【推荐1】下列实验中，现象及推论都正确的是

选项	实验	现象	推论
A	常温下将Ba(OH)2·8H2O 晶体与NH4Cl晶体在小烧杯中混合	烧杯壁变凉	该反应的焓变△H＜0
B	往盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液的试管中加入4 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液	先有白色沉淀生成，后有红褐色沉淀	Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp [Mg(OH)2]
C	用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热	熔化后的铝滴落下来	铝的熔点较低
D	分别向盛有0.1 mol/L 醋酸和饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度Na2CO3溶液	前者产生无色泡，后者无明显现象	酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】已知常温下，硫化物的沉淀在溶液中达溶解平衡时，金属阳离子的浓度随S^2-浓度的变化曲线如图所示。据图判断，下列说法错误的是   

A．三种物质的溶度积大小为Ksp(CuS)＜Ksp(CdS)＜Ksp(SnS)

B．向SnS悬浊液中加入少量CuSO4固体，c(Sn2+)会减少

C．a点无CdS沉淀产生

D．向含等物质的量浓度的Cu2+、Sn2-的混合液中，滴加Na2S溶液，先析出CuS沉淀

【推荐1】观察氯化钠在水中的电离示意图，可获得很多信息，其中不正确的是

①Na⁺和Cl^-的半径不同
②水分子中氢和氧的半径不同
③Na⁺和Cl^-周围的水分子数不同
④环绕在Na⁺和Cl^-周围的水分子的排列方式相同
⑤物质的溶解是在水分子的作用下完成的
⑥溶于水的NaCl不完全电离
⑦离子在水溶液中是以水合离子的形式存在的

A．④⑥

B．①②③

C．④⑤⑦

D．①③④⑥

【推荐2】下列各组微粒中微粒半径由大到小的是

A．N、P、Si、Al	B．O2-、 F-、 Na+、 Mg2+
C．Al3+ 、 Mg2+、 K+ 、 Li+	D．F 、Cl、 Br、 I

【推荐3】下列性质递变不正确的是

A．酸性： HClO4>H2SO4>H3PO4

B．半径：Cl-> Na+>F-

C．热稳定性：HF> H2O> PH3

D．还原性：Cl- < Br-< I-

【推荐1】下列性质的比较，不正确的是

A．热稳定性：HCl>HBr>HI	B．酸性：HNO3>H3PO4>H2SiO3
C．碱性：KOH>Al(OH)3>Mg(OH)2	D．原子半径：C>O>F

【推荐2】已知次氯酸和次氟酸的分子结构相似，分子中所有原子都形成了稳定结构。下列说法不正确的是

A．次氯酸的结构式为H—O—Cl

B．严格说来，次氯酸的分子应写为HOCl

C．次氟酸应具有很强的氧化性

D．次氟酸中氧元素的化合价为+1价

【推荐1】键能是破坏1mol化学键吸收的热量或者生成1mol化学键放出的热量，解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是
①HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 ②NH₃易液化
③F₂、C1₂、Br₂、I₂的熔、沸点逐渐升高 ④H₂S的熔沸点小于H₂O的熔沸点
⑤NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低

A．②③④

B．③④⑤

C．②③④⑤

D．全部

【推荐2】X、Y、Z、R均为短周期元素，X、Y、R同周期，其中R的质子数最大；X、Z同主族．X的原子结构示意图为：，Y的原子半径在短周期中最大，Y与R最外层电子数之比为1：7．下列叙述正确的是（　　）

A．离子半径：X＞Z＞Y

B．Y、Z形成的化合物中只有离子键

C．对应氢化物的沸点：R＞Z＞X

D．Z与X、Y与R形成化合物的晶体类型相同

【推荐3】下列叙述错误的是

A．熔点的高低：

B．硬度的大小：金刚石>碳化硅>晶体硅

C．磷化铜用于制造磷青铜，电负性：

D．用原子轨道描述氟化氢分子中化学键的形成：