【推荐1】下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（       ）

A．沉淀达到溶解平衡时，溶液中溶质离子浓度一定相等，且保持不变

B．升高温度，沉淀溶解平衡一定向溶解方向移动

C．室温下，AgCl在水中的溶解度大于在食盐水中的溶解度

D．向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液，则SO沉淀完全，溶液中只含Ba2+、Na+和Cl-，不含SO

【推荐2】AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)⇌Ag⁺(aq)+Cl^－(aq)。25℃时，现将足量AgCl分别放入：①100mL蒸馏水；②100mL 0.2 mol·L^－1AgNO₃溶液；③100mL 0.1 mol·L^－1氯化镁溶液；④100mL 0.1 mol·L^－1氯化钠溶液。充分搅拌后，相同温度下c(Ag⁺)最大的是

A．①

B．②

C．③

D．④

【推荐3】30℃时等质量的两份饱和石灰水，一份冷却到10℃，另一份加入少量氧化钙并保持温度仍是30℃，这两种情况下都不改变的是

A．溶液的质量	B．氢氧化钙的溶解度
C．溶液中钙离子的数目	D．溶液中钙离子的物质的量浓度

【推荐1】将BaCO₃形成的悬浊液均分成四份，若分别加入①50 mL0.2 mol·L^-1Na₂CO₃溶液；②100 mL水；③50 mL 0.01 mol·L^-1 氯化钡溶液；④100 mL 0.001 mol·L^-1盐酸后，BaCO₃ 仍有剩余，则各分散系中BaCO₃固体的质量由大到小的顺序为

A．①③②④

B．③④①②

C．④③①②

D．②①④③

【推荐2】二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示。下列叙述错误的是

A．海水酸化能引起浓度增大、浓度减小

B．海水酸化能促进CaCO3的溶解，导致珊瑚礁减少

C．CO2能引起海水酸化，其原理为H++

D．使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境

【推荐3】已知。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．向悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动

B．可用除去溶液中混有的少量

C．和共存的悬浊液中，

D．a点有沉淀生成

【推荐1】25 ℃时，在含有大量PbI₂的饱和溶液中存在着平衡PbI₂(s) Pb^2＋(aq)＋2I^－(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是

A．溶液中Pb2＋和I－浓度都增大	B．溶度积常数Ksp增大
C．沉淀溶解平衡不移动	D．溶液中Pb2＋浓度减小

【推荐2】0.1 mol·L^-1的银氨溶液中存在如下平衡：Ag(NH₃)＋2H₂O⇌Ag⁺＋2NH₃·H₂O，下列说法正确的是

A．向溶液中加一定浓度的氨水，该平衡可能正向移动

B．该反应是一个水解反应

C．向溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生白色沉淀，再加入氢氧化钠沉淀至过量沉淀减少

D．温度升高有利于该反应平衡正向移动，是由于促进了NH3·H2O电离降低了溶液中NH3·H2O浓度

【推荐3】石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)₂(s)Ca^2＋(aq)＋2OH^－(aq)，加入下列溶液，不能使Ca(OH)₂固体减少的是(　　)

A．Na2CO3溶液

B．加水

C．降温

D．CaCl2溶液

【推荐2】25℃时，向物质的量浓度相等的NaCl和Na₂CrO₄溶液中分别滴加AgNO₃溶液(Ag₂CrO₄为砖红色)，平衡时溶液中相关离子浓度的关系如图所示。下列说法正确的是（       ）

A．Ksp(AgCl)的数量级为10-12

B．L1为Na2CrO4溶液中滴加AgNO3溶液时离子浓度关系曲线

C．用AgNO3标准溶液测定溶液中Cl-含量时可用Na2CrO4作指示剂

D．L1和L2交点处对应的两种溶液中c(Ag+)=c(Cl-)=c(CrO42-)

【推荐3】常温下，已知CaSO₄的K_sp=4.8×10^-5，CaCO₃的K_sp=3.6×10^-9，下列说法正确的是

A．该温度下，将5×10-2mol/L氯化钙溶液与2×10-3mol/L硫酸钠溶液等体积混合(忽略体积变化)，混合后有沉淀生成

B．向CaSO4悬浊液中加入稀硫酸，c(SO)增大，Ksp增大

C．向只含CaCO3的悬浊液中加入Na2SO4固体至开始有CaSO4沉淀时，溶液中c(SO)：c(CO)=7.5×10-5

D．向只含CaCO3的悬浊液中加入少量的水，c(Ca2+)减小