下列实验方案中能达到相应实验目的的是
方案 | 目的 | |
A |
| 证明AgI 比AgCl更难溶 |
B |
| 探究浓度对化学反应速率的影响 |
C |
取铁电极附近溶液滴加铁氰化钾 | 证明Fe能在该条件下发生析氢腐蚀 |
D |
将 NO2球分别浸泡在冷水和热水中 | 证明温度对化学反应速率的影响 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
更新时间：2021-01-15 23:46:34
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
| 选项 | 实验操作和现象 | 预期实验目的或结论 |
| A | 某溶液中滴加 溶液产生蓝色沉淀 | 说明该溶液中有 ，无 |
| B | 向含有AgCl和 的悬浊液中滴加NaBr溶液出现黄色沉淀 | 可说明Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl) |
| C | 分别向2支盛有4mL浓度为0.01  溶液的试管中同时加入2mL0.1和2mL0.2的 溶液，观察实验现象 | 探究浓度对反应速率的影响 |
| D | 在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%的 和1mL ，向另一支试管中加入2mL10%的和1mL 溶液，观察实验现象 | 探究催化剂对分解速率的影响 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】为了减缓锌粒与10mL1mol·L‑1盐酸反应制取氢气的速率，你认为不可行 的是
| A．加入少量NaCl溶液 | B．加几滴CuSO4溶液 |
| C．加入少量NaHCO3固体 | D．降低温度 |
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中加入少量
固体，平衡不移动
，达到平衡时A的体积分数为
，缩小容器体积，A的体积分数不变
单选题
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适中
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名校
解题方法
【推荐1】下列增大化学反应速率的措施合理的是
| A．大理石与盐酸反应制取CO2时，将盐酸改为等浓度的硫酸 |
| B．往工业合成氨的刚性容器中通入He以增大体系压强 |
C．Zn与稀盐酸反应制取 时，在反应容器中加入少量 溶液 |
D．将 与 溶液置于100℃恒温反应器中进行反应 |
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单选题
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐2】已知：
，400℃时该反应的化学平衡常数K＝1。一定条件下，分别在甲、乙、丙3个恒容密闭容器中加入X和Y，反应体系中相关数据如下表：
下列说法正确的是
，400℃时该反应的化学平衡常数K＝1。一定条件下，分别在甲、乙、丙3个恒容密闭容器中加入X和Y，反应体系中相关数据如下表：容器 | 温度/℃ | 起始时物质的浓度/ | 10分钟时物质的浓度/ | |
c(X) | c(Y) | c(Z) | ||
甲 | 400 | 1 | 1 | 0.5 |
乙 | T1 | 1 | 1 | 0.4 |
丙 | 400 | 1 | 2 | a |
A．甲中，10分钟时 |
| B．乙中，可能T1<400 |
| C．丙中，a<0.5 |
| D．丙中，达平衡后，保持温度不变，再充入1molX和2molY，X的转化率提高 |
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【推荐3】三甲胺N(CH3)3是重要的化工原料。我国科学家实现了在铜催化剂条件下将N，N—二甲基甲酰胺[(CH3)2NCHO，简称DMF]转化为三甲胺[N(CH3)3]。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示(*表示物质吸附在铜催化剂上)，下列说法正确的是
| A．步骤①表示DMF分子和H原子吸附在铜催化剂表面的过程，而步骤③则表明形成了N—H键 |
| B．该历程中决速步骤能垒(活化能)为1.19 eV |
| C．升高温度可以加快反应速率，并提高DMF的平衡转化率 |
| D．由图可知，该条件下，DMF完全转化为三甲胺的热化学方程式为：(CH3)2NCHO(g)＋2H2(g)=N(CH3)3(g)＋H2O(g) △H=-1.02 eV/mol |
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适中
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【推荐1】常温下，Ksp(CaSO4)= 9×10-4,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断中正确的是
| A．a点对应的溶液中c(H+)·c(OH-) 的数值为1×10-14 |
| B．a 点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp |
| C．b 点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)= 3×10-3mol/L,而向d 点溶液中加入适量的CaSO4固体可以变到c 点 |
| D．CaSO4的饱和溶液中c(SO42-) > c(Ca2+) >c(H+) >c(OH-) |
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适中
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【推荐2】下列实验中，与现象对应的结论一定正确的是
| 选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
| A. | 常温下，将CH4与Cl2在光照下反应后的混合气体通入石蕊溶液 | 石蕊溶液先变红后褪色 | 反应后含氯的气体共有2种 |
| B. | 向10 mL0.1mol/L NaOH溶液中 先后加入1mL浓度均为0.1mol/L的MgCl2和CuCl2溶液 | 先生成白色沉淀，后生成蓝色沉淀 | Cu(OH)2溶解度小于 Mg(OH)2 |
| C. | 加热NH4HCO3固体，在试管口放一小片湿润的红色石蕊试纸 | 石蕊试纸变蓝 | NH4HCO3溶液显碱性 |
| D. | 将绿豆大小的金属钠分别加入水和乙醇中 | 前者剧烈反应 | 水中羟基氢的活泼性大于乙醇的 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐3】体积和浓度均为25.00mL0.1mol/LNaI、NaBr及NaCl三种溶液，分别用0.1mol/L的AgNO3溶液滴定，滴定曲线如图所示[pAg=-lgc(Ag+)]。下列说法不正确的是
| A．Ksp(AgI)<Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl) |
| B．AgNO3溶液滴定Cl-时，可加入少量的KI作滴定指示剂 |
| C．三种溶液等体积等浓度混合后用AgNO3溶液滴定，沉淀顺序为I-、Br-、Cl- |
| D．当V(AgNO3)=30.00mL时，三种溶液中：c(I-)<c(Br-)<c(Cl-) |
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适中
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【推荐1】将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），铁片腐蚀过程中发生的总化学方程式：2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2，Fe（OH）2进一步被氧气氧化为Fe（OH）3，再在一定条件下脱水生成铁锈。下列说法正确的是（ ）
| A．液滴中的Cl﹣ 由a区向b区迁移 |
| B．铁腐蚀严重的区域，生锈也严重 |
| C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀 |
| D．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣ |
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【推荐2】用下列实验装置完成对应的实验，不能达到相应实验目的的是
| 选项 | A | B | C | D |
| 实验装置 |  |  |  |  |
| 实验目的 | 验证铁丝在中性环境中发生吸氧腐蚀 | 储备氯气 | 蒸干硫酸铁溶液，得到无水硫酸铁 | 电镀铜 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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