【推荐1】短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中Z原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍，常温下X、Y、Z、W最高价氧化物对应水化物溶液(浓度均为0.1 mol·L^-1 )的pH如图所示。下列说法错误的是

A．同周期第一电离能比Z大的元素有2种

B．Y、W两种元素通过离子键形成化合物

C．X、Z形成的简单氢化物键角： X＞ Z

D．X、Y、Z、W的简单离子中半径最小的是X

【推荐2】W、X、Y、Z、Q为分布于三个不同短周期的主族元素。W与X同周期，与Y同主族。X的基态原子价层电子排布式为ns^n－l，Y的基态原子中有3个未成对电子。Q为地壳中含量最多的元素。它们组成的化合物XYZ₄WQ₄可作肥料，下列说法正确的是

A．元素的电负性：Z>Y>W	B．第一电离能：Y>Q>X
C．最简单氢化物的沸点：W>Q>Y	D．YZ3和的空间结构均为三角锥形

【推荐3】短周期非金属元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中基态Y原子的电子具有4种不同的空间运动状态，X、Z均与Y原子相邻。W、X、Z可形成化合物Q，其结构如图：，下列相关说法错误的是

A．X、Y、Z元素的第一电离能和电负性均依次增大

B．Q分子中X、Z间存在配位键，且由X提供孤电子对

C．分子的模型名称和空间结构名称均为正四面体形

D．Q比熔点高很多的主要原因是和之间存在一种弱电性的相互作用

【推荐1】由短周期前10号元素组成的物质T和X有如图所示的转化。X不稳定，易分解。下列有关说法正确的是
   

A．等物质的量的T、X分子中含有π键的数目均为NA

B．为使该转化成功进行，Y可以是酸性KMnO4溶液

C．X分子中含有的σ键个数是T分子中含有的σ键个数的2倍

D．T、X分子均含有极性键和非极性键

【推荐2】设为阿伏加德罗常数的值。下列关于常见分子中键、键的判断正确的是

A．与结构相似，中含有的键数目为

B．与结构相似，分子中键与键数目之比为

C．与结构相似，分子中键与键数目之比为

D．已知反应，若该反应中有键断裂，则形成的键数目为

【推荐1】下列对有关事实的解释不正确的是

选项	事实	解释
A	氟化氢的沸点比溴化氢的沸点高	氟化氢分子间形成氢键
B	在CS2中的溶解度：CCl4>H2O	CS2、CCl4为非极性分子，而H2O为极性分子
C	用质谱仪检测乙酸时，谱图出现了质荷比为120的峰	两个乙酸分子通过范德华力形成了二聚体
D	稳定性：[Cu(H2O)4]2+<[Cu(NH3)4]2+	N的电负性小于O的电负性

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】水的状态除了气液和固态外，还有玻璃态。玻璃态水是由液态水急速冷却到165K(零下108℃)时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同。下列有关水的叙述正确的是

A．玻璃态水是一种分子晶体

B．95℃时纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性

C．水和冰中均存在氢键

D．水在降温的过程中，Kw不变

【推荐3】物质的结构决定物质的性质，下列性质差异与结构因素匹配正确的是

	性质差异	结构因素
A	热稳定性：HF大于HCl	HF分子间存在氢键，HCl分子间不存在氢键
B	酸性：CH3COOH＞CH3CH2OH	羟基的极性
C	键角：CH4(109.5°)大于NH3(107.3°)	中心原子的杂化方式
D	熔点：低于NaBF4	晶体类型

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐1】2022年12月，首架国产大飞机C919正式交付，国之重器，世界瞩目。铼(Re)是生产飞机发动机叶片必不可少的材料。X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大且位于不同主族的短周期元素，其中X、Y、Z三种元素可与铼元素组成一种化合物(结构如图)，该化合物与X的单质反应可得到铼。Q是地壳中含量最丰富的金属元素，Z与W形成的化合物为共价晶体。下列说法正确的是

A．电负性：Z>Y>Q>W

B．图中的阳离子存在配位键，但四个键的性质不同

C．熔点：W晶体小于W、Y形成的晶体

D．Q的氧化物可以和氨水反应

【推荐2】在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是

A．熔点：碘>干冰	B．硬度：金刚石>晶体硅>碳化硅
C．沸点： <	D．热稳定性：

【推荐3】我国科学家合成了富集¹¹B的非碳导热材料立方氮化硼晶体，晶胞结构如图。下列说法正确的是

A．11BN 和10BN的化学性质相似

B．该晶体具有良好的导电性

C．该晶胞中含有14个B原子，4个N原子

D．B原子周围等距且最近的B原子数为6