【推荐1】氧化还原反应与四种基本类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是

A．

B．

C．

D．

【推荐2】下列反应不能生成黄色固体的是（       ）

A．氯气通入碘化钾溶液中	B．金属钠在空气中燃烧
C．碘水滴入硝酸银溶液中	D．硫化氢气体通入亚硫酸中

【推荐3】某无色气体，可能含HCl、CO₂、NO₂、HI、SO₂、HBr中的一种或几种。将其通入氯水中，得到无色透明溶液。把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，出现白色沉淀，另一份加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，也有白色沉淀生成。对于原无色气体推断一定正确的是

A．一定存在SO2	B．一定存在HCl
C．肯定没有CO2	D．不能肯定是否含有NO2、HI

【推荐1】将等物质的量的X．Y气体充入一容积可变的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X（g）＋Y（g）＋2M（s）2Z（g）；。当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡，下表中关于新平衡与原平衡的比较，正确的是 （     ）

	改变的条件	正．逆反应速率变化	新平衡与原平衡比较
A	升高温度	逆反应速率增大量大于正反应速率增大量	X的体积分数增大
B	增大压强	正反应速率增大，逆反应速率减小	Z的浓度不变
C	减小压强	正．逆反应速率都减小	Y的体积分数变大
D	充入一定量的Z	逆反应速率增大	X的体积分数变大

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】关于一定条件下的化学平衡：H₂(g)+I₂(g)2HI(g)ΔH<0。下列说法正确的是

A．恒温恒容时充入H2，正反应速率增大，平衡右移

B．恒温恒容时充入He，正反应速率增大，平衡右移

C．压缩体积加压，正、逆反应速率不变，平衡不移动

D．升温，正反应速率减小、逆反应速率增大，平衡右移

【推荐3】一定条件下在2L密闭容器中加入一定量A，发生反应：A(气)=2B(气)，2B(气)=C(气)+2D(气)，测得平衡时A为0.3mol/L，B为0.2mol/L，C为0.5mol/L。最初在容器里加入A的物质的量是

A．0.6 mol

B．1.8 mol

C．1.2 mol

D．1.5 mol

【推荐1】下列有关溶液的说法正确的是

A．向10mLpH=3的醋酸溶液中加入10mLpH=l1的NaOH溶液，混合液的pH=7

B．实验测定NH4HCO3溶液显碱性，CH3COONH4溶液显中性，说明酸性CH3COOH>H2CO3

C．NH4Cl溶液加水稀释过程中c（H+）+c（NH3·H2O）=c（OH一）

D．向AgI沉淀中加入饱和KCl溶液，有白色沉淀生成，说明AgCl比AgI更难溶

【推荐2】已知常温下，几种物质的电离平衡常数，下列说法正确的是

弱酸	HCOOH（甲酸）		HCN
K（25℃）

A．三种酸性强弱关系：

B．的电离方程式为：

C．向溶液中通入HCN气体：

D．等物质的量浓度的和溶液的pH：

【推荐3】归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结（均在常温下）：
①反应2A (s)+B (g)＝2C (g)+D (g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0
②pH＝2的盐酸和pH＝1的盐酸，c(H^＋)之比为2∶1。
③pH相等的三种溶液：a．CH₃COONa  b．NaHCO₃  c．NaOH，其溶质物质的量浓度由小到大顺序为：c、b、a
④常温下，pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子浓度均降低。   
⑤在等物质的量浓度、等体积的氯化铵和氨水的混合溶液中存在下列关系：c(NH₄^＋)＋2c(H^＋)＝2c(OH^－)＋c(NH₃·H₂O)
⑥反应A(g)2B(g)△H，若正反应的活化能为E_a kJ·mol^-1，逆反应的活化能为E_b kJ·mol^-1，则 △H =（E_a －E_b）kJ·mol^-1。
其归纳正确的是（       ）

A．全部

B．②④⑤⑥

C．①③④⑥

D．①③⑤⑥