根据给出资料，判断以下说法中不正确的是：
资料：
其中 k 为反应速率常数。
资料：
| 化学反应 | 反应速率与参与反应物质的浓度的关系式 |
| ①H2+I2=2HI(气体反应) | v=kc(H2)c(I2) |
| ②CO+NO2=CO2+NO | v=kc2(NO2) |
| A．对于反应①，增大 H2浓度(其他条件不变)，反应速率增大 |
| B．对于反应①，增大 I2浓度(其他条件不变)，反应速率增大 |
| C．对于反应②，增大 CO 浓度(其他条件不变)，反应速率增大 |
| D．对于反应②，增大 NO2浓度(其他条件不变)，反应速率增大 |
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更新时间：2021-02-20 15:21:39
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【知识点】 化学平衡的移动及其影响因素
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解题方法
【推荐1】下列说法正确的是
| A．反应NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)在常温下可自发进行，说明该反应的△H<0 |
| B．铅蓄电池放电时，正极质量增加，负极质量减少 |
| C．合成氨生产中将氨气液化分离，可加快正反应速率，提高氢气转化率 |
D．保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2，溶液中 的值增大 |
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解题方法
【推荐2】已知2NO2(g)⇌N2O4(g) △H<0。下列说法正确的是
| A．1mol混合气体含有1molN原子 |
| B．完全断开2molNO2分子中的共价键所吸收的热量比完全断开1molN2O4分子中的共价键所吸收的热量多 |
| C．将气体体积压缩至一半，气体颜色变深是因为平衡发生了移动 |
| D．将气体温度升高，气体颜色会变深 |
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平衡时测得A的浓度为
，保持温度不变。将容器的容积扩大到原来的两倍。再达到平衡时，A的浓度为
。下列有关判断正确的是
