【推荐1】已知可逆反应2SO₂+ O₂2SO₃，当生成2 mol SO₃时放出热量为Q，现将1 mol SO₂和0.5 mol O₂在相同条件下反应生成SO₃放出的热量为Q₁，则（ ）

A．Q1 <

B．Q1 =

C．2Q1 > Q

D．无法判断

【推荐2】向绝热恒容的密闭容器中，加入足量的碳和一定量NO，发生如下反应，测得CO₂浓度随时间变化如表，下列说法正确的是

反应时间/s
CO2浓度

A．该反应后才到达平衡

B．用来表示反应的速率为

C．达到平衡状态时，

D．混合气体的压强不再随时间变化而变化，该反应一定达到了平衡状态

【推荐3】已知N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的的是

A．46g乙醇中插入刚灼烧后的铜丝，液体中碳氢键的数目依然为5NA

B．1.6gO2和O3混合气体中，所含氧原子数目为0.1NA

C．1molN2和3molH2于密闭容器中充分反应后，可得到的产物分子数为2NA

D．常温下28g铁粉放入浓硝酸中，充分反应，转移电子数为1.5NA

【推荐1】500℃时，A、B、C三种气体在恒容密闭容器中发生反应，浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是

A．1min时，反应达到了该条件下的最大限度

B．2min时，容器内的压强不再发生变化

C．前2min内A的分解速率为

D．发生的反应可以表示为

【推荐2】一定温度下，在某恒容密闭容器中加入C(s)、H₂O(g) ，发生反应C(s) + H₂O(g)CO(g) +H₂(g)   ΔH>0，在建立平衡的过程中，下列变化错误的是

A．正反应速率和逆反应速率均减小

B．反应热ΔH不会随着反应的进行而发生变化

C．混合气体的熵增大

D．混合气体的密度增大

【推荐3】不能说明反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)达到平衡状态的是

A．NO的浓度不再改变

B．反应速率关系：v正(NO)=v逆(NO2)

C．相同时间内消耗1molO2的同时生成2molNO2

D．混合气体的颜色不再改变

【推荐1】二聚环戊二烯是一种重要的化工原料，可由环戊二烯聚合而成。不同温度下，分别向溶液中加入等量的环戊二烯发生聚合反应，其浓度与反应时间关系如图所示，下列分析正确的是

A．a点的正反应速率一定大于b点的逆反应速率

B．a点的反应速率一定小于c点的反应速率

C．b点时二聚环戊二烯的浓度为

D．温度时，该反应的化学平衡常数为

【推荐2】将CoCl₂溶解于盐酸中可以形成CoCl，在溶液中存在下面的化学平衡：Co²⁺(aq，粉红色)+4Cl^-(aq)⇌ CoCl(aq，蓝色)       △H>0。下列说法正确的是

A．升温，正反应速率增大，逆反应速率减小

B．增大Co2+浓度后，正向平衡常数不变

C．将盛有CoCl2和盐酸混合溶液的试管中置于热水中，试管内溶液为粉红色

D．增大Cl-浓度，平衡会正向移动，最终溶液中Co2+、Cl-浓度都减小

【推荐3】图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断
   

A．A、B、C、D均为气体

B．若A、 B是气体，则C、 D是液体或固体

C．温度越高，K越大

D．在整个过程中，A的转化率一直增大

【推荐1】将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L^-1，现有下列几种说法：
①用物质A表示该反应的平均速率为0.3 mol·L^-1·s^-1
②用物质B表示该反应的平均速率为0.6 mol·L^-1·s^-1
③2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L^-1
④2 s末，物质A的转化率为70%
其中正确的是

A．①④

B．①③

C．②④

D．③④

【推荐2】甲烷与硫化氢可通过重整反应制取氢气，反应为。现将原料按通入反应釜中，保持体系压强为0.1MPa，研究不同温度对该反应体系的影响。当反应达到平衡时。体系中各组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示，下列说法正确的是

A．的结构式为：，沸点高于

B．图中表示、物质的量分数变化的曲线分别是d、a

C．M点对应温度下，的转化率为33.3%。

D．由图可知该反应为吸热反应，当不再变化时反应达平衡

【推荐3】一定温度下，恒容密闭容器充入一定量的丙烷发生反应： 。总压强分别为P₁和P₂时，上述反应在不同温度下达到平衡，测得丙烷及丙烯的物质的量分数如图所示，下列说法正确的是

A．	B．
C．Q点，丙烷的平衡转化率为33.3%	D．556℃时，反应的平衡常数为0.125