组卷网 > 高中化学综合库 > 化学反应原理 > 化学反应速率与化学平衡 > 影响化学反应速率的因素 > 影响化学反应速率的内因 > 碰撞理论及活化能
题型:单选题 难度:0.85 引用次数:680 题号:12466556
一定温度下,,反应过程对应的能量变化如图,下列说法正确的是
A.
B.是正反应的活化能,是活化络合物的平均能量与反应物的平均能量的差值
C.温度升高,活化分子数增多,活化分子百分数不变,有效碰撞次数增多,反应速率增大
D.加入催化剂可以减小,反应速率加快,减小
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【推荐1】在气体反应体系中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法是
①增大反应物浓度   ②增大压强   ③升高温度   ④加入催化剂
A.①③B.②③C.③④D.②④
2023-09-02更新 | 267次组卷
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【推荐2】N2O和CO是环境污染性气体,可在Pt2O+表面转化为无害气体,其总反应为   ,有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是
A.
B.N2O为氧化剂
C.由图乙知该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能
D.为了实现转化,需不断向反应器中补充Pt2O+和Pt2O
2023-11-21更新 | 57次组卷
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【推荐3】下列有关有效碰撞理论和活化能的认识,不正确的是
A.增大压强(对于气体反应),单位体积活化分子数增大,增加了碰撞频率,故反应速率增大
B.温度升高,分子动能增加,活化分子百分数增大,增加了碰撞频率,故反应速率增大
C.选用适当的催化剂,降低活化能,活化分子百分数增加,故反应速率增大
D.增大反应物浓度,使活化分子的百分数增大,碰撞频率增加,故反应速率增大
2022-10-22更新 | 84次组卷
共计 平均难度:一般