【推荐1】实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量，反应的化学方程式为：2NH₃+3CuON₂+3Cu+3H₂O，试回答：
(1)如果选用测定反应物CuO和生成物H₂O的质量[m(CuO)、m(H₂O)] 时，请用下图所列仪器设计一个简单的实验方案。
(2)①请写出用下图装置制备氨气的化学反应方程式___________________。

②仪器连接的顺序为(用字母编号表示，仪器可重复使用) ______________________，(d)中浓硫酸的作用是___________，实验完毕时观察到(a)中的现象是______________________。
③列出计算Cu的相对原子质量的表达式：______________________。
(2)有同学认为NH₃与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu₂O。已知Cu₂O是红色粉末，在酸性溶液中，Cu⁺能自身发生氧化还原反应生成Cu²⁺和Cu。
①若CuO未完全分解，则所测定的Cu的相对原子质量会______________(偏大或偏小)。
②请设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu₂O________________。
(3)在解决了问题(2)后，又有同学提出：Cu₂O与CuO的热稳定性哪个更强？于是他们进行了如下实验：取0.98 g Cu(OH)₂固体，加热到80℃～100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末B。如下图所示：
据此可推得A为__________，且AB段发生的反应为_________________，
由此得到的热稳定性的结论是____________________。

【推荐2】氯化铵是一种重要的化工原料，应用广泛。
（1）实验室通常用NH₄Cl固体与Ca(OH)₂固体混合共热制取氨气。
①写出实验室制取氨气的反应方程式______________________________________。
②浓氨水可以用来检验有毒气体氯气的泄漏，反应式为3Cl₂+8NH₃＝　N₂+ 6NH₄Cl，在该反应中，氧化剂是___（填化学式），检测时观察到的现象是_____________，21.3 g氯气能氧化氨气_______mol。
（2）用浓氯化铵溶液处理的舞台幕布难着火，其原因是____（填字母）。
①幕布的着火点升高
②幕布的质量增加
③氯化铵分解吸收热量，降低了温度
④氯化铵分解产生的气体隔离子部分空气

A．①②

B．③④

C．①③

D．②④

（3）实验室可用NH₄Cl溶液与饱和的NaNO₂溶液反应制取纯净的氮气，反应方程式为：
NaNO₂＋NH₄ClNaCl＋N₂↑＋2H₂O

实验装置如下图所示，试回答：
①装置中Ａ部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接
的导管所起的作用是____（填写编号）。
a．防止饱和溶液蒸发
b．保证实验装置不漏气
c．使饱和NaNO₂溶液容易滴下
②加热前必须进行的一个操作步骤是___________________________。
③收集N₂最适宜的方法是__________（填写编号）
a．排空气法收集在集气瓶中
b．排水法收集在集气瓶中
c．直接收集在球胆或塑料袋中

【推荐3】某探究性学习小组在查阅资料中发现，常温下氯气可以氧化氨气获得氮气。该小组由此设计出制取氮气的思路：

实验室现有如下试剂及仪器：
试剂：①饱和食盐水　②浓硫酸　③浓硝酸　④浓盐酸　⑤碱石灰　⑥二氧化锰　⑦浓氨水
仪器：(见图)

请完成下列各题：
(1)写出制N₂的化学方程式：________，反应生成0.5 mol N₂，转移的电子物质的量是________ mol。
(2)用以上仪器(可重复使用)连接成制纯净Cl₂、NH₃的装置，按照前后顺序把图中的编号填入下表中，并写出对应仪器里试剂的编号_____。(下列空格不一定填满)

制Cl2	仪器
	试剂
制NH3	仪器
	试剂

(3)当反应装置里的氨气和氯气的物质的量之比大于________时，尾气里一定含有氨气；当反应装置里的氯气和氨气的物质的量之比大于________时，尾气里一定含有氯气。

【推荐1】亚硝酸钙[Ca(NO₂)₂]是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装置如图所示(夹持装置略去)。
   
已知：2NO＋CaO₂＝Ca(NO₂)₂ ；2NO₂＋CaO₂＝Ca(NO₃)₂ 。
请回答下列问题：
(1)向三颈烧瓶中加入稀硝酸之前，应向装置中通入一段时间的N₂，原因是_____________。
(2)仪器D的名称是______________；B中盛装的试剂是__________。
(3)装置F中，酸性K₂Cr₂O₇溶液可将剩余的NO氧化成NO，溶液由橙色变为绿色(Cr³⁺)，发生反应的离子方程式为____________________________________________________________。
(4)已知Ca(NO₂)₂溶液需保持弱碱性，因为其遇酸会发生反应，产生NO气体。设计实验证明E中有亚硝酸钙生成_____________________________________________________________。
(5)工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO₂)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO₂)₂，反应原理为Ca(OH)₂＋NO＋NO₂＝Ca(NO₂)₂＋H₂O。
①若n(NO)∶n(NO₂)＞1∶1，则会导致______________________________________________；
②若n(NO)∶n(NO₂)＜1∶1，则会导致______________________________________________。

【推荐2】A、B、C、D是四种常见气体单质。E的相对分子质量比F小16，且F为红棕色。有关的转化关系如图1所示(反应条件与部分反应的生成物略去)。

请回答下列问题：
(1)Z的化学式为_______，B的一种用途为_______。
(2)气体F和气体SO₂在通常条件下同时通入盛有BaCl₂溶液的洗气瓶中(如图2所示)，洗气瓶中是否有沉淀生成？_______(填“是”或“否”)；

(3)Y与氧化铜反应，每生成1molB消耗3mol氧化铜，该反应的化学方程式为_______；
(4)25℃和101KPa的条件下，将气体NO₂充满干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，则最终该溶液中溶质的物质的量浓度为_______mol·L⁻¹(已知：25℃和101KPa的条件下气体摩尔体积约为24.5L/mol)。

【推荐3】某小组同学欲探究NH₃催化氧化反应，按下图装置进行实验。

A、B装置可选药品：浓氨水、H₂O₂、蒸馏水、NaOH固体、MnO₂
（1）NH₃催化氧化的化学方程式是___________；
（2）装置B中产生气体的原因有(结合化学用语解释)___________；
（3）甲乙两同学分别按上述装置进行实验。一段时间后，装置G中溶液都变成蓝色。
①甲观察到装置F中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式是___________；
②乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是(写化学式)___________；
③用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：___________；
（4）为帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进。

①甲认为可调节K₁和K₂控制A、B装置中的产气量，应(填“增加”或“减少”)___________装置A中的产气量，或(填“增加”或“减少”)___________装置B中的产气量．
②乙认为可在装置E、F间增加一个装置，该装置可以是(填序号)___________

【推荐1】磺酰氯(SO₂Cl₂)是一种有机氯化剂,也是锂电池正极活性物质。已知磺酰氯是一种无色液体,熔点-54.1℃,沸点69.1℃,遇水发生剧烈水解,且产生白雾。
(1)SO₂Cl₂水解的方程式为_______________________________________________
(2)某学习小组的同学依据反应:SO₂(g)+ Cl₂(g)SO₂Cl₂(g)；△H ＜0,设计制备磺酰氯装置如图:

①E中所用的试剂为________________
②实验室用Na₂SO₃和硫酸制备SO₂,可选用的气体发生装置是____(选填编号)；检查该装置气密性的操作是:关闭止水夹,再___________________________________

③B处反应管内五球中玻璃棉上的活性炭的作用为:_______________________D处U形管中盛放的试剂为_________________,作用 :________________________
(3)已知:以下三个反应的反应热,a、b、c均为正值
①SO₂(g)+Cl₂(g)+SCl₂(g) 2SOCl₂(g) △H=－akJ·mol^－1
②SO₂Cl₂(g)+SCl₂(g) 2SOCl₂(g) △H=－bkJ·mol^－1
③SO₂Cl₂(l) SO₂Cl₂(g) △H= + ckJ·mol^－1
则反应:SO₂(g)+Cl₂(g) SO₂Cl₂(l) △H=______________kJ·mol^－1(用含a、b、c的代数式表示)；该反应平衡常数表达式为K=___________。从化学平衡移动角度分析,反应管通水冷却的目的为____

【推荐2】某同学设计下图装置来比较二氧化硫和氯水的漂白性，可供选择的药品有：浓硫酸、稀硫酸、浓盐酸、稀盐酸、品红(aq)、石蕊(aq)、NaOH(aq)、Na₂SO₃(s)、MnO₂(s)。

(1)制备氯气时，装于分液漏斗中的物质在反应中表现的性质是______。该氯气中一定有的杂质气体是_________(填写化学式)，连续通入品红溶液中___(“会”或“不会”)发生倒吸。
(2)A 中发生反应的化学方程式是__________。装置C的作用是________。
(3)实验结束后，经检验C中存在硫酸钠，用化学方程式表示其产生的原因：___________
(4)如果实验时在B、D中装浓硫酸,在C中装品红溶液，实验的主要缺点是__________。
(5)若C中装入滴有酚酞的氢氧化钠溶液，可观察到的实验现象是_____（填写编号，多选扣分）；
A．溶液一定变为无色        B．溶液一定不会变色
C．溶液可能变为无色        D．溶液可能不会变色
简述理由是______________________________________________________________

【推荐3】十九大报告中指出“持续实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战”。SO₂为大气污染物，研究它的性质对治理具有重要意义。在铝基氧化铜作催化剂时，可利用天然气脱除二氧化硫，并回收单质硫（熔点为112.8℃，沸点为444.6℃）。
   
（1）①装置中导管X的作用是：______________________________。
②用装置A制取SO₂，则试剂的组合最好是_________（填字母）。
a. 18.4 mol/L H₂SO₄＋Cu     b. 4 mol/L HNO₃＋Na₂SO₃     c. 60% H₂SO₄＋K₂SO₃
③水与Al₄C₃在装置A中制取甲烷，其化学方程式为：________________。
（2）利用制得的CH₄和SO₂并结合B～G装置验证反应：CH₄＋2SO_{2 .}2S＋CO₂＋2H₂O生成的单质S和CO₂。
①B装置有三个作用，分别是________________________、充分混合CH₄和SO₂、观察气泡以便调节CH₄和SO₂的流速比约为1∶2。
②实验装置依次连接的合理顺序为B、_____________________（每个装置只用一次）。
③证明有CO₂产生的现象为_____________________________。
④G装置中发生反应的离子方程式为_____________________________。

【推荐1】A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的前20号元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1：2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如右(部分产物未列出)：

(1)A是_____，C是______       (填元素名称)。
(2)H与盐酸反应生成 E 的化学方程式是_________。
(3)E与F反应的化学方程式是___________。
(4)F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是_____________。

【推荐2】某研究性学习小组，为了探究过氧化钠的强氧化性，设计了如图的实验装置。

实验步骤及现象如下：
①检查装置气密性后，装入药品并连接仪器：
②缓慢通入一定量的N₂后，将装置D连接好（导管末端未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体。
③一段时间后，将D中导管末端伸入集气瓶，收集到的无色气体能使带火星的木条复燃。
④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定的N₂，至装置中气体无色。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称为___。
（2）装置B中的湿润的红色纸条褪色，证明A中反应有___（填化学式）生成。若B中改放湿润的淀粉KI试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因___。
（3）装置C的作用是___。
（4）甲同学认为O₂是Na₂O₂被盐酸中的HCl还原所得。乙同学认为此结论不正确，他可能的理由为①___；②___。
（5）实验证明，Na₂O₂与干燥的HCl能反应，请配平该化学方程式。
________Na₂O₂+________HCl—________Cl₂↑+________NaCl+________H₂O
该反应___（填“能”或“不能”）用于实验室快速制取纯净的Cl₂，理由是___（要求答出要点）。

【推荐3】亚硝酸钠(NaNO₂)外观酷似食盐且有成味，是一种常用防腐剂。某化学兴趣小组设计如图所示装置(省略夹持装置)制备NaNO₂并探究其性质。

已知：①2NO+Na₂O₂=2NaNO₂；
②NaNO₂易被空气氧化，NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化为；
③HNO₂为弱酸，室温下存在反应3HNO₂=HNO₃+2NO↑+H₂O。
回答下列问题：
(1)装置E中盛放铜片仪器名称是_______，其中发生反应的化学方程式_______，为检查E装置气密性的方法是_______。
(2)上述实验装置中，依次连接的合理顺序为h→_______→bcdg。
(3)装置D中酸性KMnO₄溶液的作用是_______(用离子方程式表示)。
(4)装置C中水的作用是_______。
(5)根据题中信息，设计实验方案，用简单的方法区别亚硝酸钠和氯化钠两种固体_______(写出操作、现象、结论)。