【推荐1】含硼、氮、磷的化合物有许多重要用途，如：(CH₃)₃N、Cu₃P、磷化硼等。回答下列问题：
（1）基态B原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_____；基态Cu⁺的核外电子排布式为_____。
（2）化合物(CH₃)₃N分子中N原子杂化方式为_____，该物质能溶于水的原因是_____。
（3）PH₃分子的键角小于NH₃分子的原因是_____；亚磷酸(H₃PO₃)是磷元素的一种含氧酸，与NaOH反应只生成NaH₂PO₃和Na₂HPO₃两种盐，则H₃PO₃分子的结构式为_____。
（4）磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。磷化硼晶体晶胞如图1所示：

①在一个晶胞中磷原子的配位数为_____。
②已知磷化硼晶体的密度为ρg/cm³，阿伏加 德罗常数为N_A，则B-P键长为_____。

【推荐1】因在航空、核能、电池等高技术领域的重要作用——锂被称为“21世纪的能源金属”。
(1)锂在元素周期表中的位置_______。锂的很多化学性质与镁相似，请依据元素周期律进行解释：_______。
(2)氢化锂(LiH)是离子化合物，写出其电子式_______，LiH中阴离子半径大于阳离子半径，其原因是_______。
工业上用制取锂的化合物及金属锂。
(3)碳原子核外电子有_______种不同能量的电子，其中有两个电子的能量最高且能量相等，这两个电子所处的轨道是_______。
(4)用、氨水和液溴制备的流程如下：


①合成时，除生成LiBr外，还产生了两种参与大气循环的气体，补全产物并配平该反应的化学方程式：_______。
_______+____________________________
②溴化锂的溶解度随温度变化曲线如图所示，请补全从溶液中得到晶体的实验步骤：_______、过滤、用乙醇洗涤，干燥。

【推荐2】下表给出了五种元素的相关信息，其中X、Y、Z、W为短周期元素。

元素	相关信息
X	在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为备受青睐的清洁燃料
Y	工业上通过分离液态空气获得它的一种单质，含它的另一种单质的浓度相对较高的平流层是保护地球地表环境的重要屏障
W	植物生长所需的主要元素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂
Z	室温下其单质为粉末状固体，加热易熔化。该单质在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
M	它是人体不可缺少的微量元素，含该元素的合金是工业生产中不可缺少的金属材料，常用于建造桥梁楼房等

根据上述信息填空：
(1)Y元素的原子含有___________个能层，其中第二能层中的能级包括___________；画出W元素原子的结构示意图：___________；M元素是___________(填元素符号)。
(2)Z与X形成的某种化合物能和Z与Y形成的另一种无色化合物(这两种化合物分子中Z与另一元素原子的个数比均为1：2)一起用作火箭推进剂，写出二者发生反应生成无毒物质的化学方程式：___________。

【推荐3】a、b、c、d为四种由短周期元素构成的中性微粒，它们都有14个电子，且除a外都是共价型分子。回答下列问题：
(1)a是常见单原子微粒，a单质可用作半导体材料，a原子核外电子排布式为______。M层上的能级能量大小关系为_________，3p能级上的电子应满足_______。
(2)b是两原子化合物，常温下为无色无味气体。b的化学式为________。人一旦吸入b气体后，就易引起中毒，是因为________而中毒。
(3)c是两原子单质，写出其电子式___________。c分子中所含共价键的类型为_______(填“极性键”或“非极性键”)。c单质常温下性质稳定，不易起反应，原因是____。
(4)d是四原子有机化合物，其结构式为______________；d分子内所含共价键有________个σ键，________个π键；σ键与π键的强度大小关系为σ___π(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是：_______。

【推荐1】新型储氢材料是氢能的重要研究方向。
(1)化合物A(H₃BNH₃)是一种潜在的储氢材料，可由六元环状物质(HB=NH)₃通过如下反应制得：3CH₄+2(HB=NH)₃+6H₂O=3CO₂+6H₃BNH₃。A在一定条件下通过多步去氢可最终转化为氮化硼(BN)。
①基态O原子的电子占据了_______个能层，最高能级有______种运动状态不同的电子。
②CH₄、H₂O、CO₂分子键角从大到小的顺序是______。写出H₃BNH₃固体结构式，并标注出其中的配位键______，写出与H₃BNH₃互为等电子体的分子、离子的化学式______、______。(各举一例)，。
(2)掺杂T基催化剂的NaAlH₄是其中一种具有较好吸、放氢性能的可逆储氢材料。NaAlH₄由Na⁺和AlH构成，Al原子的杂化轨道类型是_______。Na、Al、H元素的电负性由大到小的顺序为______。
(3)Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。

①该晶体的化学式为______。
②已知该晶胞的摩尔质量为Mg/mol，密度为dg/cm³。设N_A为阿伏加 德罗常数的值，则该晶胞的体积是______cm³(用含M、d、N_A的代数式表示)。
③已知晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子比较稳定，晶胞参数分别为apm、apm、cpm。标准状况下氢气的密度为Mg/cm³；若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为________。(用相关字母表示已知储氢能力=)。

【推荐2】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题：

(1)元素⑧的基态原子价电子排布式为_______。
(2)元素②③④的第一电离能由大到小的顺序是_______(填元素符号)。
(3)元素③④⑤形成的简单离子半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。
(4)元素④⑥的简单气态氢化物更稳定的是_______，键角更大的是_______(填化学式)。
(5)元素③的最高价含氧酸根的中心原子杂化方式为_______，其空间结构为_______。
(6)由元素⑦⑧组成的化合物溶于水后溶液呈蓝色，滴加稀盐酸变成黄绿色，从平衡移动角度解释上述颜色变化过程：_______(用离子方程式表示)。

【推荐1】(1)基态N原子价层电子的排布图(轨道表达式)为___；基态N原子占据最高能级的电子云轮廓图为___形。
(2)CO(NH₂)₂分子中含有σ键的个数为___；CaCN₂中阴离子为CN，与CN离子互为等电子体的分子的化学式为___；可推知CN的空间构型为___。
(3)三聚氰胺(   )在动物可转化为三聚氰酸( )，三聚氰酸分子中N原子采取___杂化；三聚氰胺与三聚氰酸的分子相互之间通过___结合；在肾脏内易形成结石。
(4)如图是电石的晶胞示意图，则一个晶胞中含有___个Ca²⁺离子；研究表明，C的存在使晶胞呈长方体，该晶胞中一个Ca²⁺周围距离相等且最近的C有___个。

【推荐2】钠的化合物用途广泛，回答下列问题：
（1）多硫化钠(Na₂S_x)用作聚合的终止剂。钠原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为___________，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________，其中Na₂S₄中存在的化学键有：___________。
A.离子键       B.极性共价键       C.π键       D.非极性共价键
（2）r(S^2－)>r(Na⁺)的原因是___________。
（3）Na₂SO₃常用作工业的脱氧剂和漂白剂，其阴离子的中心原子的杂化形式是___________，空间构型是______________________。
（4）下表列出了钠的卤化物的熔点：

化学式	NaF	NaCl	NaBr	NaI
熔点/℃	995	801	775	651

①NaF的熔点比NaI的熔点高的原因是_________________________________；
②NaCl晶格能是786 kJ/mol，则NaF的晶格能可能是___________。
A. 704 kJ/mol       B. 747kJ/mol        C 928 kJ/mol
（5）NaH具有NaCl型的立方晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm，Na⁺半径为102pm，则H^－的半径为___________pm；NaH的理论密度是___________g·cm^－3(保留三位有效数字)。[H—1、Na—23]

（6）首例被发现的带结晶水的超导材料晶体化学式为Na_0.35CoO_x·1.3H₂O，具有……－CoO₂－H₂O－Na－H₂O－CoO₂－H₂O－Na－H₂O－……层状结构，已知CoO_x层的构型部分如图，其中粗线画出的是其二维晶胞，则x=___________。