【推荐1】砷(As)为第4周期ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是(　　)

A．砷在通常情况下是固体

B．可以存在－3、＋3、＋5等多种化合价

C．H3AsO4的酸性比H3PO4弱

D．单质砷的还原性比单质磷弱

【推荐2】下列递变规律正确的是

A．KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强

B．Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强

C．O、S、Na、K的原子半径依次增大

D．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强

【推荐3】下列粒子半径之比小于1的是（ ）。

A．r (Na+)/ r (Na)

B．r (Cl-)/ r (Cl)

C．r (Na)/ r (Mg)

D．r (Ca)/ r (Mg)

【推荐1】是重要的还原剂，合成方法为。下列说法正确的是

A．碱性强弱：LiOH>NaOH	B．半径大小：
C．熔点：Na>Li	D．有一个键为配位键

【推荐2】运用元素周期律分析下面的推断：①铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性，②铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气，又能跟NaOH溶液反应放出氢气，Tl(NO₃)₃溶液的酸性很强，③砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸，④锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li₂O₂，其溶液是一种强碱，⑤硫酸锶(SrSO₄)是难溶于水的白色固体，⑥硒化氢(H₂Se)是无色，有毒，比H₂S稳定的气体。其中错误的是

A．①②③④

B．②④⑥

C．①③⑤

D．②④⑤

【推荐3】下列类比或推理合理的是

	已知	方法	结论
A	沸点：	类比	沸点：Li<Na<K
B	酸性：三氟乙酸＞三氯乙酸	类比	酸性：氢氟酸＞氢氯酸
C	金属性：Na>Mg>Al	推理	碱性：
D	：	推理	溶解度：

A．A

B．B

C．C

D．D