已知常温下，硫化物的沉淀在溶液中达溶解平衡时，金属阳离子的浓度随S2-浓度的变化曲线如图所示。据图判断，下列说法错误的是
| A．三种物质的溶度积大小为Ksp(CuS)＜Ksp(CdS)＜Ksp(SnS) |
| B．向SnS悬浊液中加入少量CuSO4固体，c(Sn2+)会减少 |
| C．a点无CdS沉淀产生 |
| D．向含等物质的量浓度的Cu2+、Sn2-的混合液中，滴加Na2S溶液，先析出CuS沉淀 |
更新时间：2019/12/24 08:51:06
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【推荐1】下列有关BaSO4沉淀的溶解平衡状态的说法中，正确的是
| A．BaSO4沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等 |
B．BaSO4难溶于水，溶液中没有Ba2+和SO |
| C．升高温度，BaSO4的溶解度不变 |
| D．向BaSO4沉淀的溶解平衡体系中加入NaSO4固体，BaSO4的溶解度不变 |
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【推荐2】下列说法正确的是
| A．在一定温度下的饱和AgCl水溶液中，Ag＋与Cl－的浓度乘积是一个常数 |
| B．已知AgCl的Ksp=1.8×10－10，则在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag＋)=c(Cl－)，且Ag＋与Cl－浓度的乘积等于1.8×10－10mol2·L－2 |
| C．Ksp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强 |
| D．难溶电解质的溶解度很小，故外界条件改变，对它的溶解度没有影响 |
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(0.65)
【推荐3】下列图示与对应的叙述符合的是
A． 由图可知，2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) ΔH=(b−a) kJ·mol−1 |
B． 表示常温下，0.100 0 mol·L−1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L−1醋酸溶液的滴定曲线 |
C． 表示反应2HI(g)H2(g) +I2(g)的速率随时间变化的图象，在t1时刻改变的条件一定是加入催化剂 |
D． 表示一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，其中a点代表的是不饱和溶液，b点代表的是饱和溶液 |
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【推荐1】下列装置或操作能达到相应实验目的的是
A．甲装置用于酸性 溶液滴定 溶液 |
B．乙装置用于判断 ，且 可转化成 |
| C．丙装置可用于吸收氨气，且能防止倒吸 |
| D．丁装置可用于除去氯气中的HCl |
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解题方法
【推荐2】由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是
| 实验操作 | 现象 | 结论 | |
| A． | 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的Cu(OH)2悬浊液 | 无砖红色沉淀 | 蔗糖未发生水解 |
| B． | 向碳酸钠溶液中加入浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液中 | 溶液变浑浊 | 酸性：碳酸>苯酚 |
| C． | 检验铁锈中是否含有二价铁 | 将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去 | 铁锈中含有二价铁 |
| D． | 向 溶液中滴入2滴 溶液，再滴入2滴 溶液 | 先产生白色沉淀，滴入 溶液后白色沉淀逐渐变为蓝色 |   |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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是弱电解质，可以用
，向含
混合溶液中滴加少量NaOH溶液，产生蓝色沉淀
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【推荐1】硫酸锶(SrSO4）常用于烟火和陶瓷工业，可在Na2SO4溶液中加入锶盐溶液沉淀而得。下图表示不同温度下，SrSO4溶液中lg[c( Sr2+)]与lg[c( SO42－)]之间的关系。下列有关说法正确的是
| A．图象中a 、c两点的溶度积Ksp ( a ) < Ksp ( c ) |
| B．363K时Ksp (SrSO4) = 1.0×10ˉ3.2 |
| C．SrSO4的溶解度随温度升高而增大 |
| D．313K时，b点对应的溶液为饱和溶液，d点对应的溶液为不饱和溶液 |
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【推荐2】天然溶洞的形成与水体中含碳物种的浓度有密切关系。已知Ksp(CaCO3)=10-8.7，某溶洞水体中lgc(X)(X为
、
或Ca2+)与pH变化的关系如下图所示。下列说法错误的是
、或Ca2+)与pH变化的关系如下图所示。下列说法错误的是| A．曲线②代表 |
| B．Ka2(H2CO3)的数量级为10-11 |
| C．a=-4.35，b=-2.75 |
| D．pH=10.3时，c(Ca2+)=10-7.6 mol·L-1 |
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]与溶液pH的变化关系如图(当溶液中离子浓度小于
，认为已完全除去)。
溶液中的
，无法完全除去工业废水中的
