某企业以辉铜矿为原料生产碱式碳酸铜,工艺流程如图所示:
已知:Cu(OH)2溶于氨水形成[Cu(NH3)4]2+,根据以上流程,下列说法错误的是
已知:Cu(OH)2溶于氨水形成[Cu(NH3)4]2+,根据以上流程,下列说法错误的是
A.煅烧生成的气体X为 |
B.为实现溶液C到溶液D的转化,加入过量的NH3•H2O后过滤即可 |
C.蒸氨过程总反应方程式为[Cu(NH3)4]Cl2+H2OCuO+2HCl↑+4NH3↑ |
D.溶液E与碳酸钠的混合比例及方式(加入顺序)不影响产品成分 |
21-22高三上·山东枣庄·期末 查看更多[2]
更新时间:2021-01-27 15:55:16
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单选题
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【推荐1】下列各组离子在指定溶液中能共存的是
A.25℃时溶液中一定大量共存: |
B.强酸性溶液中一定大量共存: |
C.弱碱性溶液中一定不能大量共存: |
D.酸性溶液中可能大量共存: |
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解题方法
【推荐2】在酸性条件下,黄铁矿(FeS2)催化氧化的反应方程式为2FeS2 + 7O2+ 2H2O ═ 2Fe2+ + 4SO+ 4H+。实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析正确的是
A.反应Ⅲ的离子方程式为Fe2+ + NO ═Fe(NO)2+,该反应是氧化还原反应 |
B.反应Ⅱ中Fe3+作氧化剂,在反应中FeS2被还原 |
C.反应Ⅰ的离子方程式为4Fe(NO)2+ + O2+ 4H+ ═ 4Fe3+ +4NO + 2H2O,当转移1mol电子时,生成22.4LNO |
D.在酸性条件下,黄铁矿催化氧化中NO作催化剂 |
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单选题
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适中
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【推荐1】下列物质制备实验设计中,能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是( )
A.铜与浓硫酸共热制备硫酸铜 |
B.Cu(OH)2与稀硫酸反应制备硫酸铜 |
C.先灼烧废铜屑生成氧化铜,然后再用浓硫酸溶解制备硫酸铜 |
D.适当温度下,使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解制备硫酸铜 |
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【推荐2】实验室中下列做法错误的是
A.常温下,不能用试纸测量氯水的 |
B.测定硫酸铜晶体中结晶水含量时,加热后的坩埚须先在干燥器中冷却,再称量 |
C.对于碘和铁粉的混合物,可利用碘易升华的特性,采用加热的方法分离二者 |
D.金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面上必须尽可能收集,并加硫黄粉进行处理 |
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解题方法
【推荐1】工业利用含镍废料(以镍铁钙合金为主)制取NiC2O4(草酸镍),再经高温煅烧NiC2O4制取Ni2O3的流程如图所示。已知:NiC2O4、CaC2O4均难溶于水;Fe3+完全沉淀的pH约为3.7。下列说法正确的是
A.酸溶时,可加入大量硫酸来提高“酸溶”效率 |
B.调pH时,加入Na2CO3溶液,目的是使Fe3+转化为Fe2(CO3)3沉淀 |
C.沉镍时,发生反应的离子方程式为:Ni2++C2O=NiC2O4↓ |
D.煅烧时,反应的化学方程式为:2NiC2O4Ni2O3+3CO↑+CO2↑ |
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解题方法
【推荐2】下列坐标图均涉及平衡原理,其中相关表述正确的是
A.图①表示室温下,用0.1mol·L-1氨水吸收HCl气体时,溶液的粒子浓度随吸收HCl的变化,实线表示c(NH3·H2O),虚线表示c(NH),处于M点时溶液呈中性 |
B.图②表示2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0正逆反应的平衡常数K随温度的变化 |
C.图③表示反应2NH3(g)3H2(g)+N2(g)在恒温恒压装置中达平衡时,N2的物质的量与通入NH3的物质的量的变化关系 |
D.图④表示AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)的离子的浓度关系,当处于b点时,蒸发部分的水后,可以到达平衡线的a点处 |
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解题方法
【推荐1】某KCl样品中含有少量、和不溶于水的杂质。为了提纯KCl,先将样品溶于适量水中,搅拌、过滤,再将滤液按下图所示步骤进行提纯。下列说法正确的是
A.步骤③④的操作均是过滤 | B.试剂Ⅰ为溶液 |
C.试剂Ⅱ为溶液 | D.步骤③目的是除去 |
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解题方法
【推荐2】实验室利用制备高锰酸钾采用的一种方法是固体碱溶氧化法,实验操作流程如图:
下列说法正确的是
A.“熔融”时,参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 |
B.“熔融”时使用的仪器为瓷坩埚,同时需要用玻璃棒不断搅拌 |
C.“歧化”步骤主要反应的离子方程式为 |
D.晶体应保存于带有橡胶塞的棕色试剂瓶中 |
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