【推荐1】实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H₂SO₄反应生成少量的SO₂，有人设计下列实验确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫．A．品红溶液   B．NaOH溶液   C．浓硫酸   D．高锰酸钾酸性溶液．试完成下列问题：

（1）图中①②③④装置可盛放的试剂是①_______   ②_______   ③_______     ④_______（将有关试剂的序号填入空格内）；
（2）能说明SO₂存在的现象是__________________________；
（3）使用装置②的目的是__________________________；
（4）使用装置③的目的是__________________________；
（5）确证乙烯存在的现象是__________________________；

【推荐2】实验室常用乙醇与浓硫酸的混合液加热的方法制取乙烯。反应中常因温度而发生副反应。请选用下列装置(装置可以使用多次)完成相关实验并回答有关问题：
(1)制备乙烯时，加热时要使溶液的温度迅速上升到170℃以上，因为在140℃左右易生成乙醚，该有机物的结构简式为_______；生成乙烯的化学方程式为_______。
(2)乙醇与浓硫酸加热制取乙烯时，乙烯气体中常混有SO₂和CO₂，为验证有副产物SO₂和CO₂气体存在，上述仪器的连接顺序为a→_______。
(3)某同学设计制备1，2-二溴乙烷的装置连接顺序为A→E→C→D，已知1，2-二溴乙烷的主要物理性质有：难溶于水、熔点9℃、沸点132℃、密度2.2g·cm^-3。
①E装置的作用_______；
②分离D装置中1，2-二溴乙烷的操作方法是加入NaHSO₃溶液，充分反应后进行_______操作。
③反应过程中，应将D装置放在10℃的水浴中，温度不宜过低、过高的原因是_______。

【推荐3】某同学设计实验用图甲装置探究工业制乙烯的原理和乙烯的主要化学性质，用图乙装置探究苯与液溴的反应。请回答下列问题：

(1)工业制乙烯的实验原理是烷烃(液态)在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃。
例如：石油分馏产物之一的十六烷烃发生反应： C₁₆H₃₄ C₈H₁₈＋甲，甲4乙，则甲的分子式为________，乙的结构简式为_____________。
(2)B装置中的实验现象可能是_____，写出反应的化学方程式：_____，其反应类型是____。
(3)实验反应完毕后I试管中的现象是__________。
(4)检验甲烷和乙烯的方法是________(选填字母下同)，除去甲烷中乙烯的方法是__________。
A．气体通入水中   B．气体通过盛溴水的洗气瓶       C．气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶     D．气体通过氢氧化钠溶液
(5)根据乙烯和苯的性质写出以下反应的化学方程式：
由乙烯制氯乙烷 ：__________________， 由苯制硝基苯 ：______________。

【推荐1】NH₃及其盐都是重要的化工原料。
(1)用NH₄Cl和Ca(OH)₂制备NH₃，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为________。

(2)如图，装置进行NH₃性质实验，A、B为体积相等的两个烧瓶。

①先打开旋塞1，B瓶中的现象是___________________________，稳定后，关闭旋塞1；
②再打开旋塞2，B瓶中的现象是___________________________。
(3)为了探究某一种因素对溶液中NH₄Cl水解程度的影响，限制使用的试剂与仪器为固体NH₄Cl，蒸馏水、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、PH计、温度计、恒温水浴槽(可控制温度)，某同学拟定了如下实验表格:

①该同学的实验目的是探究_____________对溶液中NH₄Cl水解程度的影响。
②按实验序号1所拟数据计算NH₄Cl水解反应的平衡转化率为___________(只列出算式，忽略水自身电离的影响)。

【推荐3】某课外活动小组在实验室用下图所示装置快速制取氨并验证氨的某些性质，同时收集少量纯净的氮气，请回答。

(1)解释用生石灰(CaO)和浓氨水接触放出NH₃的原因___________；
(2)实验进行一段时间，观察到硬质玻璃管内黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管口处收集到纯净、干燥的氮气。根据这些现象，写出在硬质玻璃管内发生反应的化学方程式：___________，这个反应说明氨具有___________；
A．碱性     B．还原性       C．氧化性        D．不稳定性
(3)洗气瓶中浓硫酸的主要作用是___________；
(4)在最后的出气导管口处收集干燥、纯净的氮气，收集方法是___________。
A．排空气法        B．排水法          C．用气囊收集

【推荐1】某校化学探究小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。[已知生石灰与水反应生成Ca(OH)₂并放出热量，实验室利用此原理往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。部分夹持仪器已略去]

[实验探究]
(1)装置(Ⅰ)中生石灰的化学式为_______，仪器a的名称是_______。
(2)装置(Ⅱ)中的干燥剂可选用_______(填“碱石灰”或“浓硫酸”)。
(3)在装置(Ⅲ)连接如图所示的装置，用于收集氨气(已知氨气的密度小于空气)，氨气应从导管口_______(填“b”或“c”)通入集气瓶中。

(4)当实验进行一段时间后，挤压装置(Ⅳ)中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到瓶内产生大量的_______(填“白烟”或“白雾”)；写出NH₃与HCl反应的化学方程式：_______。
(5)装置(Ⅴ)中仪器d的作用是_______。取装置(Ⅴ)中的少量溶液于试管中，滴入1～2滴酚酞试液，溶液显_______(填“无色”或“红色”)，其原因是_______。
[知识应用]
(6)液氨用作制冷剂是由于液氨汽化时_______(填“吸收”或“放出”)大量的热，使周围环境的温度降低。
(7)氨气是工业制硝酸的原料，其第一步反应为4NH₃+ 5O₂4NO + 6H₂O，在该反应中氨气表现出_______(填“氧化性”或“还原性”)，若NO 接触空气，观察到的现象是_______。

【推荐2】验证氧化性，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已省略，气密性已检验)。

   

实验过程：
Ⅰ．打开止水夹，通入一段时间，再将T型导管插入B中，继续通入，然后关闭，，。
Ⅱ．打开活塞a，滴加⼀定量的浓盐酸，给A加热。
Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，关闭。
Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。
Ⅴ．打开和活塞c，加入70％的硫酸溶液，一段时间后关闭。
Ⅵ．更换试管D，重复过程Ⅳ，检验B中溶液的离子。
(1)检验B中溶液中的现象为__________，发生反应的离子方程式__________。
(2)过程Ⅰ的目的是_________________________________________________。
(3)若向过程ⅢB中的黄色溶液中通入气体，会观察到有淡黄色沉淀生成，写出该反应的离子方程式：__________。
(4)若将C中制取的通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其反应的离子方程式为__________。
(5)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果⼀定能够证明氧化性的是_____________(填“甲”“乙”或“丙”)。

	过程为Ⅳ，B溶液中含有的离子	过程Ⅵ，B溶液中含有的离子
甲	有无	有
乙	既有又有	有
丙	有无	有

(6)将B中的溶液换成溶液并向其中通入(标准状况下)，若溶液中有的被氧化成单质，则原溶液中的物质的量浓度为_____________。

【推荐3】I．NaHSO₃、CuSO₄为实验室常用的化学试剂，均易溶于水，且水溶液显酸性。在铁片镀铜实验中，为提高电镀效果，常用CuSO₄溶液作为电镀液。装置如图所示，a接电源_____极，阳极的电极反应式为：_____。电镀过程中c(Cu²⁺)_____（填“基本不变”、“变大”或“变小”）。

II．某实验小组对NaHSO₃溶液分别与CuSO₄、CuCl₂溶液的反应进行探究。

实验	装置	试剂x	操作及现象
A		1mol·L−1CuSO4溶液	加入2mLCuSO4溶液，得到绿色溶液，3分钟未见明显变化。
B		1mol·L−1CuCl2溶液	加入2mLCuCl2溶液，得到绿色溶液，30s时有无色气泡和白色沉淀产生，上层溶液颜色变浅。

（1）推测实验B产生的无色气体为SO₂，实验证实推测正确：用蘸有碘水的淀粉试纸接近试管口，观察到_____，反应的离子方程式为_____。
（2）对实验B产生SO₂的原因进行分析，提出假设：
假设a：Cu²⁺水解使溶液中c(H⁺)增大；
假设b：Cl^－存在时，Cu²⁺与HSO反应生成CuCl白色沉淀，溶液中c(H⁺)增大。
①假设a不合理，实验证据是_____；
②实验表明假设b合理，实验B反应的离子方程式有_____、H⁺+HSO=SO₂↑+H₂O。
（3）对比实验A、B，提出假设：Cl^－增强了Cu²⁺的氧化性。下述实验C证实了假设合理，装置如图（两个电极均为碳棒）。实验方案：闭合K，电压表的指针偏转至“X”处；向U形管_____________________________________（补全实验操作及现象）。

（4）将实验A的溶液静置24小时或加热后，得到红色沉淀。经检验，红色沉淀中含有Cu⁺、Cu²⁺和SO。已知：
I．；
II．
III．Cu₂O是一种红色粉末状固体，几乎不溶于水，但溶于氨水，形成稳定的、无色的配合物[Cu(NH₃)₂]⁺。
①通过实验D证实红色沉淀中含有Cu⁺和Cu²⁺。
实验D：
证实红色沉淀中含有Cu⁺的实验证据是_____；
②有同学认为实验D不足以证实红色沉淀中含有Cu²⁺，设计实验D的对比实验E，证实了Cu²⁺的存在。实验E的方案和现象是_____。（要求：用图示表示，参照实验D）

【推荐1】亚硝酰氯(NOCl)是有机物合成中的重要试剂，是一种红褐色液体或黄色气体，遇水易水解。某化学小组利用NO和在实验室中制备NOCl，装置如图。
   
已知：沸点为-34℃、NO为-152℃、NOCl为-6℃。NOCl易水解，能与反应。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称：______。
(2)NO和氯气混合前，先关闭，打开、，操作的目的为______。
(3)装置C中长颈漏斗的作用是______。
(4)若不用装置E对实验有何影响______(用化学方程式说明)。
(5)亚硝酰氯(NOCl)纯度的测定。取D中所得液体20g溶于适量的NaOH溶液中，配制成250mL溶液：取出25.00mL样品溶液于锥形瓶中，以溶液为指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为VmL(已知为砖红色固体)。
①滴定终点的现象：当滴入最后半滴标准溶液后，______。
②亚硝酰氯(NOCl)的质量分数为______(用含c、V的表达式表示)。

【推荐2】二茂铁在常温下为橙黄色粉末，有樟脑气味，用作节能、消烟、助燃添加剂等。可用下列方法合成：

回答下列问题：
(1)室温下，环戊二烯以二聚体的形式存在。某实验小组要得到环戊二烯，需先将环戊二烯二聚体解聚，已知：

①分离得到环戊二烯的操作为_____________________(填操作名称)。
②由环戊二烯生成C₅H₅K的化学方程式为___________________。
(2)流程中所需的FeCl₂·4H₂O可通过下列步骤制得。

①用饱和Na₂CO₃溶液“浸泡”铁屑的目的是_____________________________。
②采用“趁热过滤”，其原因是____________________________。
(3)用电解法制备二茂铁时：
①不断通入N₂的目的是__________________________。
②Ni电极与电源的____________(填“正极”或“负极”)相连，电解过程中阳极的电极反应式为__________________，理论上电路中每转移1 mol电子，得到产品的质量为____。

【推荐3】实验室常用Na₂S₂O₃对碘盐样品中碘元素的含量进行测定。
可用下图装置制备Na₂S₂O₃·5H₂O。烧瓶C中发生反应如下：
Na₂S+H₂O+SO₂→Na₂SO₃+H₂S(Ⅰ)
2H₂S+SO₂→3S+2H₂O(Ⅱ)
S+Na₂SO₃Na₂S₂O₃(Ⅲ)

(1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若_______，则整个装置气密性良好。装置D的作用是_______。装置E中为_______溶液。
(2)装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率，其中的液体最好选择_______。
a. 蒸馏水                                        b. 饱和Na₂SO₃溶液
c. 饱和NaHSO₃溶液                    d. 饱和NaHCO₃溶液
已知反应(Ⅲ)相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是_______。
(3)反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na₂S₂O₃·5H₂O，其中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na₂SO₄，简要说明实验操作_______，现象和结论_______。
已知Na₂S₂O₃·5H₂O遇酸易分解：S₂O+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O。
供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、AgNO₃溶液。
(4)Na₂S₂O₃测定碘盐样品中碘元素含量的原理可表示如下：
IO+5I^-+6H⁺→3I₂+3H₂O
2Na₂S₂O₃+I₂→Na₂S₄O₆+2NaI
利用Na₂S₂O₃标准液滴定测试碘溶液的浓度可选择_______作为指示剂，判断达到滴定终点的现象为_______