【推荐1】我国科学家在大分子合成方面又有新突破，以1，4-二咪唑一丁烷为有机胺模板剂，利用中温水热合成方法获得三维超分子化合物。该化合物中含有C、H、O、Se、Cd、Ca等元素。
回答下列问题：
(1)基态价电子轨道表示式为___________。
(2)苯分子中含有大键，可记为(右下角“6”表示6个原子，右上角“6”表示6个共用电子)。中心原子为Cl，中心原子为O，二者均为v形结构，但中存在大键为___________。键角___________键角(填“>“<”或“=”)。比较与中键的键长并说明原因___________。
(3)金属离子配合物的颜色主要与分裂能有关。1个电子从较低能量的d轨道跃迁到较高能量的d轨道所需的能量为d轨道的分裂能，用表示，中心离子带电荷数越多，与配体距离越近，则作用越强大。分裂能()：___________(填>、<或=)。理由是___________。
(4)晶体属四方晶系，晶胞如图所示，，，晶胞棱边夹角均为90°。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，在位于原点的钙离子上面的碳原子的分数坐标为，则图中标记的碳原子A的分数坐标___________，并计算该晶胞的密度___________(只列计算式)。

【推荐2】许多金属及其化合物在生活、化工、医药、材料等各个领域有着广泛的应用。

(1)钛由于其稳定的化学性质，良好的耐高温、耐低温、抗强酸、抗强碱以及高强度、低密度，被美誉为“未来钢铁”“战略金属”。钛基态原子中电子占据最高能级的符号为___________。与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有___________种。钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴的结构材料。钛硬度比铝大的原因是___________。
(2)Fe³⁺可以与SCN^-、CN^-、有机分子等形成配合物。基态Fe³⁺的核外电子排布式为___________；与CN^-互为等电子体且为非极性分子的化学式为___________。
(3)化合物FeCl₃是棕色固体、易潮解、左右时升华，它的晶体类型是___________。
(4)普鲁士蓝俗称铁蓝，结构如图所示(未画出)，平均每两个立方体中含有一个K⁺，该晶体的化学式为___________。又知该晶体中铁元素有+2价和+3价两种，则Fe³⁺与Fe²⁺的个数比为___________。

【推荐1】2023年1月30日，中国科学院朱庆山团队研究六方相砷化镍(NiAs)型到正交相磷化锰(MnP)型结构转变，实现了对锂硫催化剂的精确设计。回答下列问题：
(1)下列有关微粒性质的排列顺序错误的是___________。

A．元素的电负性：	B．元素的第一电离能：
C．离子半径：	D．原子的未成对电子数：

(2)基态Ni原子电子空间运动状态有_______种，核外电子未成对电子数为________个
(3)基态S原子核外有_________个电子自旋状态相同。基态As原子的电子排布式为___________。
(4)等物质的量的和CO中，π键数目之比___________。
(5)NiAs的一种晶胞结构如图所示。若阿伏加德罗常数的值为，晶体的密度为，则该晶胞中最近的砷原子之间的距离为___________pm。
   

【推荐2】锑钾［Sb-K］合金、镍钴锰酸锂［LiNi_xCo_yMn_(1-x-y)O₂]、磷酸铁钠［NaFePO₄］分别作为钾离子电池、三元锂离子电池、钠离子电池的电极材料。这些电池成为目前实现碳中和研发的热点。请按要求回答下列问题。
(1)上述电池涉及的主族元素中，电负性最大的是_______。
(2)Sb是比P的周期数大2的同主族元素。基态Sb原子价电子排布式为_______。
(3)在回收电极材料中的Co时，测得溶液中c(Co²⁺)=1.0 mol·L^-1，通入NH₃生成 Co(OH)₂沉淀，则Co²⁺沉淀完全时溶液的c(OH^-)最小为_______mol·L^-1，(已知沉淀完全时c(Co²⁺)≤1.0×10^-5 mol·L^-1，此温度下Ksp[Co(OH)₂]=4.0×10^-15，溶液体积变化忽略不计)。
(4)钠离子电池电极材料制备：向含Fe³⁺的溶液中加入过量Na₂HPO₄溶液，过滤后 进一步处理得FePO₄沉淀。然后将FePO₄与NaI混合，在He气氛中加热，制得NaFePO_4.已知常温下 +H⁺ ，K_a2 =6.2×10^-8， +H⁺K_a3 =4.8×10^-13。
①钠离子电池工作时，NaFePO₄转化为FePO₄，则NaFePO₄在电池_______(填"正" 或"负”)极放电。
②NaI在制NaFePO₄的反应中的作用：_______。
③Na₂HPO₄溶液中含P元素离子的浓度由大到小的顺序为_______。
(5)立方晶系锑钾合金的晶胞结构如图1所示，其中晶胞的一部分如图2所示。

①该晶胞中，Sb和K的原子数之比为_______。
②该晶体的密度为_______g·cm^-3(设阿伏加德罗常数的值为N_A，用含a、N_A的代数式表示)

【推荐3】铁触媒是重要的催化剂，铁触媒在500 ℃左右时的活性最大，这也是合成氨反应一般选择在500 ℃左右进行的重要原因之一。CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe＋5CO===Fe(CO)₅；在溶液中除去CO的化学方程式为[Cu(NH₃)₂]OOCCH₃＋CO＋NH₃ = 刹[Cu(NH₃)₃(CO)]OOCCH₃。请回答下列问题：
(1)基态Fe原子的核外电子排布式为[Ar]___；C、N、O的电负性由大到小的顺序为______。
(2)Cu^2＋在水中呈现蓝色是因为形成了四水合铜(Ⅱ)离子，其化学式为______；配合物[Cu(NH₃)₂]OOCCH₃中，铜显___价，碳原子的杂化轨道类型是______，NH₃价电子对互斥理论模型是______。
(3)用[Cu(NH₃)₂]OOCCH₃溶液除去CO的反应中，肯定有________(填字母)形成。
A．离子键　　　　B．配位键　　　　C．非极性键　　　　D．σ键
(4)Fe(CO)₅又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe(CO)₅的晶体类型是________。
(5)单质铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示，面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为________，面心立方堆积与体心立方堆积的两种铁晶体的密度之比为________(写出已化简的比例式即可)。（两种堆积中最邻近的铁原子的核间距相等）

【推荐1】全氮阴离子盐属于新型炸药，这种炸药主要由氢、氮、氧、氯等元素组成。
请回答下列问题：
（1）基态氯原子M层的电子排布图为_____________。
（2）N、O、H三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_____________（填元素符号）。
（3）叠氮化钠（NaN₃）等属于研究较早的含全氮阴离子的化合物，可用如下反应制备：2NaNH₂+N₂ONaN₃+NaOH+NH₃。叠氮化物能形成多种配合物，在[Co(N₃)(NH₃)₅]SO₄中，它的配体是_____________，与CO₂属于等电子体，其空间构型为_____________，σ键和π键的数目比为_____________，的中心原子杂化类型为_____________。
（4）的键角小于NH₃的键角，请用价层电子对互斥规律解释________________________。
（5）氮化铝具有耐高温、硬度大等特点，可用于制造发射全氮阴离子炸药的火炮零件，其晶胞结构如下图：

①图中A点和B点的原子坐标参数如图所示，则C点的原子坐标参数为_____________。
②氮化铝晶体的密度为ρ g·cm⁻³，用N_A表示阿伏伽德罗常数的数值，则该晶胞中距离最近的两个铝原子之间的距离为_____________cm。

【推荐2】下面的表格是元素周期表的一部分，其中的字母对应不同的元素。（用元素符号回答问题）

A

M

Q

R

E

B

D

G

L

C

请回答下列问题：
（1）M、Q、R按第一电离能由小到大的顺序为________________________。
（2）Q元素的氢化物分子的立体结构呈_____形，该分子属于________分子（填“极性”或“非极性”），中心原子呈__________杂化方式；
（3）写出L基态原子核外电子排布式___________，L的硫酸盐溶液中加入过量Q的氢化物的水溶液可得深蓝色溶液，请写出该溶液显深蓝色的微粒的化学式______________。
（4）已知AMQ分子是直线型分子，则其分子中含有σ键和π键的数目之比为_________。
（5）试比较Q、B和C的氢化物沸点高低及热稳定性并说明理由___________________。___________

【推荐3】完成下列填空。
(1)某元素气态氢化物溶于水后溶液显碱性，其元素符号为_______；其轨道表示式为_______。
(2)写出铬元素的简化电子排布式_______在周期表中位置_______
(3)某元素的原子最外层电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺²，则n=_______；该元素符号为_______。
(4)某元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为_______，其基态原子的电子排布式为_______。
(5)某元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子且只有一个未成对电子，其元素符号为_______，该元素分布在_______区。
(6)比较N，O第一电离能的大小_______并解释原因_______