已知：25℃时CaCO3的Ksp=2.8×10-9，CaF2的Ksp=2.7×10-11.现将浓度为2×10-4 mol·L-1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合(忽略混合时溶液体积的变化)，下列说法正确的是
| A．CaCO3难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸，说明醋酸酸性比硫酸强 |
| B．CaCO3与水形成饱和溶液，再加CaCO3固体，平衡向溶解方向移动，Ksp将增大 |
| C．25℃时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液等体积混合不会析出CaF2固体 |
| D．若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应为5.6×10-5 mol·L-1 |
20-21高二上·山西运城·阶段练习 查看更多[2]
更新时间：2021-01-25 19:42:56
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(0.4)
【推荐1】在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是（ ）
| A．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13 |
| B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点 |
| C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 |
| D．在t℃时，往AgBr饱和溶液加入KI固体，会产生黄色沉淀 |
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单选题
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较难
(0.4)
名校
【推荐2】不同温度(T1和T2)时,硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量。下列说法正确的是（ ）
| A．T1>T2 |
| B．加入BaCl2固体,可使a点变成c点 |
| C．c点时,在T1、T2两个温度下均有固体析出 |
| D．a点和b点的Ksp相等 |
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和
的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：
，
或
。下列说法正确的是
气体(忽略溶液体积的变化)，溶液中
保持不变
单选题
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(0.4)
名校
【推荐1】25℃时，用0.1000 mol·L−1的AgNO3溶液分别滴定体积均为V0mL的且浓度均为0.1000mol·L−1的KCl、KBr及KI溶液，其滴定曲线入下图，已知25℃时，AgCl、AgBr及AgI溶度积常数依次为l.8×10-10、5.0×10-13、8.3×10-17，下列说法正确的是
| A．V0= 45.00 |
| B．滴定曲线①表示KCl的滴定曲线 |
| C．滴定KCl时，可加入少量的KI作指示剂 |
| D．当AgNO3溶液滴定至60.00mL时，溶液中c(I-)<c(Br-)<c(Cl-) |
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较难
(0.4)
名校
【推荐2】已知
，
，
，
或
，下图是在
和
饱和溶液中阴、阳离子的浓度关系示意图，下列说法错误的是
，，，或，下图是在和饱和溶液中阴、阳离子的浓度关系示意图，下列说法错误的是A． 代表饱和溶液中阴、阳离子的浓度关系 |
| B．图像当中字母a的数值＝9 |
C．曲线和 的交点A处坐标为 |
D．反应 平衡常数为 ，反应趋于完全 |
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单选题
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(0.4)
名校
解题方法
【推荐3】已知25° C时，二元酸H2X的电离平衡常数K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5。此温度下用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol·L-1的KY和K2X溶液，所得的沉淀（AgY和Ag2X）溶解平衡图像如图所示。下列叙述正确的是
| A．25°C时，KHX的溶液pH>7 |
| B．反应Ag2X+2Y- ⇌2AgY+ X2-的平衡常数为103.29 |
| C．a点既可以表示AgY的不饱和溶液也可以表示Ag2X的过饱和溶液 |
| D．向c(Y-)=c(X2-)=0.01 mol·L-1的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成AgY沉淀 |
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