【推荐1】用硼镁矿主要成分为，含少量和制取粗硼的工艺流程为：

已知：硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应．

的熔点为，沸点为，在潮湿空气中易形成白雾．
I.回答下列问题：
证明溶液B中含有铁元素的方法是 ______
与X反应制取粗硼的化学方程式 ______
上图中制取的“一定条件”是指 ______
某同学设计如图所示装置制备三氯化硼．

回答下列问题：
装置的作用是 ______ ．
如果去掉B装置，可能的后果是 ______ ．

装置后面还应连接的一个装置是 ______ ．

【推荐2】铝氢化钠(NaAlH₄)是重要的还原剂。以铝土矿(主要成分Al₂O₃，含极少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质)为原料制备NaAlH₄的一种流程如图：

已知：“碱溶”中SiO₂转化成难溶的Na₂Al₂Si₂O₈
(1)过滤Ⅰ所得滤液的主要成分为___________(填化学式)。
(2)过滤Ⅱ所得滤液的主要成分为___________(填化学式)。
(3)过滤Ⅱ到灼烧之间还应有的步骤是___________。
(4)电解Ⅰ的化学方程式为___________。
(5)反应Ⅲ的化学方程式为___________。
(6)过滤Ⅰ所得滤渣主要成分有Na₂Al₂Si₂O₈和Fe₂O₃，可以采用如图流程进行分离：

①滤渣溶于盐酸所得的固体物质可能为___________(填化学式)。
②滤渣溶于盐酸的“酸浸率”与温度关系如图所示，试解释温度过高，“酸浸率”降低的原因___________。

【推荐3】NH₄Al(SO₄)₂是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品，工业上常用铝土矿（主要成分为Al₂O₃和少量SiO₂、Fe₂O₃杂质）生产铵明矾晶体NH₄Al(SO₄)₂•12H₂O，其工艺流程图如下：

(1)废渣a、b 的成分分别是_______________、_______________。（写化学式）
(2)流程图中X的化学式为_______________。
(3)反应Ⅲ的离子方程式为________________，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的操作依次为__________（填操作名称）、冷却结晶、过滤洗涤。
(4)反应Ⅶ的化学方程式为___________________。
(5)向硫酸铝铵溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，不可能发生的离子反应是_____________。（填选项字母）

A．NH4+ + SO+ Ba2+ + OH—= BaSO4↓ + NH3·H2O

B．2Al3+ + 3SO + 3Ba2+ + 6OH—= 3BaSO4↓ + 2Al(OH)3↓

C．Al3+ + 2SO + 2Ba2+ + 4OH—= 2BaSO4↓ + AlO + 2H2O

D．NH + Al3+ + 2SO + 2Ba2+ + 4OH—= 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ + NH3·H2O

【推荐1】与氨气相关的化学变化是氮循环和转化的重要一环，对生产、生活有重要的价值。
1．下图转化途径中属于“固氮”的是___________。

A．④⑤⑥

B．①③④

C．①⑤⑦

D．②⑧⑨

合成氨是目前转化空气中氮最有效的工业方法，其反应历程和能量变化的简图如下：(图中ad表示物质吸附在催化剂表面时的状态)

2．由图可知合成氨反应的___________，对总反应速率影响较大的是步骤___________。(填写编号)3．若改变某一条件，使合成氨的化学反应速率加快，下列解释正确的是___________。

A．升高温度，使单位体积内活化分子百分数增加

B．增加反应物的浓度，使单位体积内活化分子百分数增加

C．使用催化剂，能降低反应活化能，使单位体积内活化分子数增加

D．增大压强，能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子数增加

4．氨是极具前景的氢能载体和性能卓越的“零碳”燃料，利用的燃烧反应能设计成燃料电池，其工作原理如图所示。电极为___________(选填“正”或“负”)极；电极的电极反应式为___________；当正负极共消耗3.136L(标准状况)气体时，通过负载的电子数为___________个。

某校同学在完成铜与硝酸的分组实验后，产生大量含有等离子的废液，为了对废液进行处理，某同学采用硫化物沉淀法处理。
已知：常温下
5．常温下，调节溶液的，比较溶液中含硫微粒浓度的大小___________。
6．常温，下列说法正确的是___________。

A．常温下，的溶解度大于FeS

B．反应不能发生

C．除去废液中的，可选用作沉淀剂

D．常温下，向饱和溶液中加入少量固体后，减小

【推荐2】以工业废铜渣(主要含CuO，还含有CuS、Fe₂O₃等)为原料制备CuCl，并测定其纯度。其制备过程可表示为

已知：室温下，K_sp[Fe(OH)₃]=1×10^-39，K_sp[Cu(OH)₂]=2×10^-20。
(1)焙烧。将废铜渣放在空气中加热至300℃充分焙烧，反应中CuS转化成CuO，其反应的化学方程式为_______。
(2)酸浸。将焙烧后的产物与一定浓度的硫酸溶液放入反应器中，以一定的速率搅拌进行反应。在该过程中，还可以提高铜元素浸出效率的措施是_______。
(3)除铁。酸浸后，测得溶液中c(Fe³⁺)=0.1 mol·L^-1，c(Cu²⁺)=2 mol·L^-1.向其中滴加NaOH溶液调节溶液pH除去Fe³⁺，则需调节溶液pH范围为____。已知：Fe³⁺完全沉淀后其浓度应小于1×10^-6 mol·L^-1。
(4)沉铜。除铁后，过滤，向滤液中加入Na₂SO₃溶液、NaCl溶液， 搅拌下充分反应，过滤，洗涤，干燥得到CuCl。
①得到CuCl沉淀的离子方程式为_______。
②相同条件下，CuCl沉淀率随的变化如下图所示。大于2.5，CuCl沉淀率几乎不变的原因_______。

【推荐3】碱式碳酸锰［Mn₂(OH)₂CO₃］一种不溶于水的固体，是制造其他含锰化合物的原料。工业上以方锰矿(主要成分为MnO，还含有少量的Fe₃O₄、Al₂O₃、CaO、SiO₂)为原料制备碱式碳酸锰。

25℃时，相关物质的Ksp如下表：

物质	Mn(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Al(OH)3	Ca(OH)2
Ksp	2×10-13	5×10-17	3×10-39	1×10-32	6×10-6

回答下列问题：
(1)“酸浸”时，滤渣I的成分是_______(填化学式)。
(2)“氧化”时，该反应的离子方程式为_______。
(3)“除杂”时，使用氨水的目的是将Fe^3＋和Al^3＋转化为沉淀而除去，则调节溶液的pH≥_______：若Al^3＋沉淀完全时，则溶液中Fe^3＋的物质的量浓度为_______mol·L^-1，(通常认为溶液中的离子浓度≤1×10^-5mol·L^-1沉淀完全)
(4)“离子交换”和“洗脱”时，发生反应：Mn²⁺+2HRMnR₂+2H⁺(HR是氢型交换树脂)。洗脱为了提高“洗脱”效率，淋洗液应呈_______(填“酸”、“碱”或“中”)性。
(5)“沉锰”时，反应的离子方程式为_______，过滤、洗涤、干燥，得到Mn₂(OH)₂CO₃，确保洗涤干净的操作是_______。
(6)为测定产品中锰的含量，取ag样品于烧杯中，加水溶解，加入足量的稀硫酸溶解，滴加过量的0.1000 mol·L^-1(NH₄)₂S₂O₈溶液将锰元素转化为MnO，充分反应后加热一段时间，冷却将烧杯中的溶液全部转移至250mL容量瓶中。取25.00mL于锥形瓶中，用0.1000mol·L^-1FeSO₄标准溶液滴定，达滴定终点时，消耗FeSO₄溶液的体积为VmL。
①滴定终点的现象是_______。
②该产品中锰的质量分数为_______。(用含a、V的式子表示)。

【推荐1】对下图中两极加以必要的联接并填空：

（1）在A图中，请加以必要联接，使铜片上冒H₂气泡。________
Fe片的电极反应式：________________，溶液中SO₄^2-向____（填“铁”或“铜”）片迁移。
（2）在B图中，请加以必要联接，使b极析出Cl₂。总反应方程式：___________________。
（3）若将A、B串联（a接Cu，b接Fe），则a极析出的物质是____________。若导线中有0.2mol的电子通过， 则Fe片质量减少________， 同时a电极产生的气体在标准状况下的体积为__________ 。

【推荐2】钛白粉(TiO₂)是重要的白色颜料，LiFePO₄是锂离子电池的正极材料。实验室模拟利用钛铁矿(主要成分为FeTiO₃和少量Fe₂O₃、CaO、SiO₂)进行钛白粉和LiFePO₄的联合生产工艺如图所示：

回答下列问题：
(1)LiFePO₄中Fe的化合价是___________。
(2)“酸浸”中发生的反应较多，请写出FeTiO₃发生反应的化学方程式___________；“滤渣1”的主要成分有___________。
(3)“操作I”加入过量A物质的主要目的是：___________。硫酸亚铁晶体易被氧化，其溶解度如表所示，由表中信息可知，“操作II”包括：真空加热浓缩、___________、过滤、洗涤。

温度/℃	0	10	30	50	56.7	60	64	70	80	90
溶解度/g	14.0	17.0	25.0	33.0	35.2	35.3	35.6	33.0	30.5	27
析出晶体	FeSO4·7H2O				FeSO4·4H2O			FeSO4·H2O

(4)取170.0 g TiO₂·xH₂O经煅烧至恒重后固体质量为80.0 g，则x=___________。
(5)可利用TiO₂通过下述方法制备金属钛：用如图所示装置(熔融CaF₂-CaO作电解质)获得金属钙，并用钙还原TiO₂制取金属钛。阳极反应式是___________，制备前后CaO的物质的量___________ (选填“减小”“不变”或“增大”)。

【推荐3】重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。
Ⅰ.某工业废水中主要含有Cr^3＋，同时还含有少量的Fe^2＋、Fe^3＋、Al^3＋、Ca^2＋和Mg^2＋等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：
   
注：常温下，部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时所需的pH，如下表：

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Mg(OH)2	Al(OH)3	Cr(OH)3
pH	3.7	9.6	11.1	8	9

（1）氧化过程中可代替H₂O₂加入的试剂是________(填字母，下同)。
A.Na₂O₂ B.HNO₃           C.FeCl₃ D.KMnO₄
（2）加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时，除去的离子是________；
已知钠离子交换树脂的原理：M^n＋＋nNaR―→MR_n＋nNa^＋，此步操作被交换除去的杂质离子是____________。
A.Fe^3＋ B.Al^3＋ C.Ca^2＋ D.Mg^2＋
（3）还原过程在酸性条件下进行，每消耗0.8 mol Cr₂O转移4.8 mol e^－，该反应离子方程式为________________________________________________________________________。
Ⅱ.酸性条件下，六价铬主要以Cr₂O形式存在，工业上常用电解法处理含Cr₂O的废水，该法用Fe作电极电解含Cr₂O的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)₃溶液。
（1）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？________(填“能”或“不能”)，理由是_____________。
（2）常温下，Cr(OH)₃的溶度积K_sp＝1×10^－20，假设溶液的c(Cr^3＋)=0.01mol/L，当pH应为______时开始生成沉淀。

【推荐1】我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。资源化利用碳氧化合物能有效减少CO₂排放，实现自然界中的碳循环。
(1)以CO₂、C₂H₆为原料合成C₂H₄涉及的主要反应如下：
Ⅰ.CO₂(g)+C₂H₆(g)=C₂H₄(g)+H₂O(g)+CO(g) △H=+177kJ·mol^-l(主反应)
Ⅱ.C₂H₆(g)=CH₄(g)+H₂(g)+C(s) △H=+9kJ·mol^-l(副反应)
反应Ⅰ的反应历程可分为如下两步：
ⅰ.C₂H₆(g)=C₂H₄(g)+H₂(g) △H₁
ⅱ.H₂(g)+CO₂(g)=H₂O(g)+CO(g) △H₂=+41kJ·mol^-l
①△H₁=____。
②相比于提高c(C₂H₆)，提高c(CO₂)对反应Ⅰ速率影响更大，原因是____。
③0.1MPa时，向一恒容密闭容器中充入物质的量之比为2∶1的CO₂(g)和C₂H₆(g)，反应物转化率与反应温度的关系如图1所示。在800℃，C₂H₄(g)的选择性[×100%]为____。

(2)CO₂可制甲烷化，CO₂可制甲烷化过程中，CO₂活化的可能途径如图2所示。CO是CO₂活化的优势中间体，可能的原因是___。

(3)CO₂在熔融K₂CO₃中电解还原为正丙醇(CH₃CH₂CH₂OH)的阴极反应式为____。
(4)CO₂可用CaO吸收，发生反应：CaO(s)+CO₂(g)CaCO₃(s)。在不同温度下，达到平衡时体系中CO₂物质的量浓度[c(CO₂)]与温度的关系如图3所示。900℃下的c(CO₂)远大于800℃下的c(CO₂)，其原因是___。

【推荐2】铜、镍被广泛应用于石油化工、国防、冶金、电子等多个行业。从金川镍矿(铜镍硫化矿，主要含有NiS、CuS、Cu₂S，还含有少量杂质SiO₂、FeS、MgO等)中提取铜盐、镍盐的工艺流程如图所示。

已知：表1金川镍矿全分析

沉淀物	Fe(OH)3	Mg(OH)2	Ni(OH)2
开始沉淀时的pH	2.7	9.4	7.2
沉淀完全时的pH	3.7	12.4	8.7

表2 硫酸镍结晶水合物的形态与温度的关系：

温度	低于30.8℃	30.8℃~53.8℃	53.8℃~280℃	高于280℃
晶体形态	NiSO4•7H2O	NiSO4•6H2O	多种结晶水合物	NiSO4

(1)“焙烧”的作用为____。
(2)Lix-984(HR)萃取时的反应机理为：2HR+Cu²⁺R₂Cu+2H⁺ ∆H＞0，铜离子在油水两相的分配比D=，c[R₂Cu]、c[Cu²⁺]_aq分别表示微粒在平衡时油相、水相的浓度。已知初始时水相铜离子的浓度为0.032 mol/L，当络合萃取达到平衡时紫外分光光度计测得c[Cu²⁺]_aq=25.6 mg/L，则D=____。(假设油相与水相的体积相等，且忽略萃取过程中体积的变化)；“反萃取”可选用的萃取试剂为____。
(3)计算Ni(OH)₂的K_sp____。(已知：恰好沉淀完全时溶液中Ni²⁺浓度为1.0×10^-5 mol/L)
(4)设计以除铁后的滤液制备纯净的NiSO₄•7H₂O的实验方案：向除铁后的滤液中____，洗涤，干燥得NiSO₄•7H₂O产品。(实验中须使用的试剂：2.0 mol/L硫酸、1.0 mol/LNa₂CO₃溶液，蒸馏水)
(5)NiSO₄在强碱溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料NiO(OH)，该反应的离子方程式是____。

【推荐3】氮和碳的化合物在生产生活中应用广泛。
（1）①氯胺（NH₂Cl）的电子式为_______________。
②NH₂Cl与水反应生成强氧化性的物质，可作长效缓释消毒剂，该反应的化学方程式为__________________。
（2）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)N₂(g)+CO₂(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温（反应温度分别为400℃、400℃、T℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n（NO）随反应时间t的变化情况如下表所示：

t/min	0	40	80	120	160
n（NO）（甲容器）/mol	2.00	1.50	1.10	0.80	0.80
n（NO）（乙容器）/mol	1.00	0.80	0.65	0.53	0.45
n（NO）（丙容器）/mol	2.00	1.45	1.00	1.00	1.00

①该反应为_______________（填“放热”或“吸热”）反应。
②乙容器在200min达到平衡状态，则0～200min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=___________。
（3）用焦炭还原NO₂的反应为：2NO₂(g)+2C(s)N₂(g)+2CO₂(g)，在恒温条件下，1mol NO₂和足量C发生该反应，测得平衡时NO₂和CO₂的物质的量浓度与平衡总压的关系如下图所示：

①A、B两点的浓度平衡常数关系：K_c（A）_____K_c（B）（填“＜”或“＞”或“=”）。
②A、B、C三点中NO₂的转化率最高的是__________（填“A”或“B”或“C”）点。
③计算C点时该反应的压强平衡常数K_p（C）=________（K_p是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
（4）最新研究发现，用隔膜电解法可以处理高浓度乙醛废水。原理：使用惰性电极电解，乙醛分别在阴、阳极转化为乙醇和乙酸，总反应为：2CH₃CHO+H₂OCH₃CH₂OH+CH₃COOH。实验室中，以一定浓度的乙醛-Na₂SO₄溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的 处理过程，其装置示意图如下图所示：

①试写出电解过程中，阴极的电极反应式：_________________________。
②在实际处理过程中，当电路中I=50A时，10min处理乙醛8.8g，则电流效率为__（计算结果保留3位有效数字，每个电子的电量为1.6×10^-19C，电流效率=实际反应所需电量/电路中通过电量×100%）。