【推荐1】图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去)。其中，A俗称磁性氧化铁：E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。

回答下列问题：
(1)组成单质Y的元素在周期表中的位置是_____________________；M中存在的化学键类型为_________________；R的化学式是_______________________。
(2)一定条件下，Z与H₂反应生成ZH₄，ZH₄的电子式为________________。
(3)已知A与1 mol Al反应转化为X时(所有物质均为固体)。放出a kJ热量。写出该反应的热化学方程式：_______________________________________。
(4)写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：_______________________。
(5)问含4 mol D的稀溶液中，逐渐加入X₃粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(X^2-)随n(X)变化的示意图，并标出n(X^2-)的最大值_________。

【推荐2】图表示的反应关系中，部分产物被略去。已知2 mol白色固体粉末X受热分解，恢复到室温生成白色固体A、无色液体B和无色气体C各1 mol。X、E、G的焰色反应均为黄色。

回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：G________，D________。
(2)写出G与C反应生成D的化学反应方程式：____________________________。
(3)写出X＋E→A的离子方程式：______________________________________。
(4)写出C与Na₂O₂反应的化学方程式：_____________________________。若有0.2 mol Na₂O₂参加反应，则转移的电子数目为________。

【推荐3】I.已知X是某单质， X、A、B、C含同一种元素，可发生如转化：

（1）写出下列物质的化学式：A________，C__________。
（2）写出以下反应的离子方程式：
②_________________________________________；
④_________________________________________。
II.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制480mL、1mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：①烧瓶②烧杯③玻璃棒④药匙⑤量筒

请回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要的仪器是____________（填序号），还缺少的仪器有_____(填写仪器名称)
（2）经计算，配制480mL、1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为______mL。
（3）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol/L，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有____________
A．定容时俯视容量瓶刻度线进行定容。
B．在烧杯中将浓硫酸进行稀释后立即转入容量瓶中。
C．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面。
D．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水 。
E．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处。

【推荐1】Ⅰ．中国传统文化是人类文明的瑰宝，古代文献中记载了大量古代化学的研究成果。回答下面问题：
（1）我国最原始的陶瓷约出现在距今12000年前，制作瓷器所用的原料是高岭士，其晶体化学式是Al₄[S_i4O₁₀](OH)₈，用氧化物表示其组成为______________。
（2）《本草纲目》中记载：“（火药）乃焰消( KNO₃)、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者。”反应原理为：S+2KNO₃+3CK₂S+N₂↑+3CO₂↑，该反应的氧化剂是____ ，反应转移4mol电子时，被S氧化的C有____mol。
（3）我国古代中药学著作《新修本草》记载的药物有844种，其中有关“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑁璃…烧之赤色…。”我国早期科技丛书《物理小适-金石类》 记载有加热青矾时的景象：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，载木不盛。”青矾就是绿矾( FeSO₄·7H₂O)。根据以上信息，写出“青矾”受热分解的化学方程式_________________。
Ⅱ．“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成VO₂⁺。
（4）请写出金属钒与浓硝酸反应的离子方程式：_______________________________。
（5）V₂O₅是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为VO₄^3-)，溶于强酸生成含钒氧离子(VO₂⁺)的盐。请写出V₂O₅分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式：_____________、   _____________。

【推荐3】在盛有一定量浓硝酸的试管中加入6.4 g铜片发生反应。请回答：
(1)开始阶段，观察到的现象为________________，反应的化学方程式是_____________。 
(2)反应结束后，铜片有剩余，再加入少量20%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，反应的离子方程式是__________________。 
(3)若6.4 g铜片消耗完时，共产生气体2.8 L(标准状况)。则整个反应过程中所消耗的硝酸的物质的量是_____________。 
(4)实验室中硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，原因是_____________(用化学方程式表示)。 
(5)工业上通常用氨催化氧化法制硝酸，写出氨催化氧化的化学方程式：_______________。

【推荐1】NH₃和HNO₃是重要的工业产品，下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程。

（1）N₂约占空气体积的________，从空气中分离出N₂利用的原理是__________。
（2）合成塔中发生反应的化学方程式是___________,该反应中的氧化剂是_______。22.4LN₂(标准状况)完全反应时，转移电子的物质的量是___________。
（3）氧化炉中发生反应的化学方程式是____________。
（4）吸收塔中通入空气的作用是________。

【推荐2】硫和氮是两种重要的元素，它们的氧化物又是造成空气污染的主要物质。
（1）汽车尾气含有NO、CO等多种污染物，是城市的污染源。
①用化学方程式表示产生NO的原因___。
②治理尾气方法是加装催化转化装置，使NO和CO反应转化为无污染的两种气体，发生反应的化学方程式是___。
（2）工业上产生的NO₂可用NH₃在一定条件下消除污染。
①写出此反应的化学方程式___。
②在标准状况下，消耗NO₂33.6L，则此反应的氧化产物比还原产物多___g。
（3）工业上为了减少燃煤过程中SO₂的排放，向燃煤中加入生石灰，其产物可作建筑材料。写出有关反应的化学方程式___。

【推荐3】地球上的氮元素对动植物有重要作用，其中氨的合成与应用是当前的研究热点。
(1)人工固氮最主要的方法是Haber-Bosch法。通常用铁触媒作催化剂在400-500℃和的条件下，由氮气和氢气直接合成氨。写出反应的化学方程式_______。
(2)如图所示为实验装置模拟工业生产制备少量硝酸。

①实验室常用氯化铵与熟石灰固体来制取氨气，其反应的化学方程式是_______：检验氨气的方法为_______。
②实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到以上，由此可知该反应是反应_______(填“吸热”或“放热)，反应的化学方程式是_______。
(3)某氨氮废水资源化利用和处理的流程如图所示(部分物质已略去)。

①预处理过程中需要去除硫酸根，可选用的试剂是_______。
②蒸发结晶过程中不宜温度过高，其原因是_______。
③上述流程中，包含过滤的分离操作是_______(填序号)。

【推荐2】铁是目前人类使用量最大的金属，它能形成多种化合物。
(1)取5.6 g的生铁与足量的稀硫酸混合反应，无论怎样进行实验，最终收集的气体体积均小于2.24 L(标准状况)，最主要的原因是_____________________；所得溶液在长时间放置过程中会慢慢出现浅黄色，试用离子方程式解释这一变化的原因：___________。
(2)ZnFe₂O_x是一种新型纳米材料，可将工业废气中的某些元素转化为游离态，制取纳米ZnFe₂O_x和用于除去废气的转化关系为ZnFe₂O₄ZnFe₂O_x。若上述转化反应中消耗的n(ZnFe₂O₄)∶n(H₂)＝2∶1，x的值为________。请写出 ZnFe₂O_x与NO₂反应的化学方程式：_________________________(x用前一问求出的具体值)。
(3)LiFePO₄(难溶于水)材料被视为最有前途的锂离子电池材料之一。
①以 FePO₄(难溶于水)、Li₂CO₃、单质碳为原料在高温下制备LiFePO₄，该反应还生成一种可燃性气体，则反应的化学方程式为___________________________。
②磷酸铁锂动力电池有几种类型，其中一种(中间是锂离子聚合物的隔膜，它把正极与负极隔开)工作原理为FePO₄＋LiLiFePO₄。则放电时正极上的电极反应式为___________________________________。
(4)已知25 ℃时K_sp[Fe(OH₃)]＝4.0×10^－38，此温度下若在实验室中配制5 mol·L^－1 100 mL FeCl₃溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入______ mL 2 mol·L^－1的盐酸(忽略加入盐酸时溶液体积的变化)。