【推荐1】铁红(Fe₂O₃)是一种常见颜料，用废铁屑制取铁红的工艺如图：

(1)为了加快“酸溶”时的反应速率，可以采取的措施有：___________(任写两条)。
(2)FeSO₄溶液放置时间久了会变黄，可用___________(填写试剂的化学式)加以检验，变质的原因是(用离子方程式表示)___________，可以加入___________以避免该现象的发生。
(3)“沉淀”反应中除生成FeCO₃外，还生成一种气体，写出该反应的离子方程式___________。
(4)”洗涤”步骤操作的方法是___________。
(5)“煅烧”时FeCO₃与O₂反应的化学方程式为___________。

【推荐2】汽车尾气中含有CO、NO_x等有害气体。
(1)NO_x能形成酸雨，写出NO₂转化为HNO₃的化学方程式：___________。
(2)汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图如下：
   
该条件下，N₂和O₂完全反应生成2molNO时需要_______(吸收或释放)________kJ的能量。
(3)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示：
   
①NiO电极上发生的是___________反应(填“氧化”或“还原”)。
②外电路中，电子的流动方向是从___________电极流出(填NiO或Pt)；Pt电极上的电极反应式为___________。
(4)一种新型催化剂能使NO和CO发生反应：2NO+2CO⇌2CO₂+N₂。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下表中。

实验 编号	t(℃)	NO初始浓度 (mol/L)	CO初始浓度 (mol/L)	催化剂的比表面积(m2/g)
Ⅰ	280	1.20×10-3	5.80×10-3	82
Ⅱ	280	1.20×10-3	B	124
Ⅲ	350	A	5.80×10-3	82

①请将表中数据补充完整：A___________；B___________。
②能验证温度对化学反应速率影响规律的实验是___________(填实验编号)。
③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，c(NO)随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的曲线是___________(填“甲”或“乙”)。
   

【推荐3】工业上以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr₂O₃，含有Al₂O₃、SiO₂等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分为：Na₂Cr₂O₇·2H₂O)，其主要工艺流程如下：
   
查阅相关资料得知：
i.常温下，NaBiO₃不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下能将Cr³⁺转化为CrO₄^2—，自身被还原为Bi(OH)₃固体。
ii.

物质	Fe(OH)3	Al(OH)3	Cr(OH)3	Fe(OH)2	Bi(OH)3
开始沉淀的PH	2.7	3.4	4.6	7.5	0.7
完全沉淀的PH	3.7	4.4	5.9	9.7	4.5

回答下列问题：
(1)将铬铁矿矿石粉碎的目的是___________。
(2)操作I、III、IV用到的主要玻璃仪器有玻璃棒和___________（填仪器名称）。
(3)写出④反应的化学方程式________________。
(4)⑤中酸化是使CrO₄^2—转化为Cr₂O₇^2—。写出该反应的离子方程式______。
(5)将溶液H经下列操作：蒸发浓缩，__________，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠。
(6)取一定质量的固体D溶解于200mL的稀硫酸中，向所得溶液中加入5.0mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）关系如图所示，则稀硫酸的浓度为_________，固体D中含Fe化合物的物质的量为___________。

   

【推荐1】以银锰精矿(主要含、、)和氧化锰矿(主要含)为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下。

已知：酸性条件下，的氧化性强于。
(1)“浸锰”过程是在溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除，有利于后续银的浸出：矿石中的银以的形式残留于浸锰渣中。
①“浸锰”过程中，发生反应，则可推断：___________(填“>”或“<”)。
②在溶液中，银锰精矿中的和氧化锰矿中的发生反应，则浸锰液中主要的金属阳离子有___________。
(2)“沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂。
①该步反应的离子方程式有___________。
②一定温度下，的沉淀率随反应时间的变化如图所示。解释t分钟后的沉淀率逐渐减小的原因：___________。

(3)结合“浸锰”过程，从两种矿石中各物质利用的角度，分析联合提取银和锰的优势：___________。

【推荐2】蛇纹石矿由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁实验步骤如下：
   
已知：

氢氧化物	Fe(OH)3	Al(OH)3	Mg(OH)2
开始沉淀pH	1.5	3.3	9.4

(1)蛇纹石加盐酸溶解后，溶液里除了Mg^2＋外，还含有的阳离子有________________。
(2)进行Ⅰ操作时，控制溶液pH＝7～8(有关氢氧化物沉淀的pH见上表)，Ca(OH)₂不能过量，若Ca(OH)₂过量可能会导致________溶解、________沉淀。
(3)物质循环使用，能节约资源，上述实验中，可以循环使用的物质是______________。
(4)高温煅烧碱式碳酸镁aMgCO₃·bMg(OH)₂·cH₂O得到MgO。取碱式碳酸镁4.66 g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00 g和标准状况下CO₂ 0.896 L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式为 ____________________。(写出计算过程，否则不得分)

【推荐3】通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有还含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如图：

(1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是____。
(2)第②步操作加入过量的BaCl₂目的是除去粗盐中的____；写出这个反应的化学方程____。
(3)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有泥沙____(多选)。

A．BaSO4

B．CaCO3

C．BaCO3

D．Mg(OH)2

(4)在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是____。
(5)在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是除去滤液中的NaOH和____。
(6)食盐水也可以通过电解得到更多种类的化工原料，写出电解饱和食盐水的化学方程式____；电解过程中，阳极有____色氯气产生，可用湿润的____试纸检验该气体。