间溴苯甲醛常用作医药中间体,实验室以苯甲醛为原料,在无水AlCl3催化下加热制备间溴苯甲醛。
(1)催化剂的制备:如图1是实验室制取少量无水AlCl3的相关实验装置。已知无水氯化铝易升华,极易潮解。
①写出装置A中KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2的离子方程式:___________ 。
②装置C中的试剂为___________ (填名称)。
③碱石灰的作用为___________ 。
(2)间溴苯甲醛的制备实验所用装置如图2(夹持及加热装置已省略):
已知相关物质的沸点如表所示:
实验步骤如下:
步骤1:将一定配比的无水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛在三颈烧瓶中充分混合后,升温至60℃,缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴,维持温度不变,反应一段时间后,冷却。
步骤2:将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中,搅拌、静置、分液。有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。
步骤3:往洗涤后的有机相中加入适量无水MgSO4固体,放置一段时间后,进行下一操作。
步骤4:减压蒸馏有机相,收集相应馏分。
①仪器a的名称为___________ ,本实验需要控制反应温度为60℃,为了更好地控制反应温度,宜采用的加热方式是___________ 。
②步骤2分液时有机相处于___________ (填“上层”或“下层”),NaHCO3可以除去有机相中的Br2,反应中1 mol Br2参与反应,转移1 mol电子且产生无色气体,反应的离子方程式为___________ 。
③步骤3中将加入无水MgSO4固体的有机相放置一段时间后,进行的下一操作是___________ 。
(1)催化剂的制备:如图1是实验室制取少量无水AlCl3的相关实验装置。已知无水氯化铝易升华,极易潮解。
①写出装置A中KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2的离子方程式:
②装置C中的试剂为
③碱石灰的作用为
(2)间溴苯甲醛的制备实验所用装置如图2(夹持及加热装置已省略):
已知相关物质的沸点如表所示:
物质 | 液溴 | 苯甲醛 | 1,2-二氯乙烷 | 间溴苯甲醛 |
沸点/℃ | 58.8 | 179 | 83.5 | 229 |
步骤1:将一定配比的无水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛在三颈烧瓶中充分混合后,升温至60℃,缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴,维持温度不变,反应一段时间后,冷却。
步骤2:将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中,搅拌、静置、分液。有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。
步骤3:往洗涤后的有机相中加入适量无水MgSO4固体,放置一段时间后,进行下一操作。
步骤4:减压蒸馏有机相,收集相应馏分。
①仪器a的名称为
②步骤2分液时有机相处于
③步骤3中将加入无水MgSO4固体的有机相放置一段时间后,进行的下一操作是
21-22高三上·福建·阶段练习 查看更多[2]
更新时间:2021-01-05 15:48:05
|
相似题推荐
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】三氯乙醛()是无色油状液体,是制取农药的常用原料。某探究小组模拟工业生产制备三氯乙醛的实验装置如图所示(夹持、加热装置均略去)。
查阅资料知:
①制备的反应原理为:,可能发生的副反应有:;。
②有关物质的性质:
回答下列问题:
(1)装置A中发生反应的离子方程式为_______ ,仪器a的作用是_______ 。
(2)实验时,应维持装置D的反应温度为70℃左右,装置D采用较合理的加热方式是_______ ,若发现D中导管口处气泡速率过快,合理的解决方法是_______ 。
(3)若撤去装置C会导致产率降低,原因是_______ 。
(4)从反应后的混合物中获得粗产品,应采取的实验操作方法是_______ 。
(5)粗产品纯度的测定:
Ⅰ.称取m g (相对分子质量为147.5)粗产品,配成待测溶液,然后用酸式滴定管量取x mL 0.100碘标准溶液加入待测溶液,再加入适量碳酸钠溶液,使反应:、充分进行;
Ⅱ.再加适量盐酸调节溶液的pH,并立即用0.020 溶液滴定至终点,发生反应:;
Ⅲ.重复上述操作3次,平均消耗溶液y mL。
测得产品的纯度为_______ ,设计实验证明三氯乙酸的酸性强于乙酸_______ 。
查阅资料知:
①制备的反应原理为:,可能发生的副反应有:;。
②有关物质的性质:
物质 | ||||
熔点/℃ | -114.1 | -57.1 | 58 | -138.7 |
沸点/℃ | 78.3 | 97.8 | 198 | 12.3 |
溶解性 | 与水互溶 | 可溶于水、乙醇 | 可溶于水、乙醇 | 微溶于水、可溶于乙醇 |
(1)装置A中发生反应的离子方程式为
(2)实验时,应维持装置D的反应温度为70℃左右,装置D采用较合理的加热方式是
(3)若撤去装置C会导致产率降低,原因是
(4)从反应后的混合物中获得粗产品,应采取的实验操作方法是
(5)粗产品纯度的测定:
Ⅰ.称取m g (相对分子质量为147.5)粗产品,配成待测溶液,然后用酸式滴定管量取x mL 0.100碘标准溶液加入待测溶液,再加入适量碳酸钠溶液,使反应:、充分进行;
Ⅱ.再加适量盐酸调节溶液的pH,并立即用0.020 溶液滴定至终点,发生反应:;
Ⅲ.重复上述操作3次,平均消耗溶液y mL。
测得产品的纯度为
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐2】硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂,实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示。
已知:①
②硫酰氯常温为无色液体,熔点为,沸点为,可溶于纯硫酸,在潮湿空气中易“发烟”
③以上或长时间存放硫酰氯都易分解,生成二氧化硫和氯气
(1)装置E为储气装置,用于提供氯气,则分液漏斗c中盛放的试剂为_______ 。
(2)干燥管中碱石灰的主要作用是_______ 。
(3)长期存放的硫酰氯会发黄,其原因可能为_______ 。
(4)氯磺酸加热分解,也能制得硫酰氯与另外一种物质,该反应的化学方程式为_______ ,分离这两种液态产物的方法是_______ 。
(5)写出硫酰氯在潮湿空气中“发烟”的化学方程_______ 。
(6)的纯度测定:取产品在密闭条件下溶于烧碱溶液,最后定容为250mL溶液,取25.00mL该溶液用的标准溶液滴定(用作指示剂,滴定过程中不参与反应),平行滴定三次,平均消耗标准溶液22.00mL,则产品的纯度为_______ %。
已知:①
②硫酰氯常温为无色液体,熔点为,沸点为,可溶于纯硫酸,在潮湿空气中易“发烟”
③以上或长时间存放硫酰氯都易分解,生成二氧化硫和氯气
(1)装置E为储气装置,用于提供氯气,则分液漏斗c中盛放的试剂为
(2)干燥管中碱石灰的主要作用是
(3)长期存放的硫酰氯会发黄,其原因可能为
(4)氯磺酸加热分解,也能制得硫酰氯与另外一种物质,该反应的化学方程式为
(5)写出硫酰氯在潮湿空气中“发烟”的化学方程
(6)的纯度测定:取产品在密闭条件下溶于烧碱溶液,最后定容为250mL溶液,取25.00mL该溶液用的标准溶液滴定(用作指示剂,滴定过程中不参与反应),平行滴定三次,平均消耗标准溶液22.00mL,则产品的纯度为
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
【推荐3】图中为实验室制取氯气及性质验证的装置图:
回答下列问题:
(1)仪器a的名称_______ ,写出装置A中反应的化学方程式_______ 。
(2)在装置D中可观察到的现象是_______ ,装置E中可观察到的现象是_______ ,装置F中可观察到的现象是_______ 。
(3)装置B的作用为_______ ,装置C的作用为_______ ,装置H的作用为_______ ,写出装置H的化学方程式_______ 。
回答下列问题:
(1)仪器a的名称
(2)在装置D中可观察到的现象是
(3)装置B的作用为
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】山梨酸乙酯对细菌、霉菌等有很好的灭活作川,广泛地用作各类食品的保鲜剂以及家畜、家禽的消毒剂。直接酯化法合成山梨酸乙酯的装置(夹持装置省略)如图所示,该方法简单,原料易得,产物纯度高,反应方程式如下:
可能用到的有关数据如下表:
实验步骤:
在三口烧瓶中加入山梨酸、乙醇、带水剂环己烷、少量催化剂和几粒沸石,油浴加热三口烧瓶,反应温度为110℃,回流4小时后停止加热和搅拌,反应液冷却至室温,滤去催化剂和沸石,将滤液倒入分液漏斗中,先用溶液洗涤至中性,再用水洗涤,分液,在有机层中加入少量无水,静置片刻,过滤,将滤液进行蒸馏,收集195℃的馏分得到纯净的山梨酸乙酯。
回答下列问题:
(1)仪器a的名称是___________ ,仪器b的作用是___________ 。
(2)为了将反应中生成的水及时移出反应体系,常加入带水剂。可作带水剂的物质必须满足以下条件:①能够与水形成共沸物(沸点相差30℃以上的两个组分难以形成共沸物);②在水中的溶解度很小。则环己烷能作带水剂,乙醇不能作带水剂的原因是___________ 。
(3)该山梨酸乙酯合成过程中在使用带水剂的同时还需在三口烧瓶和仪器b之间装一个填充除水剂的干燥管,原因是___________ 。
(4)洗涤、分液过程中,加入溶液的目的是___________ ,有机层从分液漏斗的___________ (填“上口倒出”或“下口放出”)。
(5)在有机层中加入少量无水的目的是___________ 。
(6)为探究酸醇物质的量比和带水剂用量对产率的影响(固定山梨酸的质量为,催化剂的质量为)完成了相关实验,结果如下:
表1 酸醇物质的量比对产率的影响
表2 带水剂用量对产率的影响
根据实验结果,酸醇物质的量比为___________ ,带水剂为___________ 时,条件最佳。本实验中,山梨酸乙酯的产率是___________ (精确至0.1%)。
可能用到的有关数据如下表:
物质 | 相对分子质量 | 密度/ | 沸点/℃ | 水溶性 |
山梨酸 | l12 | 1.204 | 228 | 易溶 |
乙醇 | 46 | 0.789 | 78 | 易溶 |
山梨酸乙酯 | 140 | 0.926 | 195 | 难溶 |
环己烷 | 84 | 0.780 | 80.7 | 难溶 |
在三口烧瓶中加入山梨酸、乙醇、带水剂环己烷、少量催化剂和几粒沸石,油浴加热三口烧瓶,反应温度为110℃,回流4小时后停止加热和搅拌,反应液冷却至室温,滤去催化剂和沸石,将滤液倒入分液漏斗中,先用溶液洗涤至中性,再用水洗涤,分液,在有机层中加入少量无水,静置片刻,过滤,将滤液进行蒸馏,收集195℃的馏分得到纯净的山梨酸乙酯。
回答下列问题:
(1)仪器a的名称是
(2)为了将反应中生成的水及时移出反应体系,常加入带水剂。可作带水剂的物质必须满足以下条件:①能够与水形成共沸物(沸点相差30℃以上的两个组分难以形成共沸物);②在水中的溶解度很小。则环己烷能作带水剂,乙醇不能作带水剂的原因是
(3)该山梨酸乙酯合成过程中在使用带水剂的同时还需在三口烧瓶和仪器b之间装一个填充除水剂的干燥管,原因是
(4)洗涤、分液过程中,加入溶液的目的是
(5)在有机层中加入少量无水的目的是
(6)为探究酸醇物质的量比和带水剂用量对产率的影响(固定山梨酸的质量为,催化剂的质量为)完成了相关实验,结果如下:
表1 酸醇物质的量比对产率的影响
n(酸):n(醇) | 1∶3 | 1∶4 | 1∶5 | 1∶6 | 1∶7 |
产率/% | 52.79 | 57.77 | 69.76 | 63.35 | 63.20 |
带水剂用量/ | 10 | 15 | 20 | 25 |
产率/% | 62.05 | 72.18 | 65.91 | 62.77 |
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】苯甲酸乙酯可用于配制香水、香精和人造精油,也大量用于食品中,实验室制备苯甲酸乙酯的原理为:
+C2H5OH+H2O
已知:I.分水器可以储存冷凝管冷凝的液体,当液面达到支管口时上层液体可回流到反应器中,通过下端活塞可以将密度较大的下层液体排放出去。
Ⅱ.“环己烷-乙醇-水”会形成共沸物(沸点62.6℃),一些有机物的物理性质如表所示:
实验装置如图所示(加热及夹持装置已省略),实验步骤如下:
①在X中加入12.20g苯甲酸、20mL环己烷、5mL浓硫酸和少许碎瓷片,并通过分液漏斗加入60mL(过量)乙醇;
②控制温度在65~70℃加热回流2h,期间不时打开旋塞放出分水器中液体;
③反应结束后,将X内反应液依次用水、饱和溶液、水洗涤。用分液漏斗分离出有机层,水层经碳酸氢钠处理后用适量乙醚萃取分液,然后合并至有机层;
④向③中所得有机层中加入氯化钙,蒸馏,接收210~213℃的馏分,得到产品12.00mL。
请回答下列问题:
(1)仪器X的名称为___________ ;其最适宜规格为___________ (填字母)。
A.100mL B.150mL C.250mL D.500mL
(2)冷凝管的进水口为___________ (填“a”或“b”)。
(3)“加热回流”时,装置宜采用的加热方法是___________ ,判断反应完成的实验现象为___________ 。
(4)使用分水器能提高酯的产率,原因是___________ (用平衡移动的原理解释)。
(5)若步骤③加入的饱和溶液不足,在之后蒸馏时,蒸馏烧瓶中可见到白烟生成,产生该现象的原因是___________ 。
(6)本实验得到的苯甲酸乙酯的产率为___________ (结果保留3位有效数字);若步骤③中水层未用乙醚萃取,则测定结果___________ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
+C2H5OH+H2O
已知:I.分水器可以储存冷凝管冷凝的液体,当液面达到支管口时上层液体可回流到反应器中,通过下端活塞可以将密度较大的下层液体排放出去。
Ⅱ.“环己烷-乙醇-水”会形成共沸物(沸点62.6℃),一些有机物的物理性质如表所示:
物质 | 颜色、状态 | 沸点(℃) | 密度 | 溶解性 |
苯甲酸 | 无色晶体 | 249(100℃升华) | 1.27 | 微溶于水,易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂 |
苯甲酸乙酯 | 无色液体 | 212.6 | 1.05 | 微溶于热水,与乙醇、乙醚混溶 |
乙醇 | 无色液体 | 78.3 | 0.79 | 与水互溶 |
环己烷 | 无色液体 | 80.8 | 0.73 | 不溶于水 |
①在X中加入12.20g苯甲酸、20mL环己烷、5mL浓硫酸和少许碎瓷片,并通过分液漏斗加入60mL(过量)乙醇;
②控制温度在65~70℃加热回流2h,期间不时打开旋塞放出分水器中液体;
③反应结束后,将X内反应液依次用水、饱和溶液、水洗涤。用分液漏斗分离出有机层,水层经碳酸氢钠处理后用适量乙醚萃取分液,然后合并至有机层;
④向③中所得有机层中加入氯化钙,蒸馏,接收210~213℃的馏分,得到产品12.00mL。
请回答下列问题:
(1)仪器X的名称为
A.100mL B.150mL C.250mL D.500mL
(2)冷凝管的进水口为
(3)“加热回流”时,装置宜采用的加热方法是
(4)使用分水器能提高酯的产率,原因是
(5)若步骤③加入的饱和溶液不足,在之后蒸馏时,蒸馏烧瓶中可见到白烟生成,产生该现象的原因是
(6)本实验得到的苯甲酸乙酯的产率为
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐3】苯和溴的取代反应的实验装置如图所示,其中A为具支试管改制成的反应容器,在其下端开了一小孔,塞好石棉绒,再加入少量铁屑粉。
填写下列空白:
(1)分液漏斗内溴溶于苯,溶液呈____________ 色,不反应。向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液,几秒内就发生反应。观察到的现象是____________________________________ 。
从这两步观察到的现象差异得出的结论是__________________________________ 。
(2)试管C中苯的作用是_____ 。反应开始后,观察D和E两试管,看到的现象为____________ 。
(3)在上述整套装置中,具有防倒吸作用的装置有____________ (填字母)。
(4)该实验除①步骤简单,操作方便,成功率高;②各步现象明显;③对产品便于观察这三个优点外,还有一个优点是________ 。
填写下列空白:
(1)分液漏斗内溴溶于苯,溶液呈
从这两步观察到的现象差异得出的结论是
(2)试管C中苯的作用是
(3)在上述整套装置中,具有防倒吸作用的装置有
(4)该实验除①步骤简单,操作方便,成功率高;②各步现象明显;③对产品便于观察这三个优点外,还有一个优点是
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
【推荐1】五氧化二氮(N2O5)是有机合成中常用的绿色硝化剂。N2O5常温下为白色固体,可溶于CH2Cl2等氯代烃溶剂,微溶于水且与水反应生成强酸,高于室温时对热不稳定。
(1)1840年,Devill首次将干燥的氯气通入硝酸银,在试管壁上得到了N2O5。已知反应的氧化产物为空气中的成分之一,写出反应的化学方程式:________________________ 。
(2)某化学兴趣小组设计臭氧(O3)氧化法制备N2O5,反应原理为N2O4+O3=N2O5+O2。实验装置如图:
回答下列问题:
①写出装置A中发生反应的离子方程式:________________________ 。
②装置B的作用是________ ;装置E的作用是________________________ 。
③实验时,将三口烧瓶C浸入冰水中,打开装置A中分液漏斗的活塞,一段时间后C中液体变为红棕色。然后打开活塞K,通过臭氧发生器向三口烧瓶中通入含有臭氧的氧气。C中二氯甲烷(CH2Cl2)的作用是________ (填序号)。
A.溶解反应物NO2 B.充分混合反应物使其反应更加充分
C.控制O3的通入速度 D.溶解生成物N2O5
(3)判断C中反应已结束的简单方法是________________________ 。
(4)该兴趣小组用滴定法测定N2O5粗产品中N2O4的含量。取2.0 g粗产品,加入25.00 mL 0.1000 mol/L酸性高锰酸钾溶液。充分反应后,用0.1000 mol/L H2O2溶液滴定剩余的高锰酸钾,达到滴定终点时,消耗H2O2溶液20.00 mL。(已知:H2O2与HNO3不反应且不考虑其分解)
①产品中N2O4与KMnO4发生反应的离子方程式为________________ 。
②产品中N2O4的含量为________ (质量分数,结果保留三位有效数字)。
(1)1840年,Devill首次将干燥的氯气通入硝酸银,在试管壁上得到了N2O5。已知反应的氧化产物为空气中的成分之一,写出反应的化学方程式:
(2)某化学兴趣小组设计臭氧(O3)氧化法制备N2O5,反应原理为N2O4+O3=N2O5+O2。实验装置如图:
回答下列问题:
①写出装置A中发生反应的离子方程式:
②装置B的作用是
③实验时,将三口烧瓶C浸入冰水中,打开装置A中分液漏斗的活塞,一段时间后C中液体变为红棕色。然后打开活塞K,通过臭氧发生器向三口烧瓶中通入含有臭氧的氧气。C中二氯甲烷(CH2Cl2)的作用是
A.溶解反应物NO2 B.充分混合反应物使其反应更加充分
C.控制O3的通入速度 D.溶解生成物N2O5
(3)判断C中反应已结束的简单方法是
(4)该兴趣小组用滴定法测定N2O5粗产品中N2O4的含量。取2.0 g粗产品,加入25.00 mL 0.1000 mol/L酸性高锰酸钾溶液。充分反应后,用0.1000 mol/L H2O2溶液滴定剩余的高锰酸钾,达到滴定终点时,消耗H2O2溶液20.00 mL。(已知:H2O2与HNO3不反应且不考虑其分解)
①产品中N2O4与KMnO4发生反应的离子方程式为
②产品中N2O4的含量为
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】物质的制备是化学学科的基本研究方向。
(1)氧化钠是一种碱性氧化物,主要用于制备钠的化合物,也可用作脱氢剂,还可用作化学反应的聚合或缩合剂。已知用金属钠制取氧化钠,可有多种方法:①②③,在上述三种方法中最好的是_______ (填序号)。
(2)某同学拟用50 mL NaOH溶液吸收气体制备溶液,他设计了如下实验步骤:
①用25 mL NaOH溶液吸收过量的气体,至气体不再溶解;
②小心加热溶液1~2min;
③在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH溶液,使溶液充分混合。
制备过程中涉及到的化学反应用离子方程式分别表示为_______ 、_______ 。
(3)过氧化钙()是一种新型水产养殖增氧剂,常用于鲜活水产品的运输。实验室可用钙盐制取,再经脱水制得,不溶于水,在0℃时稳定,加热至130℃时逐渐变为无水,其制备过程如下:
Ⅰ.“沉淀”时反应温度不能过高的原因:①防止氨水挥发;②_______ ;
Ⅱ.“沉淀”时发生的反应用化学方程式表示为:_______ ;
(1)氧化钠是一种碱性氧化物,主要用于制备钠的化合物,也可用作脱氢剂,还可用作化学反应的聚合或缩合剂。已知用金属钠制取氧化钠,可有多种方法:①②③,在上述三种方法中最好的是
(2)某同学拟用50 mL NaOH溶液吸收气体制备溶液,他设计了如下实验步骤:
①用25 mL NaOH溶液吸收过量的气体,至气体不再溶解;
②小心加热溶液1~2min;
③在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH溶液,使溶液充分混合。
制备过程中涉及到的化学反应用离子方程式分别表示为
(3)过氧化钙()是一种新型水产养殖增氧剂,常用于鲜活水产品的运输。实验室可用钙盐制取,再经脱水制得,不溶于水,在0℃时稳定,加热至130℃时逐渐变为无水,其制备过程如下:
Ⅰ.“沉淀”时反应温度不能过高的原因:①防止氨水挥发;②
Ⅱ.“沉淀”时发生的反应用化学方程式表示为:
您最近一年使用:0次
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】钛酸钡具有高介电常数和低介电损耗,是电子陶瓷中使用最广泛的材料之一,被誉为“电子陶瓷工业的支柱”。工业上以BaCO3、TiCl4为原料,采用草酸盐共沉淀法制备草酸氧钛钡晶体[BaTiO(C2O4)2·4H2O],再高温煅烧得到钛酸钡粉末,其制备工艺流程如图所示:
(1)草酸中碳元素的化合价为__________ ,“煅烧”步骤中得到BaTiO3、CO、H2O及气体产物X,X的电子式为__________ 。
(2)钛元素在不同pH下,以TiO(OH)2、TiOC2O4、等形式存在,如图所示,“混合”操作中,先用氨水调节混合溶液的pH在2.5~3之间,再进行“沉淀”。图中曲线b、c分别对应钛的形式为__________ 、__________ 。
(3)“酸溶”时发生反应的离子方程式为____________________ 。
(4)写出混合溶液与酸溶液共“沉淀”步骤中发生反应的化学方程式_____________ ;“滤液”的主要成分是_________ (填化学式),设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净______________ 。
(5)将TiCl4水解产物加热脱水生成TiO2,已知常温下Ti(OH)4的Ksp=7.94×10−54,测得TiCl4水解后溶液的pH=2,此时溶液中c(Ti4+)=__________ 。
(6)制备草酸氧钛钡晶体时要求所用H2C2O4的浓度为0.30 mol·L−1,可用酸性KMnO4溶液测定H2C2O4浓度,其反应为:KMnO4+H2C2O4+H2SO4—K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O(未配平)。现用浓度为0.1 mol·L−1酸性KMnO4溶液滴定未知浓度的H2C2O4,记录数据如下:
则该H2C2O4溶液是否可用于制备草酸氧钛钡晶体_________ (填“是”或“否”)。
(1)草酸中碳元素的化合价为
(2)钛元素在不同pH下,以TiO(OH)2、TiOC2O4、等形式存在,如图所示,“混合”操作中,先用氨水调节混合溶液的pH在2.5~3之间,再进行“沉淀”。图中曲线b、c分别对应钛的形式为
(3)“酸溶”时发生反应的离子方程式为
(4)写出混合溶液与酸溶液共“沉淀”步骤中发生反应的化学方程式
(5)将TiCl4水解产物加热脱水生成TiO2,已知常温下Ti(OH)4的Ksp=7.94×10−54,测得TiCl4水解后溶液的pH=2,此时溶液中c(Ti4+)=
(6)制备草酸氧钛钡晶体时要求所用H2C2O4的浓度为0.30 mol·L−1,可用酸性KMnO4溶液测定H2C2O4浓度,其反应为:KMnO4+H2C2O4+H2SO4—K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O(未配平)。现用浓度为0.1 mol·L−1酸性KMnO4溶液滴定未知浓度的H2C2O4,记录数据如下:
滴定次数 | 待测溶液体积/mL | KMnO4溶液体积/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 1.50 | 23.70 |
2 | 25.00 | 1.02 | 26.03 |
3 | 25.00 | 0.00 | 24.99 |
您最近一年使用:0次