备Al₂O₃的一种流程如下：

已知部分金属离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如表所示：

沉淀物	Al(OH)3	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Ni(OH)2
开始沉淀时的pH	3.7	2.3	7.6	5.9
完全沉淀时的pH	5.2	3.2	9.7	8.9

(1)Al₂Si₂O_x(OH)_y中x、y的值可能是 _______ (填字母)
A.7、2 B.5、4          C.6、3            D.3、8
(2)过程I中形成的滤渣主要成分为_______(填化学式)。
(3)过程II中，加入双氧水的目的是_______。
(4)过程III中形成NiCO₃的化学方程式_______。检验溶液3中铁元素是否沉淀完全的方法是_______。
(5)在过程IV中，试剂X应选用_______(填字母，a.氨水，b.NaOH溶液，c.澄清石灰水)，写出对应反应的离子方程式_______。

【推荐2】水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO₂，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：

回答下列问题：
（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺ ，其离子方程式________________________，还可使用双氧水代替硝酸，其优点是_________________________________________。
（2）沉淀B的主要成分是_____、_______，往沉淀B中加入足量氢氧化钠溶液，现象是_________，该反应的离子方程式为____________________________________。
（3）加氨水过程需控制溶液的pH值，如何用pH试纸测定溶液的pH值___________。
（4）草酸钙沉淀经稀H₂SO₄处理后，用KMnO₄标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：2+6H⁺+5H₂C₂O₄=2Mn²⁺+10CO₂+8H₂O。实验中称取0.800 g水泥样品，滴定时消耗了0.100 mol·L^-1的KMnO₄溶液36.00 mL，则该水泥样品中钙的质量分数为______________。

【推荐3】明矾[KAl(SO₄)₂•12H₂O]是一种常用的净水剂，以废易拉罐(主要成分为铝和少量不溶于碱性溶液的物质)为原料制取明矾晶体的实验流程如图：

回答下列问题：
(1)“碱溶”步骤中发生反应的化学方程式为___________。
(2)“沉铝”步骤在煮沸条件下进行，生成Al(OH)₃、NH₃和NaHCO_3.检验“沉铝”所得滤液中主要阳离子的定性分析操作为___________(填操作名称)。
(3)由浓硫酸配制250mL“酸溶”所需的9mol•L^-1H₂SO₄溶液需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、___________、___________。
(4)“酸溶”步骤在如图所示的装置中进行，导管的作用是___________。圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为___________。

【推荐1】铝（熔点660℃）是一种应用广泛的金属，镓（Ga）与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业上以铝土矿（含有Al₂O₃、Ga₂O₃、SiO₂等物质）为原料提取Al₂O₃（熔点2045℃），并将Al₂O₃和冰晶石（Na₃AlF₆，六氟合铝酸钠）混合熔融后电解制得。回答下列问题：

（1）冶金工业上常用金属铝作还原剂冶炼钒、铬、锰等金属，写出铝与CrO₃在高温下反应的化学方程式 ___________________。
（2）操作I得到滤渣的主要成分有________________ 。
（3）将0.1 mol/L AlCl₃溶液和10% NH₄F溶液等体积混合，充分反应后滴加氨水，无沉淀析出。则AlCl₃与NH₄F反应的化学方程式为 ________________ ；该实验所用试管及盛装NH₄F溶液的试剂瓶均为塑料材质，原因是 _________________________。
（4）饮用水中的NO₃^-对人类健康会产生危害。为了降低饮用水中的NO₃^-的浓度，有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将NO₃^-还原为N₂，该反应的离子方程式为_________ ，此方法的缺点是处理后的水中生成了AlO₂^-，仍然可能对人类健康产生危害，还需对该饮用水进行一系列后续处理。已知：25℃时，Ksp[Al(OH)₃]=1.3×10^-33，Al(OH)₃AlO₂^-+H⁺+H₂O     K=1.0×10^-13。25℃时，若欲使上述处理的水中AlO₂^-浓度降低到1.0×10^-6 mol/L，则应调节至pH=____，此时水中=__________。
（5）工业上常用碳棒作电极电解熔融氧化铝的方法冶炼铝（如图所示）。

①阴极电极反应式为________________________ 。
②工业生产中，阳极材料要定期补充，其原因是：____________________。
（6）下列有关推理不合理的是 ______。
a．工业上可以用热还原法来制取Ga
b．酸性：Al(OH)₃＞Ga(OH)₃
c．由最外层电子数相同可知，镓与铝的化学性质相似
d．可用GaCl₃溶液、氨水和盐酸设计实验证明Ga(OH)₃的两性

【推荐2】对下图中两极加以必要的联接并填空：

（1）在A图中，请加以必要联接，使铜片上冒H₂气泡。________
Fe片的电极反应式：________________，溶液中SO₄^2-向____（填“铁”或“铜”）片迁移。
（2）在B图中，请加以必要联接，使b极析出Cl₂。总反应方程式：___________________。
（3）若将A、B串联（a接Cu，b接Fe），则a极析出的物质是____________。若导线中有0.2mol的电子通过， 则Fe片质量减少________， 同时a电极产生的气体在标准状况下的体积为__________ 。

【推荐3】以菱锰矿(主要成分MnCO₃，还含有FeCO₃、CaCO₃、SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃、MgCO₃等杂质)为原料制备二氧化锰的工艺流程如下：
   
已知草酸钙、草酸镁不溶于水。
(1)写出“氧化”时发生反应的离子方程式：__________________________________________。
(2)“中和”的目的是将铁、铝元素转化为沉淀除去，化合物X可用______________________(写一种物质的化学式)。
(3)该工艺流程中固体1和固体2均需用水洗涤，目的是______________________。
(4)“除杂”时，除去的金属离子有______________________________________。
(5) 该流程中可以循环使用的物质有________。
(6)电解过程中MnO₂在______（填“阴”或“阳”）极生成。

【推荐1】(1)某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞 (如图1)。
                         
从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。实验测得容器中压强随时间变化如图2。t₂时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了____________腐蚀，此时，碳粉表面发生的电极反应式是____________。
(2)氢氧燃料电池汽车作为上海世博园中的交通工具之一，下列有关说法不正确的是______。
A．太阳光催化分解水制氢气比电解水制氢气更为科学
B．氢氧燃料电池作为汽车动力更能保护环境
C．以稀H₂SO₄、KOH溶液为介质的氢氧燃料电池的负极电极反应式相同
D．以稀H₂SO₄、KOH溶液为介质的氢氧燃料电池的总反应式相同
(3)电动车采用了一种高效耐用的新型可充电电池，该电池的总反应式为：3Zn＋2K₂FeO₄＋8H₂O3Zn(OH)₂＋2Fe(OH)₃＋4KOH。
①该电池放电时负极电极反应式为_________；
②充电时阳极电极反应式为_______。
(4)下列描述中，符合生产实际的是(      )
A． 电解食盐水制得金属钠                 B． 电解熔融氯化铝制取金属铝，用石墨作阳极
C． 一氧化碳高温还原铁矿石制得铁   D．电解熔融氧化镁制取金属镁，用铁作阳极
(5)金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺）(      )
A．阴极发生还原反应，其电极反应式：Ni²⁺+2e^－＝Ni
B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe²⁺和Zn²⁺
D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

【推荐2】图甲为甲烷燃料电池，图乙是在铜钥匙上镀银，图丙是电解精炼铜(粗铜中只含银、铜和锌)，请回答下列问题：

(1)甲装置中a极发生_______反应(填“氧化”、“还原”)，电极反应式为_______。电解质溶液中OH^-从_______极移向_______极(填“a、b”)。
(2)丙装置中A电极上发生的电极反应有_______、_______。溶液中c(Cu²⁺)_______(填“变大”、“变小”或“不变”。)
(3)乙装置电解质溶液中c(Ag⁺)_______(填“变大”、“变小”或“不变”。)
(4)如果利用甲电池给铅蓄电池充电，阳极的电极反应式为_______。 (已知铅蓄电池的工作原理为：)

【推荐3】三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：

阳离子	、
阴离子	、、

如图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C作为溶质的三种溶液，电极均为石墨电极，接通电源，经过一段时间后，测得乙中电极质量增加了。常温下各烧杯中溶液的与电解时间的关系如图2所示，据此回答下列问题：
   
(1)为电源的_____(填写“正”或“负”)极，f电极的电极反应式为_____。
(2)写出乙烧杯中电解反应的离子方程式_____。
(3)要使甲恢复到原来的状态，理论上应通入标准状态下的_____气体(填化学式)_____L。
(4)若直流电源使用的是铅酸蓄电池，则放电时极的电极反应式为_____，极附近溶液的_____(填“升高”或“降低”或“不变”)。铅酸蓄电池充电时，若阳极和阴极之间用质子交换膜隔开，当外电路通过电子时，则有_____阳离子由阳极室转移到阴极室。

【推荐2】以红土镍矿(主要含有、FeO、NiO、等)为原料，获取高效净水剂黄钠铁矾[]和纳米镍粉的部分工艺流程如图：

已知：在pH约为3.7时可完全转化为，在pH约为9时可完全转化为。
(1)若中y=2，则黄钠铁矾的化学式为_______。
(2)“酸浸”过程，欲提高铁和镍元素的浸出率，可采取的措施为_______(写出一条即可)。
(3)滤渣的主要成分为_______。
(4)“氧化”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______，“沉铁”过程中加入碳酸钠的作用是调节溶液的酸碱度，生成黄钠铁矾，应将pH控制在_______，写出该反应的化学方程式：_______。
(5)高铁酸盐也是优良的含铁净水剂，利用纯铁作电极插入浓的NaOH溶液电解制得，请写出阳极生成的电极反应式为_______。

【推荐3】过氧化氢法制备亚氯酸钠(NaClO₂)的流程如图1：

已知：①NaClO₂常温下稳定，潮湿的NaClO₂加热到130℃分解。
②ClO₂气体在碱性溶液中会转化为ClO和ClO。
(1)制备ClO₂气体的化学方程式为_______。
(2)取1L废液，蒸发结晶，测定不同蒸发量下，残留液中各离子的浓度如图2，则析出的晶体为_______(填化学式)。
(3)吸收时的主要反应为2ClO₂+H₂O₂+2NaOH=2NaClO₂+O₂+2H₂O。
①吸收时，需控制反应温度为3℃，可采取的措施为_______。
②温度过高，产品的纯度会降低，主要原因是_______。
(4)从NaClO₂溶液获得产品的可行措施有_______(填序号)。
a．减压蒸发       b．溶液雾状喷出干燥       c．300℃热空气烘干
(5)准确称取所得亚氯酸钠样品mg于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(已知ClO+4I^-+4H⁺=2H₂O+2I₂+Cl^-)。取所得混合液的1/10于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol•L^-lNa₂S₂O₃标准液滴定，重复3次，测得平均消耗标准液VmL(已知I₂+2S₂O=2I^-+S₄O)，该样品中NaClO₂的纯度为_______(用含m、c、V的代数式表示)。