A、B、C、D、E、F、G的原子序数依次增大的元素，A、D元素的原子最外层电子数相同，A元素的一种原子没有中子；B的一种同位素可用于考古断代；C是地壳中含量最多-组卷网

题型：解答题-无机推断题难度：0.85 引用次数：90 题号：12463845

A、B、C、D、E、F、G的原子序数依次增大的元素，A、D元素的原子最外层电子数相同，A元素的一种原子没有中子；B的一种同位素可用于考古断代；C是地壳中含量最多的一种元素；D元素的阳离子电子层结构与氖原子相同；E的最外层电子数是电子层数的2倍；F的单质具有强氧化性。G是用途最广泛的金属元素，它的单质能被磁铁所吸引；试回答以下问题：
(1)E的原子结构示意图：____。
(2)D单质与C单质在加热条件下反应产物的电子式____，该物质与A的氧化物反应产生氧气，离子方程式为_____。
(3)化合物甲、乙由A、B、C、D中的三种或四种组成的常见物质，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的化学方程式为____。
(4)G单质在一定条件下可以和A₂C反应，方程式为_______。
(5)用电子式写出A₂C的形成过程_______。

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更新时间：2021-03-06 09:14:53 |

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【知识点】根据物质性质进行元素种类推断解读 “位构性”关系理解及应用解读离子键共价键

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解答题-无机推断题 | 较易 (0.85)

【推荐1】(1)现有A、B、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大。它们的性质或原子结构如下表：

元素	性质或原子结构
A	原子核内只有一个质子
B	单质是空气中含量最多的气体
X	原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍
Y	短周期元素中原子半径最大的元素
Z	最高正化合价与最低负化合价的代数和为6

请回答：
①X元素在元素周期表中的位置是______________；
②Z单质通入Y的最高价氧化物对应水化物的溶液中，可以得到漂白液,相应反应的离子方程式为___________________________________________________；
③化合物甲由A和B两种元素组成且质量比为3:14，甲与X单质在催化剂、加热条件下发生的反应是工业上制取硝酸的基础，写出该反应的化学方程式____________。
(2)短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示

		X
	Y
Z

①X元素单质的化学式是_________，若X核内中子数与质子数相等，则X单质的摩尔质量为________；
②Y单质的电子式是_________；Z与钙形成的化合物的电子式是__________。

2019-06-14更新 | 74次组卷

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元素与物质的综合推断

【推荐2】五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：
(1)五种元素中，原子半径最大的是__________，非金属性最强的是__________(填元素符号)；
(2)由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是__________(用化学式表示)；
(3)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的电子式为_______________。

2020-06-16更新 | 3次组卷

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解答题-无机推断题 | 较易 (0.85)

【推荐3】元素A、B、C、D、E、F均为前三周期主族元素，且原子序数依次增大。已知：B、E为同一主族元素，E原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4；C⁺、D³⁺、A⁺的离子半径逐渐减小，A原子半径最小。请回答下列问题：
(1)F元素在周期表中的位置为______，其最高价氧化物的水化物的化学式为_______。
(2)C⁺的结构示意图为_______。
(3)写出B、C、F按原子个数之比1∶1∶1形成的化合物的电子式：______。
(4)由元素A、B、C形成的化合物中含有的化学键是______，其与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为______。
(5)F的非金属性强于E的，下列能证明这一事实的是______(填字母)。

A．常温下E的单质熔沸点比F单质的高

B．F的简单氢化物比E的更稳定

C．一定条件下，F和E的单质都能与NaOH溶液反应

D．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：F＞E

2023-05-02更新 | 99次组卷

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解答题-无机推断题 | 较易 (0.85)

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元素周期表片段式“位、构、性”的推断

【推荐1】下表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置。

族周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④		⑤
3	⑥		⑦			⑧	⑨

回答下列问题：
(1)①~⑨九种元素中，化学性质最不活泼的是___________(填元素符号)。
(2)元素⑦在周期表中的位置是___________。
(3)元素②和③中原子半径较大的是___________(填元素符号)。
(4)元素③和④中气态氢化物稳定性较强的是___________(填化学式)。
(5)元素⑥和⑦的最高价氧化物对应的水化物分别为X和Y，其中碱性较强的是___________(填化学式)，X和Y反应的离子方程式为___________。

2023-03-31更新 | 125次组卷

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解答题-无机推断题 | 较易 (0.85)

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元素与物质的综合推断

【推荐2】有8种短周期元素，随着原子序数的递增(横坐标)，其原子半径相对大小、最高正价或最低负价的变化情况如图所示。

(1)元素h在周期表中的位置是____________。
(2)元素x和y形成的最简单化合物在家庭生活中的用途是____________。
(3)元素e、f最高价氧化物对应水化物的碱性强的是____________。(写化学式)
(4)元素z、x可形成原子个数比为1﹕3的化合物，其电子式为____________。

2020-07-14更新 | 48次组卷

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解答题-无机推断题 | 较易 (0.85)

解题方法

元素周期表片段式“位、构、性”的推断

【推荐3】下表为元素周期表的一部分，请参照给定元素的位置，回答下列问题：

周期族	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
1	①
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

(1)元素④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。
(2)元素③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为_______。(用化学式表示)
(3)碱性强弱比较：元素⑤的氢氧化物_______⑥的氢氧化物(用<、=、>填空)；两者相互反应的离子方程式为_______。
(4)由元素⑧形成的黄绿色气体单质能和溴化钠溶液发生化学反应，该反应的离子方程式为_______；该黄绿色气体单质也会使得湿润淀粉碘化钾试纸变蓝色，表明生成了碘单质(I₂)，由此推测元素⑧和碘元素形成的气态氢化物的稳定性强弱顺序为：_______(用化学式表示)。

2022-12-18更新 | 46次组卷

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微观粒子的结构与化学键

【推荐1】在遭遇冰雪灾害时，常使用一种融雪剂其主要成分的化学式为XY₂，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY₂含有54mol电子。
（1）该融雪剂的化学式是___，电子式是___，该物质中化学键类型是__。
（2）主族元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图___；是D与E能形成一种结构类似于CO₂的三原子分子，且每个原子均达到了8电子稳定结构，该分子的电子式为___，化学键类型为___（填“离子键”或“共价键”）。
（3）W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成___，其化学键类型为___；加热时生成___，其化学键类型为____，电子式为___。

2020-10-10更新 | 428次组卷

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解答题-无机推断题 | 较易 (0.85)

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文字叙述型“位、构、性”的判断元素周期表片段式“位、构、性”的推断

【推荐2】下图是元素周期表的一部分。按要求填写下列空白：

(1)元素⑦在周期表中的位置为_______。
(2)④、⑧、⑨的简单离子半径的大小顺序为_______(填离子符号)。
(3)①～⑩元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______(填化学式)。
(4)④⑧⑨三种元素形成的气态氢化物稳定性由大到小的顺序是_______(用化学式表示)。
(5)⑤的最高价氧化物对应的水化物中所含的化学键为_______；③的氢化物的电子式为_______。
(6)为了证明⑤和⑥两种元素的金属性强弱，下列说法或实验能提供证据的是_______。
A．比较两种元素的单质的熔点、沸点高低
B．将两种元素的单质分别与冷水反应，观察反应的剧烈程度
C．比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱

2023-01-31更新 | 189次组卷

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解答题-无机推断题 | 较易 (0.85)

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解题方法

微观粒子的结构与化学键文字叙述型“位、构、性”的判断

【推荐3】已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键，试推断：
(1)由以上元素中两两形成的化合物：
①溶于水显碱性的气态氢化物的结构式为_______
②含有非极性共价键的离子化合物的电子式为_______
(2)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是_______(写化学式)，该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为_______。
(3)用电子式表示W与Z形成W₂Z的过程：_______。
(4)Y、Z、W对应的离子半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。

2021-04-14更新 | 182次组卷

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解答题-原理综合题 | 较易 (0.85)

解题方法

其他组合形式的考查金属及其化合物的性质与应用

【推荐1】钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，都以化合态存在，如氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等。钠单质和钠的化合物在生产、生活中被广泛应用。请根据钠及其化合物性质按要求完成各题。
(1)钠原子在周期表中的位置为___________，钠离子的结构示意图___________。
(2)请选择下列物质中合适的物质，按要求填空：
NaOH、 CaCl₂_、SO₂_、H₂O 、 NH₄Cl
只含有离子键的有___________(填化学式，下同)，既含有离子键又含有共价键的有___________，只含共价键的有___________。
(3)钠的化学性质活泼，暴露在空气中生成___________色Na₂O，在空气中加热，生成___________色的Na₂O₂，Na₂O₂可用作呼吸面具、潜水艇的供氧剂，写出Na₂O₂和CO₂反应的化学方程式：___________。
(4)钠能在冷水中剧烈反应，该反应的实验现象中描述错误的是____。

A．钠熔化成银白色小球	B．钠在水面上迅速游动
C．发出嘶嘶的声响	D．溶液逐渐变红色

(5)下列有关物质的性质描述正确的是____。

A．钠与氧气反应时的产物主要取决于氧气的用量及纯度

B．钠投入硫酸铜溶液中有气体和蓝色沉淀产生

C．Na₂O和Na₂O₂分别溶于水中，所得的产物相同

D．FeCl₃溶液用于铜质印刷线路制作，原因是两者发生置换反应

(6)Na₂CO₃和NaHCO₃是常见的钠盐，且两者之间可以相互转化，请回答下列问题：
①下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法正确的是____。
A．热稳定性：Na₂CO₃<NaHCO₃
B．溶于水后，碳酸钠溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液呈酸性
C．相同条件下，与同种酸反应的剧烈程度：Na₂CO₃<NaHCO₃
D．石碱风化是物理过程
②写出Na₂CO₃在水溶液中的电离方程式___________；
③向Na₂CO₃溶液中通入CO₂可生成NaHCO₃，该反应的化学方程式为___________；
④加热15.0g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物至质量不再发生变化，剩余固体的质量为11.9g，则混合物中碳酸氢钠的质量分数为____。
A．42% B．44% C．56% D．58%

2024-02-27更新 | 102次组卷

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元素与物质的综合推断

【推荐2】X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如表：

元素	相关信息
X	X的单质为密度最小的气体
Y	Y的氢化物的水溶液呈碱性
Z	Z是地壳中含量最高的元素
W	W的一种核素的质量数为35，中子数为18

(1)X和W的元素符号分别为___、___。
(2)X与Y形成的原子个数比为2∶1的化合物中，Y原子最外层为8电子结构，请写出该化合物的电子式___，工业合成Y的氢化物的化学方程式为___。
(3)X和Z组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是___。此化合物还可将碱性工业废水中的CN^-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为___。

2021-09-08更新 | 63次组卷

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解答题-无机推断题 | 较易 (0.85)

解题方法

元素与物质的综合推断

【推荐3】A⁺、B⁺、C^-、D、E、F^2- 6种微粒(分子或离子)，它们分别含10个电子，其中只有B⁺和F^2-为单核微粒，且C^-和E的组成元素相同，已知它们有如下转化关系：A⁺+C^-→D+E，据此回答下列问题：
(1)写出D的电子式_______，E的结构式________。
(2)实验室制备D物质的反应方程式__________。
(3)上述六种微粒中所含有的元素原子半径从大到小的顺序是__(用元素符号表示)。
(4)B、F两元素组成的原子数目比为1:1的化合物的电子式______、该物质中存在的化学键有______。

2020-07-24更新 | 21次组卷

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