测定0.1mol·L−1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下表。
实验过程中，取①、④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法不正确 的是
| 时刻 | ① | ② | ③ | ④ |
| 温度/℃ | 25 | 30 | 40 | 25 |
| pH | 9.66 | 9.52 | 9.37 | 9.25 |
A．Na2SO3溶液中存在水解平衡： +H2O⇌ +OH− |
| B．④产生的白色沉淀是BaSO4 |
| C．①→③的过程中，c()在降低 |
| D．①→③的过程中，温度对水解平衡的影响比c()的影响更大 |
更新时间：2021/01/24 15:25:57
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【推荐1】氧化铍(
)在航天航空等领域有着广泛的应用。一种以预处理后的硅铍矿(主要含、
、
和
等)为原料提取的流程如图所示。
已知：
具有两性，在强碱性溶液中可转化为
。下列说法错误的是
)在航天航空等领域有着广泛的应用。一种以预处理后的硅铍矿(主要含、、和等)为原料提取的流程如图所示。已知：
具有两性，在强碱性溶液中可转化为。下列说法错误的是| A．“酸浸”步骤所得滤渣①的主要成分为 |
B．滤液②经处理后可获得副产品 |
C．“碱溶”时，主要反应为 |
D．“水解”时，适当增大溶液 有利于提高的提取率 |
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【推荐2】25℃时100 mL1 mol/L的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ、pH分别为7、8、9下列说法正确的是
| A．HX、HY、HZ的酸性依次增强，电离平衡常数依次减小 |
| B．三种溶液所含阴、阳离子的总数依次增多 |
| C．三种溶液均加水稀释到1000 mL，pH分别变为8、9、10 |
| D．2c(X-)-c(Y- )=c(HY)+c(Z-)+c(HZ) |
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【推荐1】下列实验中，现象及结论都正确，且二者之间有因果关系的是
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 向FeI2溶液中通入少量Cl2 | 溶液变黄 | 则Cl2的氧化性强于Fe3＋ |
| B | FeCl3溶液和KSCN溶液混合反应后，再加入少量KCl溶液 | 溶液红色加深 | 增大反应物浓度，平衡正向移动 |
| C | 将铜粉加入到1.0mol·L−1Fe2(SO4)3溶液中 | 铜粉溶解，溶液变蓝 | 金属铁比铜活泼 |
| D | 常温下，向等体积、等浓度的NaHCO3和CH3COONa溶液中分别滴加2滴酚酞 | 溶液均变红，NaHCO3溶液红色更深 | 常温下的水解平衡常数：Kh(CH3COO−)＜Kh(HCO ) |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】下列比较中，正确的是（ ）
| A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大 |
| B．0.2mol·L-1NH4Cl和0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+) |
| C．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-) |
| D．同浓度的下列溶液中，(1)NH4Al(SO4)2、(2)NH4Cl、(3)CH3COONH4、(4)NH3·H2O；c(NH4+)由大到小的顺序是：(1)＞(2)＞(3)＞(4) |
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【推荐1】在一定条件下Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－+H2O
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HCO3－+OH－。下列说法正确的是| A．Na2CO3溶液中：c(Na＋)>c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)>c(H＋) |
| B．升高温度，溶液的pH减小 |
| C．稀释溶液，溶液中c(H＋)和c(OH－)都减少 |
| D．加入NaOH固体，溶液pH减小 |
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【推荐2】常温下，Na2CO3溶液中存在平衡：
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＋H2O＋OH－，下列有关该溶液的说法正确的是| A．Na2CO3在水解过程导致碳酸钠电离平衡被促进 |
| B．升高温度，平衡向右移动 |
| C．滴入CaCl2浓溶液，溶液的pH增大 |
| D．加入NaOH固体，溶液的pH减小 |
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